二離子反應(yīng)用

二離子反應(yīng)用第一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

;

屬于是非電解質(zhì)的是

.A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【問(wèn)題思考】BCEFGH電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì):在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物有機(jī)物、非金屬氧化物把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：一定條件下

。能否電離I｛化合物第二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：1、電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。強(qiáng)2、導(dǎo)電能力大小的影響因素離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越____。強(qiáng)第三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五【活動(dòng)探究】

電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性,物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液,其導(dǎo)電能力是否相同?第四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸醋酸溶液NaOH（aq）氨水電解質(zhì)通電后燈泡亮度離子濃度第五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸醋酸溶液NaOH（aq）氨水電解質(zhì)HClCH3COOHNaOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度第六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸醋酸溶液NaOH（aq）氨水電解質(zhì)HClCH3COOHNaOHNH3?H2O通電后燈泡亮度亮暗亮暗離子濃度第七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸醋酸溶液NaOH（aq）氨水電解質(zhì)HClCH3COOHNaOHNH3?H2O通電后燈泡亮度亮暗亮暗離子濃度大小大小第八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五【問(wèn)題解決】

為什么都為0.1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸、NaOH溶液和氯化鈉溶液?自由離子的濃度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-

==Na++OH-

H++CH3COO-NH4++OH-完全電離不完全電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子的形式存在強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五【知識(shí)要點(diǎn)】一.強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能

完全電離成離子

的電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液中只有

部分電離成離子

的電解質(zhì)強(qiáng)酸

(硫酸、鹽酸、硝酸等)強(qiáng)堿

(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)鹽(絕大多數(shù))弱酸

(H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S等)弱堿

(NH3·H2OFe(OH)3、Cu(OH)2等)H2O第十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的說(shuō)明①區(qū)別電解質(zhì)強(qiáng)弱的唯一依據(jù)是：在水溶液中能否完全電離！而不是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。

溶液導(dǎo)電性強(qiáng)的不一定就是強(qiáng)電解質(zhì)；

溶液導(dǎo)電性弱的不一定就是弱電解質(zhì)；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)在水中溶解度的大小無(wú)關(guān)；

③強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離后的離子均以水合離子的形式存在，但一般仍用離子符號(hào)表示。第十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類(lèi)別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示

用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水

第十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：多元弱酸分步電離，以第一步電離為主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3Na2CO3

=

２Na++COCa(OH)2

=

Ca2++2OH-HF

H＋+F-H2CO3

H＋+H

CO2-3-3第十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）。A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類(lèi)型C第十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五D3.下列電離方程式正確的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3

＝Na++CO32－C.NH3

?H2O＝NH4+

+

OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－第十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果?回顧:上節(jié)課

Na2CO3溶液與CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng),各有什么現(xiàn)象?活動(dòng)與探究為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？交流與討論：第十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五【知識(shí)要點(diǎn)】二.離子反應(yīng)1.定義:3.表示:離子反應(yīng)方程式

有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件:

生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H20等）討論:CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合,能否反應(yīng)?第十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五信息提示!離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分為四步進(jìn)行,下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例說(shuō)明。

1.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.

把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。

3.

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

4.

檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。Na2CO3+2HCl

═2

NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-═2

Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+═

CO2↑+H2O寫(xiě)拆刪查寫(xiě)(基礎(chǔ))拆

(關(guān)鍵)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

溶于水但難電離的物質(zhì)溶于水且完全電離的物質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽弱酸弱堿水原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)刪(手段)查(保障)難溶于水第十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查

“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。不能拆單質(zhì)NaMg氧化物Na2OSO3難溶物CaCO3BaSO4氣體CO2O2弱電解質(zhì)和弱酸的酸式根H2CO3H2OHCO3-易溶且易電離物質(zhì)能拆第十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五小試身手根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式.

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng).(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng).(4)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng).提示：H++OH-＝

H2O提示：H++OH-＝

H2O提示：SO+Ba2+＝BaSO4↓2-4提示：SO+Ba2+＝BaSO4↓2-4第二十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五1、將下面的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：2CH3COOH+Na2CO3

＝

2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+

OH-

＝

CH3COO-

+H2O能力拓展2、寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.2CH3COOH+

CO

＝

2CH3COO-+

CO2↑+H2O2-3第二十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五[練習(xí)]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應(yīng)；4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；5、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O△Ba2++2OH—+Cu2++SO

=BaSO4↓+Cu(OH)2↓2-4第二十二頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五4、離子方程式的意義

不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。能用“CO32-+2H+=CO2+H2O”表示的化學(xué)方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2OAD第二十三頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確,為什么?①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)

OH－

+H+=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)

I－+Br2=I2+Br－

練一練：你掌握了嗎？不符合反應(yīng)事實(shí),并缺↑符號(hào)離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律第二十四頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五5、離子方程式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤①不符合客觀事實(shí)，如：

Fe與HCl反應(yīng)寫(xiě)成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”

稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫(xiě)成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”

②配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫(xiě)成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”④量的關(guān)系有誤：

碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3－

+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－

+OH－＝CaCO3↓+H2O如：第二十五頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五練一練：A2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2C.鐵釘放入硫酸銅溶液中D.氫氣在氯氣中燃燒BC1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2第二十六頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五3.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（）A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB第二十七頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五三、離子共存離子之間不能反應(yīng)第二十八頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五第二十九頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五第三十頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五1.在無(wú)色溶液中能大量共存的離子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-

A2.在PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B練一練：第三十一頁(yè)，共三十五頁(yè)，編輯于2023年，星期五1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：（