廣東省韶關市格頂中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省韶關市格頂中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略2.以下實驗能達到目的的是(

)

A．向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)

B．向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NOC．可用PH試紙來測濃硫酸的PH值D．取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣參考答案：AB略3.下列關于膠體的認識錯誤的是

A.布朗運動是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略4.A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A

兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：A強于BB

A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C

A的金屬性比B的金屬性強

D

A的陰離子比B的陰離子還原性弱。參考答案：C略5.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

（

）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．制有機玻璃的單體：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=CCOOCH3參考答案：C略6.向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：M>Z>Y>X B.4種元素中Y的金屬性最強C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D.元素X可與元素M形成離子化合物XM2參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X的最外層含有4個電子，為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S元素；Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，則Z為Si元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，M為S元素。A.Y、Z、M都含有3個電子層，X含有2個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Y＞Z＞M＞X，故A錯誤；B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，所以4種元素中Mg的金屬性最強，故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故C錯誤；D.元素X可與元素M形成的化合物為CS2，CS2是由非金屬元素組成的共價化合物，故D錯誤。故選B。8.金屬鈉應存放于①煤油②石蠟油③四氯化碳④密閉容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C9.下列離子方程式書寫正確的是:

A．鈉和冷水反應:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略10.下列分散系中最穩(wěn)定的是

A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液參考答案：D略11.有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個“CH2”

C．A與B的分子組成相差n個“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個“H2O參考答案：B略12.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是A.該反應是復分解反應B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl參考答案：D略13.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是參考答案：D14.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略15.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A__________；D__________。（2）寫出下列反應的離子方程式：①B＋D→：________________；③C＋HCl→氣體：_______________。（3）在作實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO32-和Cl－，CO32-會對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl－，該小組同學進行了如下探究實驗：

實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去

的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加

檢驗

的存在

參考答案：(1)AgNO3

BaCl2

(2)SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

(3)實驗操作實驗目的反應的離子方程式

CO32－AgNO3溶液Cl－Cl－+Ag＋＝AgCl↓

【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl－、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知B＋D的離子反應方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→氣體的離子方程式為CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。【點睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，E__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式__________。(2)反應①的離子方程式為______________________________；(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是

；鐵與B反應的化學方程式

。(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為

，反應②的化學方程式為__

。參考答案：(1)Cl2；SO3；H—O—H(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－

(3)SO2、H2

(4)3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl略18.將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。請完成下列填空：(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應中具有10e-的物質(zhì)是_____________。(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。(3)上述反應中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。(4)上述反應所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。參考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2H2S、NH3；（4）上述反應所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）從晶體類型，氫鍵等角度分析?！驹斀狻浚?）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，CO2的電子式；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2、H2S、NH3，共4種；（4）上述反應所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑S2－>O2－>Na+，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）Na2S是離子晶體，熔點高于分子晶體，H2S、H2O是分子晶體，水分子之間形成氫鍵，水熔點高于硫化氫。Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是Na2S＞H2O＞H2S。

19.（Ⅰ）某鉛蓄電池的正