離子反應(yīng)教案

精心整理《離子反應(yīng)》第課酸鹽水液的離《離子反應(yīng)》學(xué)設(shè)計(jì)—酸鹽水液的離【學(xué)景1面學(xué)：高一學(xué)2學(xué)3、學(xué)時(shí)3課時(shí)，本小節(jié)為第1【學(xué)題1第節(jié)的【材地和用I。?,既鞏固精心整理

精心整理【情析1、學(xué)生知識(shí)狀通過23、【學(xué)標(biāo)（）識(shí)技目：?；?????（微觀。?）（）程方目：精心整理

精心整理1通類的法探電質(zhì)本原、驗(yàn)納在習(xí)學(xué)念知中的要。2通酸堿鹽電實(shí)的究經(jīng)通小合學(xué)、分實(shí)的礎(chǔ)上成電質(zhì)念構(gòu)過。（。（）感度價(jià)觀標(biāo)?、通過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的研。2【學(xué)難】?學(xué)點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)概念；電離方程式的書寫?學(xué)點(diǎn)：電【學(xué)路【學(xué)程

精心整理

精心整理新課導(dǎo)入[引入按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)

認(rèn)真聽講動(dòng)畫展示直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。鹽酸NaOH溶固石蔗溶液、K2SO4溶液酒精溶液、Cu，NaCl液?據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？1、石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠溆凶杂梢苿?dòng)的電子存在酸溶液溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。?播放食鹽溶解過程的flash動(dòng)畫。2、物質(zhì)在一定條件下能夠產(chǎn)生由移動(dòng)離子的過程稱為電離?！景鍟?、電離【問要想使得NaCl能夠電，除了采用將它溶解到水中這個(gè)方式，你是否還能夠通過其它方式來實(shí)現(xiàn)？（將NaCl轉(zhuǎn)化熔融狀態(tài)下即可）、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離而導(dǎo)電，于是我們能否依據(jù)這個(gè)性質(zhì)歸納出電解質(zhì)的概念？【板書】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、

積極思考回答認(rèn)真思考、討論、積極回答積極思考

利用新舊知識(shí)間的內(nèi)在邏輯關(guān)系和學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)、通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)讓學(xué)生通過圖片或電腦動(dòng)畫，從實(shí)體中抽象得出概念。（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)上的區(qū)別有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)精心整理

【影認(rèn)【影認(rèn)電質(zhì)注的些題課堂練習(xí)

鹽等。??????????非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下自身都不能夠電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。1、以下化學(xué)物質(zhì)屬于電解質(zhì)是（②③⑤⑦⑧⑨）①Cu??②NaCl??③?NaHSO4??④?SO3??⑤?H2SO4??⑥?C2H5OH??⑦NaOH??⑧?BaSO4??⑨?Cu(OH)2??⑩NH3·H2O??????2、下面敘述正確的是(A、NaCl溶液導(dǎo)電，所以溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl?不導(dǎo)電，但NaCl?電解質(zhì)C、水液能導(dǎo)電，所以HCl?電解?D、溶水能導(dǎo)電，所以SO3是解?E、Cu?能電，所以是電解?F、BaSO4的溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

認(rèn)真思考積極回答知識(shí)反饋（計(jì)意圖：引發(fā)學(xué)生討論，加①?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合的一種分類，電解質(zhì)應(yīng)是化合物而不是單質(zhì)?②?電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子卻不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2溶于水能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不電解質(zhì)，是非電解質(zhì)NH3SO2SO3等H2CO3?、H2SO3則是電解質(zhì)。?③?常見酸、堿、鹽是電解質(zhì)，糖、酒精為非電解質(zhì)。?④?BaSO4、、Cu(OH)2、Fe(OH)3等溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。⑤?化合物在水溶液中或受熱熔時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體?！具^渡】明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在

深對(duì)概念的理解精心整理

精心整理課堂練習(xí)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽精心整理

水中發(fā)生電離，用動(dòng)畫模擬這個(gè)過程很復(fù)雜，現(xiàn)在，我們就用一種類似于化學(xué)方程式的式子來表示電解質(zhì)在水中的電離過程????如氯化的電離NaCl?==?Na+?+?Cl-??硝酸鉀的電?KNO3?==?K+?+?NO3-【板書】3、電離方程式：用化式和離子符號(hào)來表示電解質(zhì)電離過程的式?【投影】電離方程式書寫時(shí)的注意要?1、質(zhì)量、電荷要守恒；2、原子基團(tuán)不可拆。?注意??HCO3-、OH-、等子團(tuán)不能拆?書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、、NaHCO3???KCl?==?K+?+?Cl-????????Na2SO4?==?2?Na+?+?SO42-AgNO3?==Ag+?+?NO3-?????????BaCl2?==?Ba2+?+?2Cl-??NaHSO4?==?Na+?+?H+?+SO42-?????NaHCO3?==?Na+?+?HCO3-??［］里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。投影分]??HCl和HNO3電離也可以用電離方程式表示如下??H2SO4?=?2H+?+?SO42-???????HCl?=?H+?+?Cl-?HNO3?=?H+?+?NO3-?［生動(dòng)一個(gè)硫酸分子在水中電離成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。通過這三個(gè)列子我們能否從電離的角度概括出酸的本【板書】酸：電離時(shí)生成的陽離全部是氫離子的化合物我們就稱之為酸?！締朜aHSO4＝Na+＋SO42-也電離出

（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生即學(xué)即練，學(xué)以致用

精心整理了H+、我們知道屬鹽類、是否矛盾呢？【投影】??知道了什么叫酸，那你們可以說出什么叫堿、什么叫鹽嗎?電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）化合物叫做堿?電離時(shí)，生成金屬陽離(或NH4+)和根離子的化合物叫做鹽。八板?1?2電解質(zhì)水溶?3子?4點(diǎn)?1。5鹽?是H+的化合物是OH-物子(或NH4+)物九、課后業(yè)?A組??1、下列說法不正確的是(??)?①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)??②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)??③固態(tài)HCl不電，熔融態(tài)的可以導(dǎo)電??④NaHSO4電離生成的陽離子有氫離子，所以是???⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.?電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電?A．①④??B．①④⑤???C．①②④???D．①②③④⑤精心整理

精心整理2、下列電離方程式不正確的(??)?A.??H2SO4＝2H+＋SO42-?B.?NH4NO3?＝NH4+＋NO3-?C.?Na2CO3?＝Na2+＋CO32-????D.??Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-?3、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，確的觀點(diǎn)?(??)??????????A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈????B.?熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈?C.?在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷暮???D.?熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物?4.酸堿鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)?(??)???????A.都含有氧元素?????????????????????????B.一定條件下都能電離?C.都能溶于水???????????????????????????D.?都是化合物B組?1、下列離子方程式錯(cuò)誤的?（?????A.??Na2CO3?＝2Na++CO32-?????B.?Na2O（熔融）2Na+?+?O2-?C.?HNO3?＝＝?K+?+?Cl-?+?3O2-?2、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶、②液態(tài)SO2、③液態(tài)的醋酸、④汞、固體⑥蔗糖、⑦酒精、⑧融化的KNO3?；卮鹣铝袉栴}（用序（）上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是??????????????（）上物