2022-2023學年遼寧省遼陽市第十二高級中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年遼寧省遼陽市第十二高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C。下列說法正確的是A.14C核素的中子數(shù)為8

B.14C原子最外層有6個電子C.14C和14N互為同位素

D.14C16O2的質子數(shù)為46參考答案：A【詳解】A.14C核素的中子數(shù)為14－6＝8，A正確；B.14C原子最外層有4個電子，B錯誤；C.14C和14N不是同一種元素，不可能互為同位素，C錯誤；D.14C16O2的質子數(shù)為6+8×2＝22，D錯誤；答案選A。2.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略3.下列敘述不正確的是（

）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素

D．Ⅷ族中所含元素種類最多參考答案：AB略4.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應生成固體的質量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應，全部生成Na2O時，固體的質量最小，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時，固體的質量最大，固體增重為氧原子質量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應生成固體的質量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g5.下列有關化學用語表達不正確的是()A.甲烷的結構式：CH4

B.質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC.Na的原子結構示意圖：

D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：AA.甲烷的結構式為，故A錯誤，B.質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=131-53=78，故B項正確;C.Na的原子核外有11個電子，結構示意圖：，故C正確；D.鈣原子形成離子時失去最外層的2個電子，其電子式為式：Ca2+，故D正確；答案：A。6.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A．是電解裝置，將電能轉化成化學能，故A錯誤；B．機械能轉化為電能，故B錯誤；C．太陽能轉化成熱能，故C錯誤；D．干電池屬于原電池，將化學能轉化成電能，故D正確；故答案為D。7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；故選A．8.下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B【考點】氨的實驗室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．9.Fe(OH)3膠體具有的性質是

A．無色溶液

B．分散質粒子直徑大于100nmC．紅褐色沉淀

D．丁達爾效應參考答案：D略10.下列裝置能構成原電池的是參考答案：B11.煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（

）Ａ．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴Ｂ．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油Ｃ．煤的氣化與液化都是化學變化Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D略12.下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C項錯。13.化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C參考答案：B【詳解】A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。14.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A15.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生；回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為

（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應該如何除去SO42－離子？

。（3）步驟③加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.100mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅充分反應后：(1)產生的氣體是________，在標準狀況下的體積為________L，反應過程中轉移的電子數(shù)為________mol。(2)若溶液的體積不變，則反應后溶液中的H＋物質的量濃度為________mol/L，NO3－物質的量濃度為________mol/L。參考答案：(1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8

略18.I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的平均相對分子質量⑤混合氣體的顏色。（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的是______（填序號，下同）。（2）一定能證明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達到平衡狀態(tài)的是_______。（注：B，C，D均為無色物質）II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；（2）該反應的化學方程式為___________；（3）amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。Ⅲ．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負極的電極反應式為________。參考答案：I．(1)①③④

(2)②④

II．(1)0.05mol（/L·min）

(2)3X＋Y2Z

(3)7：5

Ⅲ．2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O【分析】I.（1）判斷可逆反應達到平衡，主要有兩個判據(jù)：一是正、逆反應速率相等，一是變量不變；（2）注意該反應中物質A是固體；II.（1）用好速率本義式進行計算；（2）用好題圖中的數(shù)據(jù)，算出各物質的變化量之比，進而求出化學計量數(shù)；（3）用好“三段式”，求出a和b的物質的量，再求比值；III.明確負極是通氨氣的一極，用好題給的堿性介質?！驹斀狻縄．(1)①恒溫恒容時，反應物與生成物分子數(shù)不同，壓強是個變量，壓強不變說明反應達到平衡；②氣體密度始終不變，不能用作判斷反應是否平衡的依據(jù)；③混合氣體總物質的量是個變量，總物質的量不變，說明該反應達到平衡；④混合氣體平均相對分子質量個變量，平均相對分子質量不變，說明該反應達到平衡；⑤混合氣體始終無色，所以不能根據(jù)顏色判斷該反應是否達到平衡；綜上所述選①③④；(2)①注意A是固體，則混合氣體壓強始終不變；②反應過程中有固體參與，則混合氣體密度會發(fā)生改變，當密度不變時反應平衡；③反應物與生成物中氣體分子總數(shù)相同，則混合氣體總物質的量始終不變；④同②，有固體參與反應，則混合氣體平均相對分子質量不變時反應平衡；⑤B、C、D均為無色氣體，則不能根據(jù)混合氣體的顏色變化來判斷反應是否平衡；綜上所述選②④；II．(1)氣體Y濃度從1mol/L變成0.9mol/L，用時2分鐘，則平均反應速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/（L·min）；(2)由圖可得出反應物和生成物，且X、Y、Z的物質的量改變量之比為：3：1：2，所以各物質的化學計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應方程式為：3X＋Y2Z，注意標出反應可逆；(3)由題意設在該時刻各物質的量分別為n、n、，據(jù)此寫出“三段式”進行分析：3X＋Y2Z初始

a

b

0變化

a-n

b-n

剩余

n

n

據(jù)化學計量數(shù)有：，解得a=；同理，解得b=；則a：b=7：5；III．該裝置是原電池，通入氨氣的一極發(fā)生了氧化反應，為原電池的負極，考慮是KOH介質，