河南省焦作市博愛縣孝敬鎮(zhèn)界溝中學高三化學下學期期末試題含解析

河南省焦作市博愛縣孝敬鎮(zhèn)界溝中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

(

)A．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－B．無色堿性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－)=1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－參考答案：C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，若為堿性溶液，F(xiàn)e2＋、NH4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有NO3－，不能產(chǎn)生H2，A項錯誤；溶液中含MnO4－時為紫紅色，B項錯誤；c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C項正確；ClO－能氧化SO32－、S2－，D項錯誤。2.在標準狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A,無法計算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

參考答案：B略3.參考答案：C4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略5.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略6.室溫時，向0.1mol·L－1的HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的：A．原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)B．當?shù)稳氲腘aOH與HAc恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HAc的電離，且原溶液的pH降低D.當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AD略7.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C8.除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是

A．98.3%H2SO4

B.

BaCl2溶液

C.飽和NaHSO3溶液

D.

飽和NaHCO3溶液參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NAB．標準狀況下，11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略10.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略11.（2001·上海卷）4.下列分子的電子式書寫正確的是（）A.氨

B.四氯化碳C.氮

D.二氧化碳參考答案：C

略12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C

14.下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na與O2的反應(yīng)C．Cu在S蒸氣中燃燒

D．Fe粉加入HNO3中參考答案：CA．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，A錯誤；B．Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，B錯誤；C．Cu在S蒸氣中燃燒生成物只有硫化亞銅，C正確；D．Fe與稀HNO3生成硝酸鐵、NO和H2O，與濃硝酸常溫下鈍化，加熱生成硝酸鐵、NO2和H2O，D錯誤，答案選C。15.下列實驗方案能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篈二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是：（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式是；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。。參考答案：（1）氧（2）不需要，因為N2不斷通入，b瓶溶液不會倒吸到a管（3）MO+CM+CO↑

MO+COM+CO2CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管（1）化學式為MZ的化合物與足量碳粉充分混合加熱后反應(yīng)，產(chǎn)物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知產(chǎn)物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，則Z為氧元素。（2）在停止加熱前不需要先斷開a和b的連接處，因為在不斷通入N2的情況下，不會引起倒吸。（3）可發(fā)生的反應(yīng)有MO+CM+CO↑

CO+MOM+CO2

CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）本實驗尾氣中含有CO，需要尾氣處理，可連接一個加熱的盛有CuO粉末的反應(yīng)管（或右側(cè)導管口加一點燃的酒精燈）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學鍵的類型為_______________________。(3)C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為____________________________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_______________________________。

參考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共價鍵和離子鍵；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①CO2+H2O+CO32－=2HCO3－Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓②3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O。解析：（1）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，說明A是H,B是N，A、C同主族，說明C是Na，、A與E形成共價化合物，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則E為Cl，D是同周期中離子半徑最小的元素，則D為Al。(1)五種元素中，非金屬性最強的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族，Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：略；（2）B元素的氣態(tài)氫化物為NH3，與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中存在化學鍵的類型為共價鍵和離子鍵；（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，與D元素的最高價氧化物為Al2O3，反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](4)①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰,則W為CO2,X為NaOH，，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則W為NaOH,X為AlCl3，，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，則W是鐵，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O。

18.(12分)下表是元素周期表的一部分。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA一

二

a

b

d

e三

f

g

h

J

(1)表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是

(填元素符號)；寫出a的氯化物的電子式

；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為 (填離子符號)。(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為

；該物質(zhì)遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式

。(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是 (填物質(zhì)名稱)。參考答案：(1)C、、S2一>F一>Mg2+(2)分子

NCl3+3H20＝NH3+3HClO(3)鋁鎂合金19.（16分）以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________________。（2）反應(yīng)①還可生成含有相同官能團的另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________

___和_______

________。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式為___________________