安徽省亳州市張店職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省亳州市張店職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略2.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是

（

）A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略3.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無(wú)沉淀生成

B．溶液不褪色，無(wú)沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略4.近日,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進(jìn)展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應(yīng)為Al(OH)3o下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法不正確的是A.

二氧化錳一石墨為電池正極B.

負(fù)極反應(yīng)式為、C.0H—不斷由負(fù)極向正極移動(dòng)D.

每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的有（

）A．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAB．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來(lái)分析；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．解答：解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H鍵即NA條，故B正確；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：B8.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略12.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略13.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)試,結(jié)果如下：則這4種固體物質(zhì)中最有可能屬于有機(jī)物的是A．甲

B.乙

C.丙

D.丁參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系不令寧的是參考答案：B略15.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽(yáng)離子分別是陽(yáng)離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過(guò)焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

。

（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：略18.

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要?。荒芩?；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：

、

、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗(yàn)方法是：

。參考答案：(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—（2）A、B（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋、防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失。（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。略19.（2015秋?洛陽(yáng)校級(jí)期中）寫出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）3mo1NO2（g）與lmo1H2O（1）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．參考答案：1.3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；2.Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3.HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．

分析：（1）3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=﹣138kJ/mol；（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎担獯穑航猓海?）3molNO2反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=﹣138kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol，答：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=﹣138kJ/mol；（2）CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3（s