湖北省黃岡市黃州中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省黃岡市黃州中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．2.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（

）

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略3.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：答案：A

考點(diǎn)：限量食用的食品添加劑是食品安全監(jiān)測指標(biāo)。解析：選項(xiàng)B、C、D雖然是食品添加劑，但在食品中的含量超標(biāo)就會對人體有害，是食品安全檢測的指標(biāo)。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：①亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶于水。外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡。亞硝酸鹽中毒是指由于食用硝酸鹽或亞硝酸鹽含量較高的腌制肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜可引起中毒，或者誤將工業(yè)用亞硝酸鈉作為食鹽食用而引起，也可見于飲用含有硝酸鹽或亞硝酸鹽苦井水、蒸鍋水后，亞硝酸鹽能使血液中正常攜氧的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，因而失去攜氧能力而引起組織缺氧。因此，測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項(xiàng)目。本產(chǎn)品的檢測范圍：液體樣品為0.25～10mg/L，固體樣品為2.5～100mg/kg。②在食品質(zhì)量安全市場準(zhǔn)入制度中的發(fā)證檢驗(yàn)、出廠檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)3種強(qiáng)制檢驗(yàn)形式，既相互聯(lián)系又有所區(qū)別。這3種形式貫穿于食品質(zhì)量安全監(jiān)督管理的整個過程，是保證食品質(zhì)量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有側(cè)重和區(qū)別。發(fā)證檢驗(yàn)和監(jiān)督檢驗(yàn)是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門為審核食品生產(chǎn)加工企業(yè)是否具備并保持保證食品質(zhì)量安全必備條件所進(jìn)行的檢驗(yàn)，是政府為加強(qiáng)食品質(zhì)量安全監(jiān)督所采取的一種行政行為；而出廠檢驗(yàn)是企業(yè)為保證其所生產(chǎn)加工的食品必須合格所采取的一種企業(yè)行為，是企業(yè)必須履行的一項(xiàng)法定義務(wù)。③食品質(zhì)量安全是指食品質(zhì)量狀況對食用者健康、安全的保證程度。用于消費(fèi)者最終消費(fèi)的食品不得出現(xiàn)因食品原料、包裝問題或生產(chǎn)加工、運(yùn)輸、儲存過程中的存在的質(zhì)量問題對人體健康、人身安全造成或者可能造成不利影響。食品的質(zhì)量必須符合國家的法律、行政法規(guī)和強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)的要求，不得存在危及人體健康和人身財產(chǎn)安全的不合理危險。食品質(zhì)量安全實(shí)際包括三個內(nèi)容：Ⅰ、食品的污染對人類的健康、安全帶來的威脅。按食品污染的性質(zhì)來分，有生物性污染、化學(xué)性污染、物理性污染；按食品污染的來源劃分有原料污染、加工過程污染、包裝污染、運(yùn)輸和貯存污染、銷售污染；按食品污染發(fā)生情況來劃分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和獸藥的殘留問題日益突出，可能成為21世紀(jì)的重點(diǎn)食品污染問題之一；

Ⅱ、食品工業(yè)技術(shù)發(fā)展所帶來的質(zhì)量安全問題。如食品添加劑、食品生產(chǎn)配劑、介質(zhì)以及輻射食品、轉(zhuǎn)基因食品等。這些食品工業(yè)的新技術(shù)多數(shù)采用化工、生物以及其他的生產(chǎn)技術(shù)。采用這些技術(shù)生產(chǎn)加工出來的食品對人體有什么影響，需要一個認(rèn)識過程，不斷發(fā)展的新技術(shù)不斷帶來新的食品質(zhì)量安全問題；

