第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點(diǎn)卓越講義（解析版）

第01講第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求：1．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1．基本概念之間的關(guān)系11mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)NA，NA=6.02×1023mol-1國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量(n)摩爾(mol)阿伏加德羅常數(shù)(NA)七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2．物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法bbH2Omol單位數(shù)值指定微粒化學(xué)式或微粒名稱如0.2molH2中含有的氫原子個(gè)數(shù)為2.408×1023；6.02×1022個(gè)Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol,所含有電子的物質(zhì)的量為1mol。3．物質(zhì)的量(n)與分子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系【易錯(cuò)警示】：(1)(1)“物質(zhì)的量”的計(jì)量對(duì)象是微觀粒子(如：分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等)，而不是宏觀物質(zhì)。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。二、摩爾質(zhì)量定義：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位g/mol公式M=符號(hào)M摩爾質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等【易錯(cuò)警示】：(1)相對(duì)原子(1)相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于NAm0(m0為單個(gè)粒子的質(zhì)量)。(3)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．正誤判斷(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子()。(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()。(4)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()。(5)摩爾是物質(zhì)的量的單位()?！敬鸢浮?1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√【解析】(1)不同的物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒不同，物質(zhì)構(gòu)成微粒有原子、分子、離子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，1mol任何物質(zhì)都大約含有6.02×1023個(gè)分子，而由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)中就不含有分子，因此1mol這樣的物質(zhì)中就不含有分子，因此這種說法是錯(cuò)誤的；(2)H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量是98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故該說法錯(cuò)誤；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3的狀態(tài)是固體，微粒間隔很小，其體積主要由微粒數(shù)目和微粒大小決定；而O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，分子之間間隔很大，氣體的體積主要由分子數(shù)目和分子間間隔決定，分子間間隔比分子本身大很多，當(dāng)物質(zhì)分子數(shù)目相同時(shí)，1mol氣體的體積遠(yuǎn)大于1molSO3的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積不相同，該說法錯(cuò)誤；(4)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，故該說法是錯(cuò)誤的；(5)摩爾是物質(zhì)的量的單位，規(guī)定：12g12C所含有的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，任何物質(zhì)所含有的基本微粒數(shù)若與12g12C所含有的C原子數(shù)相同，我們就說其物質(zhì)的量是1摩爾，或?qū)憺?mol，故該說法是正確的。2．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本的物理量，單位是摩爾C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿佛加德常數(shù)D．1mol任何物質(zhì)中都含有阿佛加德常數(shù)個(gè)原子【答案】B【解析】A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子相同，約為6.02×1023，阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定：0.012kg12C中所含碳原子的數(shù)目，而不是別的或任何碳原子，（碳元素的同位素有12C、13C、14C），C錯(cuò)誤；D.有的物質(zhì)不是由原子構(gòu)成的，例如O2、NaCl等，該說法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（）A．質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2：3B．2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g/molC．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D．2gH2含有1mol氫分子【答案】D【解析】A.質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為44：28=11：7，A錯(cuò)誤；B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；D.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，因此其含有1molH2，D正確。故選D。4．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（）①0.2molH2SO4②0.7mol

CH4③11.2L（STP）CO2④9.03×1023個(gè)H2O⑤4g

HeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤【答案】D【解析】①0.2molH2SO4含有0.2mol7=1.4mol原子；②0.7molCH4含有0.7mol5=3.5mol原子；③標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol原子；④9.03×1023個(gè)H2O為1.5molH2O，含有4.5mol原子；⑤4gHe的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol原子；綜上所述原子數(shù)由多到少為④②③①⑤，故答案為D。5．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4C．所含氧元素的質(zhì)量比為4：5D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】B【解析】相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為：=5:4。A項(xiàng)、SO2和SO3的硫原子個(gè)數(shù)相同，相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為5:4，則所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2和SO3所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4，則所含硫元素的質(zhì)量比為5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正確；C項(xiàng)、SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3，則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2×5:3×4=5:6，所含氧元素的質(zhì)量比為5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3，則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2×5:3×4=5:6，故D錯(cuò)誤；故選B。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有____________個(gè)氧氣分子，含有________個(gè)氧原子。(2)6molNO和_____molNO2所含原子數(shù)相等，與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是_____mol，6molH2O與___molNH3所含氫原子數(shù)相等，1molHCl與____molCH4所含電子數(shù)相等。(3)1個(gè)H2O分子含有_______個(gè)原子，2molH2O含有________mole－，______個(gè)e－。(4)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na＋，則該溶液中SO的物質(zhì)的量是______，Na＋的物質(zhì)的量是______。(5)1molNaCl中氯離子數(shù)為________，離子總數(shù)為________。【答案】(1)

