山東省泰安市肥城馬坊中學高一化學月考試卷含解析

山東省泰安市肥城馬坊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2和NaHCO3的均勻混和物粉未，等質量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混和物中充分反應后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標準狀況），則原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為A.3︰2

B.2︰1

C.8︰1 D.2︰9參考答案：CD2.下列關于離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋參考答案：DA項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。3.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是A.二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀參考答案：D【詳解】A．溶解性與酸性強弱無關，不能通過溶解性判斷酸性強弱，故A不符合題意；B．特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應生成CO2不能證明碳酸酸性強于硅酸，故B不符合題意；C．氧化物熔點高低與對應酸的酸性強弱無關，故C不符合題意；D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸，故D符合題意；答案選D。4.已知反應:A+2B=2C+3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少參考答案：C5.能在水溶液中大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－參考答案：D【分析】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因H+、HCO3-能結合生成水和氣體，則不能共存，選項A不選；B．因Al3+、NH3?H2O能發(fā)生離子反應生成氫氧化鋁沉淀，則不能共存，選項B不選；C．因SO32-、Cl2能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項C不選；D．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，選項D選；答案選D。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.

B.

C.

D.參考答案：D略7.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是：（

）A.化石燃料物質內部儲存著能量

B.太陽能不能直接轉化為化學能C.物質的化學能可能在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略8.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意規(guī)格，572g參考答案：A略9.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積C．反應的溫度

D．加少量Na2SO4固體參考答案：D解析反應物的濃度、反應溫度、反應物接觸面積等均影響反應速率，加少量Na2SO4固體對反應速率無影響。10.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略11.下列化學用語表達不正確的是

（

）

A．Na+的結構示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結構式：O=C=O

D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42ˉ

參考答案：B略12.下列物質中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷 B．乙烯 C．甲苯 D．苯參考答案：D【考點】苯的性質；乙烯的化學性質；苯的同系物．【分析】苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能發(fā)生加成反應，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，據此進行判斷．【解答】解：A、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C、甲苯分子中側鏈受苯環(huán)影響，變得比較活潑，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D．13.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.新聞：美國《科學》雜志12月17日評選出2004十大科學突破中，有多項與水有關，其中之一是關于對水的研究有新進展，一些科學家對于水分子如何聚合以及電子及質子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現。另據2004年4月14日中科院網報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為鑲嵌冰。有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在。有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的A.鑲嵌冰密度不可能比4oC水大B.鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強

C.每個水分子形成兩個氫鍵

D.鑲嵌冰屬于分子晶體參考答案：C15.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過程體現了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作參考答案：CA.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，A正確；B.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應，因為鈉和鉀的焰色反應不同，B正確；C.用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液會產生氯氣，會降低清洗馬桶的效果，且會產生有毒氣體氯氣，C錯誤；D.中草藥煎制過程體現了化學實驗中的溶解、濃縮、過濾等提純操作，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。參考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量

(3)若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精燈、蒸發(fā)皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則氯化鋇已經過量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明氯化鋇已經過量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀；(4)通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據“蒸發(fā)結晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點睛：明確加入除雜試劑的先后順序為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法。本題的易錯點為碳酸鈉的作用，容易忽略過量的氯化鋇也是通過碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是

；反應的化學方程為

。參考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl18.（15分）有X、Y、A三種單質，其中X單質在常溫、常壓下為氣體，Y單質為固體。

①純凈的氫氣可在X單質中燃燒產生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；

③A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸根據上述實驗現象或事實進行推斷：1.寫出X單質與水反應的化學方程式：____________________________________________。

2.寫出Y單質與水反應的化學方程式：____________________________________________。

3.寫出將一小塊Y單質放入滴有酚酞水中時，你所看到的實驗現象：

_____________________________________________________________________________

4.（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是

。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學式分別是：A

C

。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式

。該反應

（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應。參考答案：1、Cl2+H2O==HCl+HClO

2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

3、浮在水面上，熔為小球，快速移動，溶液變紅。

4、（1）、①H2SO4

②酸雨

（2）、①

N2；NO2

②Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

屬于略19.按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應中當M與N的物質的量相等時B.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③CE【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；(1)①化學方程式的系數之比等于各物質的物質的量的變化量之比；②根據v=計算v(M)；③當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質），各物質的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的