2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市岫巖第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市岫巖第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）

B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）參考答案：C略2.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．若a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1（忽略兩溶液混合時(shí)溶液體積的改變）參考答案：A略3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3參考答案：C略4.下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇參考答案：B水和乙酸互溶，油和水分層，苯和乙酸乙酯互溶，甲醇和乙醇互溶。5.室溫下，AgCl在蒸餾水中與飽和食鹽水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．無法比較參考答案：B6.關(guān)于制取硝酸銅的以下三種方案(原理)的敘述中，正確的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多D．三種方案中①方案最優(yōu)參考答案：D①中后一個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸銅時(shí)③產(chǎn)生的有害氣體比②多，故D正確。7.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是A、A與B互為同分異構(gòu)體

B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”參考答案：B略8.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：AD9.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

xyA溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B壓強(qiáng)A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C略10.晚會(huì)上，常見到觀眾手持常被稱為“魔棒”的熒光棒給晚會(huì)助興，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

下列有關(guān)說法正確的是

（

）A、草酸二酯屬于高分子化合物B、草酸二酯屬于芳香族化合物C、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOHD、1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：B略11.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略12.

與

互為同分異構(gòu)體的酚類化合物的同分異構(gòu)體最多有

(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11mol·L－1參考答案：A略14.甲醛具有還原性，檢驗(yàn)?zāi)承卵b修過的房間內(nèi)空氣中是否含有甲醛，可以抽取房間內(nèi)的空氣，并通過下列合適的溶液進(jìn)行試驗(yàn)

（

）A．品紅溶液

B．硫酸銅溶液

C．稀的酸性高錳酸鉀溶液

D．硫酸亞鐵溶液參考答案：C略15.下列敘述中，正確的是

A．氨氣不易在空氣中燃燒B.氨水顯堿性

C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧

D.在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究______________________________________對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測(cè)的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中甲池的名稱____________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

______

____________

。(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是

(填序號(hào))A．MgSO4

B．CuSO4

C．Na-Cl

D．AgNO3參考答案：S略18.如右圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol·L-1。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：

。（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

。（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲

乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲

乙。參考答案：（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于19.下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，則12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．吸熱反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行；B．反應(yīng)物的總能量大于生成的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反應(yīng)，二氧化硫與氧氣比較完全反應(yīng)；D．反應(yīng)自發(fā)性是判斷過程進(jìn)行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，是放熱反應(yīng)，則12gC以0.5mol壓強(qiáng)所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，12gC所具有的能量不一定高于