NA

2NA(2)

4

11

4

1.8

(3)3

20

20NA(4)4NA

0.025mol

(5)0.05mol

NA

2NA【解析】結(jié)合分子的組成和原子的構(gòu)成以及N=nNA分析計(jì)算。(1)根據(jù)N=nNA，1molO2中含有1mol×NA=NA個(gè)氧氣分子，1個(gè)O2中含有2個(gè)O，1molO2中含氧原子數(shù)目為2NA，故答案為NA；2NA；(2)1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1個(gè)NO2含有3個(gè)原子，要使二者含有原子數(shù)目相等，則一氧化氮與二氧化氮物質(zhì)的量之比為3∶2，所以6molNO和4molNO2所含有的原子數(shù)相等；1個(gè)二氧化碳分子中含有22個(gè)電子，1個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)電子，要使二者含有的電子數(shù)目相等，則二氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶11，所以與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是11mol；1個(gè)水分子含有2個(gè)H，1個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H，要使二者含有氫原子數(shù)目相等，水分子與氨氣分子物質(zhì)的量之比為3∶2，所以6molH2O與4molNH3所含氫原子數(shù)相等；1個(gè)HCl分子含有18個(gè)電子，1個(gè)CH4分子含有10個(gè)電子，要使二者含有的電子數(shù)目相等，則HCl與CH4的物質(zhì)的量之比為10∶18，因此與1molHCl所含電子數(shù)相等的CH4的物質(zhì)的量是1.8mol，故答案為4；11；4；1.8；(3)1個(gè)水分子含有2個(gè)H和1個(gè)O原子，共3個(gè)原子；1個(gè)H2O分子含有10個(gè)電子，因此2molH2O含有20mole－，含電子的數(shù)目為20NA，故答案為3；20；20NA；(4)n(Na+)==0.05mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.05mol×=0.025mol，故答案為0.025mol；0.05mol；(5)1molNaCl中含有1molCl-和1molNa+，因此Cl-數(shù)目為NA，共含有2NA個(gè)離子，故答案為NA；2NA。1．“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時(shí),要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧2．NA是一個(gè)精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計(jì)算3．對(duì)同一物質(zhì),其摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位、相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)粒子③6.02×1023就是阿伏伽德羅常數(shù)④1mol氫原子就是一個(gè)氫原子⑤1molCO2中含1mol碳和2mol氧⑥氧的摩爾質(zhì)量是l6g⑦HCl的摩爾質(zhì)量等于lmolHCl分子的質(zhì)量A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦【答案】D【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，①錯(cuò)誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)組成物質(zhì)的基本粒子，由于未指明是組成物質(zhì)的基本微粒，因此該說法不合理，②錯(cuò)誤；③6.02×1023是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，③錯(cuò)誤；④1mol氫原子是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子，④錯(cuò)誤；⑤1molCO2分子中含1mol碳和2mol氧原子，未指明是O元素的原子，因此該說法不合理，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知：上述五種說法均錯(cuò)誤；⑥O的摩爾質(zhì)量是l6g·mol-1，故錯(cuò)誤；⑦HCl的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，數(shù)值上等于lmolHCl分子的質(zhì)量（以克為單位），故錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是(