Ⅲ、濫用食品標(biāo)識。食品標(biāo)識是現(xiàn)代食品質(zhì)量不可分割的重要組成部分。各種不同食品的特征及功能主要是通過標(biāo)識來展示的。因此，食品標(biāo)識對消費(fèi)者選擇食品的心理影響很大。一些不法的食品生產(chǎn)經(jīng)營者時常利用食品標(biāo)識這一特性，欺騙消費(fèi)者，使消費(fèi)者受騙，甚至身心受到傷害。當(dāng)前食品標(biāo)識的濫用比較嚴(yán)重，主要有以下問題：ⅰ、偽造食品標(biāo)識。如偽造生產(chǎn)日期、冒用廠名廠址，冒用質(zhì)量標(biāo)志；ⅱ、缺少警示說明；ⅲ、虛假標(biāo)注食品功能或成分，用虛夸的方法展示該食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品標(biāo)識。進(jìn)口食品，甚至有些國產(chǎn)食品，利用外文標(biāo)識，讓國人無法辨認(rèn)。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...⑤常見的食品添加劑類型有8種，它們是：抗氧化劑（Vc等）、漂白劑（SO2等）、著色劑、護(hù)色劑（亞硝酸鹽等）、酶制劑、增味劑、防腐劑、甜味劑。⑥天然食品中廣泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是細(xì)胞代謝的正常產(chǎn)物，在肉類、家禽、魚和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其數(shù)值范圍為0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳動物代謝正常的中間產(chǎn)物，因而在各種動物組織中均可檢出。國家食品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)中心檢測國內(nèi)外啤酒、白酒、果汁飲料樣品中“甲醛”含量，測定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L間，結(jié)果表明：微量“甲醛”廣泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量屬低量范疇，國產(chǎn)品牌和國外品牌啤酒的“甲醛”含量無明顯差異。2、“甲醛”允許作為食品工業(yè)加工助劑使用。在《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996附錄D中，“甲醛”列在食品工業(yè)用加工助劑推薦名單中；在1999年6月化學(xué)工業(yè)出版社發(fā)行的食品添加劑手冊中，分類產(chǎn)品07110號介紹了“甲醛”的性狀、質(zhì)量指標(biāo)和用途，也提到可用作食品工業(yè)用加工助劑。所謂“食品工業(yè)用加工助劑”是指使食品加工能順利進(jìn)行的各種輔助物質(zhì)，與食品本身無關(guān)，一般應(yīng)在制成最后成品之前除去，有的應(yīng)規(guī)定食品中的殘留量，其本身也應(yīng)為食品級商品。4.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略5.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（）A．B．C．

D．參考答案：考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．A．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；B．利用錐形瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)差形成水柱；C．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；D．利用壓強(qiáng)差形成水柱；解答：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故A錯誤；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗(yàn)原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯點(diǎn)是D選項(xiàng)的判別，題目難度不大．6.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯誤；D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．7.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實(shí)驗(yàn)室制O2參考答案：B略8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B9.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。11.生活中的化學(xué)無處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴(yán)重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時機(jī)組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因?yàn)檠b修材料會釋放出對人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項(xiàng)長期戰(zhàn)略參考答案：C略12.工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列說法正確的是（

）A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：BA項(xiàng)，NO是還原劑，硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；B項(xiàng)，Ce2(SO4)3為還原產(chǎn)物，HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，錯誤；D項(xiàng)，沒有限制“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯誤。13.將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是（）A．鋁與NaOH溶液不反應(yīng)B．鋁條表面有Al2O3C．鋁條不純含有雜質(zhì)MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2參考答案：

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，以此來解答．解答：解：鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成，因Al表面被氧化為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有氣體生成，然后發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氣，與A、C、D無關(guān)，故選B．點(diǎn)評：本題考查Al、氧化鋁的性質(zhì)，明確Al在空氣中被氧化為氧化鋁為解答的關(guān)鍵，把握Al、氧化鋁均與堿反應(yīng)即可解答，題目難度不大．14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤參考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有強(qiáng)氧化性，與C2O42﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤．故選C．15.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部參考答案：A【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；③硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；⑤鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，故①正確；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，故②錯誤；③無論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+O2SO2，故③正確；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，H2+SH2S，故④錯誤；⑤鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正確；①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成，故選A．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

。③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置，請你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名稱是

。（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍(lán)色

黃色取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢驗(yàn)裝置氣密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不寫藥品扣1分）

(2)cd（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分）(3)abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）；(4)冷卻結(jié)晶或只答結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_____________；A．升高溫度

B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是_____________；③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_____________；④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________；（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②_____________、③_____________、④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

參考答案：（1）①K=；ABC；②NaA1O2、Na2SiO3；③除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)；④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸發(fā)濃縮；

趁熱過濾

（2）根據(jù)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，向Na2Cr2O7中加入KCl固體，加熱時重鉻酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，但氯化鉀的溶解度受溫度的影響不大，則獲得K2Cr2O7的操作方法分別為：溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庹莆瘴镔|(zhì)制備方案的設(shè)計原則。本題中鉻礬鈉在碳酸鈉加熱條件下被氧氣氧化成鉻酸鈉，同時亞鐵離子被氧化成氧化鐵，再加氫氧化鈉溶液，過濾得鉻酸鈉溶液，將鉻酸鈉溶液用硫酸酸化可得重鉻酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶可得重鉻酸鈉晶體。

18.Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KS