2022年湖北省黃岡市英山縣實驗中學高二化學模擬試題含解析

2022年湖北省黃岡市英山縣實驗中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L?；卮鹣铝袉栴}：(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中有關物質，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是________。A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質________。A．3molA＋1molBB．4molC＋2molDC．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDD．無法判斷(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和wmol/L的關系是________。A．大于wmol/L

B．小于wmol/LC．等于wmol/L

D．無法比較(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為vmol/L，則v和w的關系是________。A．v>w

B．v<wC．v＝w

D．無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為vmol/L________。A．1molC＋0.5molDB．3molA＋2molBC．3molA＋1molB＋1molDD．以上均不能滿足條件參考答案：(1)A(2)D(3)B(4)B(5)C解析：(1)在恒溫恒壓下，只要n(A)：n(B)＝3：1或n(C)：n(D)＝2：1，達到平衡時就均為同一平衡狀態(tài)，即滿足等效平衡的條件。答案為A。(2)因容器P的體積可變，且正反應是體積縮小的反應，故相當于加壓。而現(xiàn)在容器Q體積不變，條件不同了，不屬于等效平衡，無法判斷。答案為D。(3)本題所述條件相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，C的濃度降低。答案為B。(4)溫度、體積不變時，2molC和1molD反應與3molA和1molB相當，屬等效平衡。再加1molD時平衡將向左移動，v<w。答案為B。(5)恒溫恒容下，n(A)＝3mol和n(B)＝1mol時與n(C)＝2mol和n(D)＝1mol時屬于等效平衡，答案為C。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．1mol甲基的電子數(shù)目為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標準狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體；B．乙烯分子中含有4個碳氫鍵、1個碳碳雙鍵，總共含有6個共用電子對；C．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；D．三者的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出14g混合氣體中含有的原子數(shù)．解答：解：A．標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L戊烷的物質的量，故A錯誤；B.28g乙烯的物質的量為1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氫鍵、1mol碳碳雙鍵，總共含有6mol共用電子對，含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．甲基為中性原子團，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故C錯誤；D．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有14g最簡式CH2，含有1molCH2，則含有3mol原子，原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯點3.列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．6和16參考答案：C4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：D略5.下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是①改變氣體物質的濃度

②改變氣體的溫度

③加入催化劑

④改變氣體的壓強A．只有①②

B．只有③④

C．只有②③

D．①②③④參考答案：C略6.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負極，則II是正極，III是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會經(jīng)過電解質溶液，錯誤；B、電極I是負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質Cu，質量增加，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案選D?？键c：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學原理的應用7.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：略8.為檢驗某鹵代烴(R—X)中的X元素，有下列實驗操作：①加熱；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻。正確操作的先后順序是（

）A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④參考答案：C略9.下列不屬于合金的是()A．青銅

B．純鋼

C．焊錫

D．光導纖維參考答案：D略10.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構體數(shù)目為

(

)

A．

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略11.

在

分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

（

）

A．17個

B．18個

C．19個

D．20個參考答案：C略12.下列說法中，不正確的是A．用NaOH、AgNO3兩種溶液即可驗證溴乙烷中溴元素的存在B．往蛋白質溶液里加入飽和CuSO4溶液會產生沉淀，再加水稀釋，沉淀不溶解C．乙烯經(jīng)過四步反應可獲得乙酸乙酯D．盛裝苯酚后的試管用氫氧化鈉洗滌參考答案：A13.實驗室常用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正確的操作順序是

Ａ．①②③④⑤

Ｂ．②④⑤③①

Ｃ．④②③①⑤

Ｄ．②④①⑤③參考答案：B14.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2參考答案：B略15.(雙選)下列有關氯水參與的反應的現(xiàn)象或方程式正確的是A．將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色B．將氯水滴加到FeCl2溶液中：

FeCl2+Cl2=FeCl3C．AgNO3溶液滴加到氯水中，會產生白色沉淀D．在氯水中滴加少量NaHCO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1mL分別置于四支試管中，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是______________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)__________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入__________，出現(xiàn)________現(xiàn)象的是____________，離子方程式是______________________________________________________________________。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是________________________________________________________________________。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產生)Na2CO3溶液CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）請回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。A．激光

B．焰色反應C．燃燒放熱

D．原子光譜

E．石墨導電（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]]2+

(填“無”或“有”)顏色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的結構式為，②COCl2分子內含有

（填標號）；

A．4個σ鍵

B．2個σ鍵、2個鍵C．2個σ鍵、1個鍵

D．3個σ鍵、1個鍵

(5).

A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，電離能/KJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

寫出B原子的價電子排布式：

。參考答案：

(1)C

、E

（2分，漏選得1分，有錯選不得分）

(2)

12

（2分）

(3)

①Cu

K

（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）②b

e（2分，漏選得1分，有錯選不得分）1800

（2分）③

有

（2分）(4)

D

（2分）

(5)

3s2（2分）略18.(10分)合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是,;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式,;

(2)設備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設備A的名稱是,其中發(fā)生的化學反應方程式為

;

(3)設備B的名稱是,其中m和n是兩個通水口,入水口是(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是;

(4)設備C的作用是。

參考答案：(1)液化、分餾與碳反應后除去CO2C+H2OCO+H2CH4+H2OCO+3H2(2)合成(氨)塔N2+3H22NH3(3)冷卻塔(或冷凝器)n高溫氣體由冷卻塔的上端進入,冷卻水應從下端進入,