)A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為19×6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol－1【答案】D【解析】A．氯的原子序數(shù)為17，原子的質(zhì)子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B．35Cl原子所含中子數(shù)為18，1H原子的中子數(shù)為0，則1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C．氣體的條件未知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定體積大小，C錯(cuò)誤；D．35Cl2氣體中氯原子質(zhì)量數(shù)為35，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為g·mol－1，D正確。答案為D。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值、下列敘述正確的是A．18g水中含有的原子數(shù)為NAB．23gNa在空氣中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．22.4LC3H6中含有的C-H鍵數(shù)為6NAD．1molK2Cr2O7溶于水配成弱堿性溶液，其中含有的Cr2O數(shù)為NA【答案】B【解析】A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．23gNa的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中完全反應(yīng)時(shí)，從0價(jià)升為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；C．未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液中會(huì)發(fā)生平衡反應(yīng)：H2O+Cr2O?2CrO+2H+，則1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的Cr2O數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．6gNa37Cl中含有的電子數(shù)為2.8NAB．100g98%的H2SO4含H+數(shù)目為2NAC．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．25℃，0.1LpH=1的鹽酸稀釋十倍，含有的OH-數(shù)為1×10-14NA【答案】A【解析】A．6gNa37Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正確；B．98%的H2SO4幾乎不電離，故B錯(cuò)誤；C．鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，5.6g鐵物質(zhì)的量為，0.1molFe轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．25℃，0.1LpH=1的鹽酸稀釋十倍，體積變?yōu)?L，pH變?yōu)?，OH-的濃度為1×10?12mol/L，含有的OH-數(shù)應(yīng)為1×10?12NA，故D錯(cuò)誤；故答案選A。求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。能力提升練能力提升練1．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是A．1molOH-的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為23g【答案】C【解析】A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol×1mol=17g，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，C正確；D．一個(gè)鈉原子質(zhì)量=，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列說法正確的是A．等質(zhì)量的和所含有的氧原子數(shù)之比為2：3B．所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)C．質(zhì)量相等、密度不等的和CO，所含的分子數(shù)相等D．與的摩爾質(zhì)量不相等【答案】C【解析】A．等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含有的氧原子數(shù)之比為×2：×3=5：6，故A錯(cuò)誤；B．0.012kg12C所含碳原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，則質(zhì)量相等的氮?dú)夂鸵谎趸嫉奈镔|(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)相等，故C正確；D．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的大小無(wú)關(guān)，則1mol氧氣和2mol氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。3．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．偏二甲肼的相對(duì)分子量為60g·mol-1 D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子【答案】B【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯(cuò)誤；B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼為1mol，質(zhì)量為60g，故B正確；C．偏二甲肼的相對(duì)分子量為60，故C錯(cuò)誤；D．偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯(cuò)誤；故選B。4．在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的24倍，則X的摩爾質(zhì)量是A．12g/mol B．24g/mol C．48g/mol D．96g/mol【答案】D【解析】相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的24倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為48g/mol，假設(shè)X為2mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=48g/mol×4mol=192g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為192g，所以X的摩爾質(zhì)量==96g/mol，故選：D。5．一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4 B．71 C．28.4g·mol-1 D．71g·mol-1【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L該氣體物質(zhì)的量是n=，其具有的質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量M=，故合理選項(xiàng)是D。6．假定把的相對(duì)原子質(zhì)量改為，那么下列敘述錯(cuò)誤的是A．此時(shí)的相對(duì)原子質(zhì)量為 B．個(gè)與個(gè)的質(zhì)量比為C．的摩爾質(zhì)量為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為11.2L【答案】D【解析】A．氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)椋匝踉拥南鄬?duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；B．NA個(gè)氧分子的質(zhì)量為64g，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量為4g，二者質(zhì)量比為16：1，B正確；A．氮原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所以氮原子的相?duì)原子質(zhì)量由14變?yōu)?8，N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol，C正確；D．此時(shí)氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32×2=64，因此氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，16gO2的物質(zhì)的量為16g÷64g/mol＝0.25mol。故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律一、氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積粒子間的距離氣體體積固體、液體體積粒子的大小粒子的數(shù)目2．氣體摩爾體積(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm。(2)常用單位：L·mol－1(或L/mol)。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4L·mol－1。(4)計(jì)算公式：Vm＝eq\f(V,n)。(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。Vm與氣體的種類無(wú)關(guān)，溫度升高，Vm變大，壓強(qiáng)增大，Vm變小。(6)適應(yīng)對(duì)象：只限于氣體，單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體。①注意對(duì)象。②①注意對(duì)象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SiF4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時(shí)，氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、阿伏加德羅定律物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等相同壓強(qiáng)相同溫度相同體積任何氣體所含分子數(shù)目相等三、阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。(1)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要有三個(gè)量相同，第四個(gè)量必定相同，即“三同”定“一同”，“兩同”定“比例”。上述結(jié)論均可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT＝eq\f(ρV,M)RT推導(dǎo)出?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列關(guān)于物質(zhì)體積影響因素的敘述中不正確的是A．1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于它們的粒子大小B．1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小主要取決于氣體粒子間的距離C．同溫同壓下，任何氣體粒子間的距離都近似相等D．同溫同壓下，粒子(或分子)數(shù)相同的任何物質(zhì)的體積都相同【答案】D【解析】A．固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積與粒子的大小和粒子數(shù)目有關(guān)，則1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，A項(xiàng)正確；B．氣態(tài)物質(zhì)分子間距離很大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小主要取決于氣體粒子間的距離，B項(xiàng)正確；C．相同溫度和壓強(qiáng)下，Vm相同，體積與微粒數(shù)目有關(guān)，則任何氣體粒子之間的距離可看成相等的，C項(xiàng)正確；D．同溫同壓下，一種為氣體，一種固體，粒子(或分子)數(shù)相同，體積不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要由分子間的距離決定B．常溫常壓下，氣體摩爾體積是22.4L/molC．