第一章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題

第一章化學(xué)反響與能量練習(xí)題化學(xué)練習(xí)題第一章化學(xué)反響與能量知識(shí)要點(diǎn)：一、焓變（△H）反響熱在必定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，由生成物與反響物的焓差值即焓變（△H）決定。在恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)等于焓變。放熱反響△H0吸熱反響△H0焓變（△H）單位：KJ/mol二、熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫時(shí)應(yīng)注意：1．指明反響時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（關(guān)于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行的反響，能夠不注明）。2．所有反響物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜错憰r(shí)的狀態(tài)。．各物質(zhì)前的系數(shù)指實(shí)質(zhì)參加反響的物質(zhì)的量，能夠是整數(shù)也能夠是分?jǐn)?shù)。．△H單位KJ/mol中每摩爾指的是每摩爾反響系統(tǒng)，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反響物的物質(zhì)的量成正比。．關(guān)于可逆反響中的△H指的是正向完好進(jìn)行時(shí)的焓變。三、焚燒熱定義：25℃、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完好焚燒生成堅(jiān)固化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的焚燒熱。單位：KJ/mol注意點(diǎn)：1．測(cè)定條件：25℃、101KPa，非標(biāo)況。2．量：純物質(zhì)1mol．最一世成堅(jiān)固的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）書寫焚燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以焚燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。四、中和熱定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成

1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為：

H+

（aq）+OH-(aq)==H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol實(shí)驗(yàn)：中和熱的測(cè)定見課本第4～5頁思慮：1.環(huán)形玻璃棒的作用2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）五、化學(xué)反響熱的計(jì)算蓋斯定律：不論化學(xué)反響是一步達(dá)成或分幾步達(dá)成，其反響熱是相同的。即化學(xué)反響的反響熱只與反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反響門路沒關(guān)。假定反響系統(tǒng)的始態(tài)為S，終態(tài)為L(zhǎng)，若S→L，△H﹤0；則L→S，△H﹥0。練習(xí)題：．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．吸熱反響不加熱就不會(huì)發(fā)生B．需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響．反響是放熱還是吸熱必定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小D．放熱的反響在常溫下必定很簡(jiǎn)單發(fā)生．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學(xué)反響，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣樣，ΔH不一樣樣，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不一樣樣，ΔH也不一樣樣D．化學(xué)反響過程所汲取或放出的熱量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金剛石)H＞0，則能夠判斷（）A．金剛石比石墨堅(jiān)固．相同堅(jiān)固C．石墨比金剛石堅(jiān)固D．無法判斷4．以下變化屬于吸熱反響的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂專苈人徕浄纸猗萆腋错懀ǎ〢．②④B．①④C．②③D．①④⑤5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);

H的說法中正確的選項(xiàng)是（

）A．該反響

H大于

0B．

H=-571.6KJ/molC．該反響可表示

36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)

D．該反響中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

6．在

100g碳不完好焚燒所得氣體中，

CO占

1/3，CO2占

2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H=-282.57kJ/mol

，與這些碳完好焚燒比較，損失的熱量是

（）A

．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJD．3274.3kJ7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混淆氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完好焚燒后恢復(fù)至常溫，則放出熱量為（）A0.4△H1+0.05△H3B．△H1+0.05△H2C0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H38.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B(tài)．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反響C．O3比O2堅(jiān)固，由O2變O3為吸熱反響D．O2比O3堅(jiān)固，由O2變O3為放熱反響班級(jí)姓名學(xué)號(hào)9．在必定條件下，CO和CH4焚燒的熱化學(xué)方程式為：

一、選擇題CO(g)+1/2O2=CO2(g)

；△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)

；△H=-890K