廣東省韶關(guān)市格頂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省韶關(guān)市格頂中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略2.以下實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)

A．向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)

B．向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NOC．可用PH試紙來測濃硫酸的PH值D．取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣參考答案：AB略3.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是

A.布朗運動是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略4.A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A

兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強于BB

A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C

A的金屬性比B的金屬性強

D

A的陰離子比B的陰離子還原性弱。參考答案：C略5.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

（

）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．制有機(jī)玻璃的單體：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=CCOOCH3參考答案：C略6.向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：M>Z>Y>X B.4種元素中Y的金屬性最強C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D.元素X可與元素M形成離子化合物XM2參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X的最外層含有4個電子，為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，M為S元素。A.Y、Z、M都含有3個電子層，X含有2個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Y＞Z＞M＞X，故A錯誤；B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以4種元素中Mg的金屬性最強，故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故C錯誤；D.元素X可與元素M形成的化合物為CS2，CS2是由非金屬元素組成的共價化合物，故D錯誤。故選B。8.金屬鈉應(yīng)存放于①煤油②石蠟油③四氯化碳④密閉容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C9.下列離子方程式書寫正確的是:

A．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略10.下列分散系中最穩(wěn)定的是

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液參考答案：D略11.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略12.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl參考答案：D略13.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是參考答案：D14.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略15.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實驗：

實驗步驟實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加

檢驗

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實驗操作實驗?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應(yīng)方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【點睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________；(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是

；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__

。參考答案：(1)Cl2；SO3；H—O—H(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－

(3)SO2、H2

(4)3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl略18.將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應(yīng)：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。請完成下列填空：(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應(yīng)中具有10e-的物質(zhì)是_____________。(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。(3)上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。(4)上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。參考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2H2S、NH3；（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）從晶體類型，氫鍵等角度分析?！驹斀狻浚?）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，CO2的電子式；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2、H2S、NH3，共4種；（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑S2－>O2－>Na+，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）Na2S是離子晶體，熔點高于分子晶體，H2S、H2O是分子晶體，水分子之間形成氫鍵，水熔點高于硫化氫。Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是Na2S＞H2O＞H2S。

19.（Ⅰ）某鉛蓄電池的正