1mol氣體的體積約是22.4L，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積和1molH2的體積相同，都約為22.4L【答案】D【解析】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離是確定的，故氣體的體積取決于分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的概念為：在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)，根據(jù)PV＝nRT可知在其他條件下，當(dāng)滿足一定的壓強(qiáng)和溫度條件下，1mol氣體的體積也可以是22.4L，不一定滿足標(biāo)況下，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積和1molH2的體積相同，都約為22.4L，故D正確；故答案選D。3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離和氣體分子數(shù)目決定，故A錯(cuò)誤；B．氣體的體積有分子數(shù)目和分子間的距離決定，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定的時(shí)候，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，故B正確；C．決定氣體的體積因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)也不一定不同，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積指一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積，其中在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：【答案】B【解析】A．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)，可知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)阿伏加德羅定律，在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)：，選項(xiàng)B正確；C．溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的相等，由可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的體積和摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的體積大小應(yīng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的相等，由可知，等體積時(shí)，氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5．在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bB．在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比為a:bC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b:aD．在同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為a:b【答案】B【解析】在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b；A．二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比，即a:b，則相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，A正確；B．在同溫同壓下，等質(zhì)量的A與B兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a，B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的兩種氣體，分子數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即b:a，C正確；D．同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比，即a:b，D正確；故選B。6．下列有關(guān)與關(guān)系說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的與的質(zhì)量比是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的與的分子數(shù)之比是C．同溫同壓下，與的密度之比是D．同溫同容下，等質(zhì)量的與的壓強(qiáng)之比是【答案】C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的與的物質(zhì)的量相同，二者的質(zhì)量比是64:44=16:11，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量的比為=11：16，根據(jù)N=n·NA可知二者的分子數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量的比是11：16，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的分子數(shù)相同，而氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量的比，所以與的密度比是64:44=16:11，選項(xiàng)C正確；D.同溫同容下，等質(zhì)量的與的的物質(zhì)的量的比為=11：16，在容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，所以與的壓強(qiáng)之比是11：16，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。1．應(yīng)用氣體摩爾體積的“四大誤區(qū)”(1)22.4L·mol－1的使用“條件”一般是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃、101kPa)，而不是指常溫、常壓。(2)使用對(duì)象必須是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易認(rèn)為是氣體的物質(zhì)有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量可能是1mol，也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質(zhì)的質(zhì)量，則其物質(zhì)的量或所含粒子數(shù)與物質(zhì)所處條件無(wú)關(guān)，如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。2．阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應(yīng)的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進(jìn)行推導(dǎo)。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣球分子數(shù)相等C．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1 D．氣球①和氣球④中氣體體積之比為4∶1【答案】C【解析】A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，氣球①中裝的是SO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為16∶44=4∶11，故B錯(cuò)誤；C．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32∶16=2∶1，故C正確；D．氣球①和氣球④中氣體體積之比等于M的倒數(shù)之比，即為1∶4，故D錯(cuò)誤。故選C。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAC．6.4gSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子總數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3，在1個(gè)丙烯分子中含有9個(gè)共用電子對(duì)，則1mol丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．6.4gSO2的物質(zhì)的量是0.1mol，由于SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此0.1molSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3時(shí)，反應(yīng)消耗的SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；D．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式是NO2，式量是46，則常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的氧原子數(shù)目是2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))A．22.4L B．22.4nm/aNAL C．22.4an/mNAL D．22.4am/nNAL【答案】B【解析】設(shè)A2的摩爾質(zhì)量為M，ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則有，得；設(shè)mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則有，代入后求得，故答案選擇B。4．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥【答案】D【解析】①6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；②氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠(yuǎn)小于22.4L，故③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?mol-1，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選：D。5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②【答案】B【解析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為，④0.2molNH3，明確各氣體的物質(zhì)的量基礎(chǔ)上，比較其余項(xiàng)目即可。A.根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②>③>①>④，故A說法正確，A不符合題意；B.由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量為②>③>①>④，故B錯(cuò)誤，B符合題意；C.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g由上述計(jì)算可知，質(zhì)量為②>③>①>④，故C說法正確，C不符合題意；D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①>③>④>②，故D說法正確，D不符合題意；答案選B。1．熟練應(yīng)用的2組公式：(1)n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；(2)eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同溫、同壓)。2．解氣體摩爾質(zhì)量“四”方法根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ，單位為g·L－1)：M＝22.4ρ。根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))：eq\f(M1,M2)＝D(同T同p)。根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。能力提升練能力提升練1．和是碳的兩種重要氧化物。下列說法中正確的是A．的體積為B．個(gè)分子的質(zhì)量為C．相同質(zhì)量的和所含的原子個(gè)數(shù)之比是D．等溫等壓下，、的密度之比是【答案】B【解析】A．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積不一定為，故A錯(cuò)誤；B．，故B正確；C．相同質(zhì)量的和所含的原子個(gè)數(shù)之比是，故C錯(cuò)誤；D．等溫等壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則、的密度之比是，故D錯(cuò)誤；選B。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A.氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.

