2022年福建省廈門市第二十八中學高三化學月考試題含解析

2022年福建省廈門市第二十八中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料。下列說法不正確的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法B．合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得參考答案：答案：D2.某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液B．只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液參考答案：C略3.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略4.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3參考答案：C5.下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是A．氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B．鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C．固體KNO3不是電解質(zhì)D．單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導體參考答案：D6.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（

）①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤參考答案：C略7.下列敘述正確的是

A．CO和SiF4分別屬于氧化物和鹽B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C．自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學變化D．石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物參考答案：B8.下列離子方程式正確的是

（

）

A.在氯化鋁溶液加入過量的偏鋁酸鈉溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AC略9.0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：B略10.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC11.下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略12.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H+＋2e—＝H2

B.Fe2+＋2e—＝Fe

C.Fe－2e—＝Fe2+

D.O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

參考答案：【知識點】原電池原理F3【答案解析】D

解析：根據(jù)原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時得電子的物質(zhì)是O2，電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，解題時要與氧化還原反應(yīng)緊密聯(lián)系，負極失電子，正極得電子。13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子參考答案：D略14.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略15.用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的PH變小，并且在陽極上得0.56L氣體，陰極上得到1.121L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知該溶液可能是

（

）

A．稀鹽酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有三個同學分別設(shè)計的三套實驗裝置如下圖所示。(1)有下列幾項優(yōu)、缺點：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，選擇符合題目要求的選項填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點

缺點①甲裝置②乙裝置③丙裝置

(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從圖中A~G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是

。參考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如下：(1)Co3O4可以和熱硫酸反應(yīng)，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點是__________。(2)向浸液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，該實驗操作的目的是__________，操作1所需的玻璃儀器為__________。(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進行洗滌，用冷水洗滌的優(yōu)點是__________。(4)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應(yīng)的化學方程式為__________。(5)CoC2O4在空氣中加熱時會生成另外一種鈷的氧化物，若4.41gCoC2O4在空氣中完全分解后生成的固體質(zhì)量為2.41g，則該鈷的氧化物的化學式為__________。參考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)Co3O4。試題分析：(1)Co3O4在酸性溶液中，發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，生成了+2價的鈷離子和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，用鹽酸代替H2SO4溶液，鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；鹽酸容易被氧化，生成氯氣，污染環(huán)境；(2)浸液中存在+2價鈷離子、鐵離子和鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，可以使鐵離子和鋁離子形成沉淀除去；操作1為過濾，所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：使鐵離子和鋁離子形成氫氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進行洗滌，可以降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失，故答案為：降低CoC2O4的溶解度，減少洗滌是的溶解損失；(4)CoC2O4中C元素的化合價為+3價，隔絕空氣加熱時生成一氧化碳和二氧化碳，對應(yīng)的化學方程式為CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑，故答案為：CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)4.41gCoC2O4的物質(zhì)的量為0.03mol，則得到的鈷的氧化物中鈷的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，因此該氧化物的化學式為Co3O4，故答案為：Co3O4。18.（1）①寫出Na2SO4的電離方程式

。②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。③OH-+H+==H2O改寫為化學方程式

。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序可以是

。（3）下列實驗操作中不正確的是

（多選）。A．用分液的方法分離水和汽油的混合物B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：（1）①Na2SO4=2Na++SO42-②Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

③H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(其它答案合理也給分)（2）

②③①④或③②①④（3）CD

略19.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學方程式（4）E裝置中濃硫酸的作用．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：

考點：氨的制取和性質(zhì)．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；氮族元素．分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到．解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體