64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿?，?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。3．三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)【答案】B【解析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計(jì)算公式等推出其他物理量的關(guān)系。A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(CO2)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)得，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)，故B正確；C.根據(jù)得，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(CO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得，當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(CO2)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是A．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2【答案】B【解析】A．根據(jù)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)：n(SO2)=64：32=2:1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯(cuò)誤；B．由PV=nRT，體積相等的甲和乙，壓強(qiáng)與溫度成正比，且n(O2)：n(SO2)=2:1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C．n(O2)：n(SO2)=2:1，質(zhì)子數(shù)之比為2×16：1×32=1：1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，甲、乙容器體積相等，兩個(gè)氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1:1，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．同溫同壓下，質(zhì)量相同的、、、、五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：C．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：D．密度由大到小的順序是：【答案】C【解析】A．根據(jù)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，又同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正確；B．根據(jù)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正確；C．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：，，，，，則所含的電子數(shù)由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，則密度之比為：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2，故D正確；本題答案C。與物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積有關(guān)的“七陷阱”陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析解這類題要注意兩方法：1.看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）。當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。2.看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)）；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。一些特殊微粒：1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，若最簡(jiǎn)式相同，可先求最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡(jiǎn)式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析1.膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。2.物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無(wú)法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無(wú)法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無(wú)法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無(wú)法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無(wú)法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無(wú)法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無(wú)法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無(wú)關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無(wú)關(guān)。學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．工業(yè)上電解制備時(shí)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為3B．三硫化四磷(，如圖所示)中含有的極性鍵的數(shù)目為6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的【答案】B【解析】A．電解方程式為24Al+3O2↑，生成的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)生1.5molO2，，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為1.5，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，根據(jù)圖可知含有的極性鍵P-S的數(shù)目為6，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣物質(zhì)的量為，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl，氯元素自身發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，HOOCCH2COOH與乙醇反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，生成酯基的數(shù)目小于2，D故選：B。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙"，化學(xué)方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說法正確的是A．生成14gN2時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA【答案】D【解析】A．14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2時(shí)，根據(jù)N元素守恒，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液體，11.2LBr2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．29.4gNH4Br的物質(zhì)的量是，當(dāng)生成0.3molNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；選D。3．NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是A．100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.01NAB．1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將0.1molCl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B．NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液電離方程式為，1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，11.2LH2O2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將0.1molCl2溶于水中，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；選B。4．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝【答案】D【解析】A．1L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1L，故無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為H＋和Cl－，不存在HCl分子，B錯(cuò)誤；C．36.5gHCl氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)基本公式c＝變形可得w＝＝，D正確；故選D。5．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．二氧化碳的電子式：B．在第一步“捕獲”過程中CO2的共價(jià)鍵并沒有斷裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目為2NAD．理論上捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．二氧化碳中每個(gè)原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且C原子與氧原子以雙鍵連接，故二氧化碳的電子式為，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，二氧化碳中的共價(jià)鍵在第一步“捕獲”過程中并沒有斷裂，B項(xiàng)正確；C．100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物質(zhì)的量為，故甲酸中所含的氫原子數(shù)目為2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由化合價(jià)變化可知