北京國際學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

北京國際學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.(2008·全國Ⅰ)下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案:D從分子組成上看,甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個(gè)氫原子,不滿足分子式相同,故不屬同分異構(gòu)體。

2.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是()

A.NaCl、NaClO

B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4參考答案:答案:B

考點(diǎn):理解氧化還原反應(yīng)解析:在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià):+1→+5和+1→-1,既然NaClO2也有類似的反應(yīng),即氯元素的化合價(jià)既有升高,也有降低,選項(xiàng)A中均降低;選項(xiàng)B、C與題意相符;選項(xiàng)D化合價(jià)均升高,但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn):只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種:一種是岐化反應(yīng),一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)(1)歧化反應(yīng)的定義:變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài),在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。(2)歧化反應(yīng)的分類:①、堿性條件下的歧化反應(yīng):☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng):4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng):3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng):3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng):●過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng):3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO●過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng);★過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng):2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng):2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸(H2C2O4)在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價(jià)元素所在的族分類:VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。(3)歧化反應(yīng)配平技巧:以產(chǎn)物為準(zhǔn),優(yōu)先配平產(chǎn)物,然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。(4)歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析:歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析,歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如:在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是KClO3,還原產(chǎn)物是KCl,還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。2、歸中反應(yīng)(1)歸中反應(yīng)的定義:變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài),在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。(2)歸中反應(yīng)的分類:①酸性條件下的歸中反應(yīng):★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng):NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng):5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng):NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng):5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng):K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng):2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng):3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng):H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng):S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng):4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng):8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng):C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng):CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng):CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng):NaH+NH3=NaNH2+H2↑(3)歸中反應(yīng)遵循的原則:化合價(jià)變化就近互不交叉原則。(4)歸中反應(yīng)配平:以反應(yīng)物為準(zhǔn),先配平反應(yīng)物,后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。(5)歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析:歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析,歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析,歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如:在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,氧化劑是KClO3,還原劑是KCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。3.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Cl2>S2Br2

D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【答案解析】C解析:根據(jù)S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似知A、B正確;S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子量越大則熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2,C錯(cuò)誤;S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,則生成二氧化硫S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題抓住“分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似”即可,S2Cl2與H2O反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫。4.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是() A.2HgO2Hg+O2↑ B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C.2MgO(熔融)2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案:C:A、Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B、鈉是活潑金屬,應(yīng)采用電解法制取,故B正確;C、鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取,氧化鎂的熔點(diǎn)太高,消耗再多的資源,故C錯(cuò)誤;D、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,故D正確.5.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案:A6.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說法正確的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),則溶液一定呈中性

D.若容質(zhì)為NaA、HA,則一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

參考答案:C7.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是(

)參考答案:C略8.下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是

A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.在酸性高錳酸鉀溶液中:

C.的溶液中:

D.水電離出的的溶液中:參考答案:C略9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分,下列敘述正確的是(

A.純凈水幾乎不含任何雜質(zhì),喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更營養(yǎng)、更健康。B.“乙醇汽油”因油價(jià)上漲而被廣泛使用.它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料,它是一種新型的化合物。C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH值由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理:用銀器盛放鮮牛奶,溶入的極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細(xì)菌,防止牛奶變質(zhì)。參考答案:答案:D10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列況法正確的是

A.32g甲烷中所含碳原了數(shù)為2NA

B.1.8g重水(D20)中含有NA個(gè)中子

C.常溫常壓下,11.2L氯氣含有分子數(shù)為0.5NA

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-離了數(shù)為0.1NA

參考答案:A略11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案:C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B.1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NAD.14g鏈烴(分子通式為CnH2n)中含有的C=C的數(shù)目一定為參考答案:B略13.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.pH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-D.存在較多的Na+、SO42-、OH-的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-參考答案:C略14.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大.其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZB.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.M與R可形成含非極性鍵的化合物D.固體X2Y3可在水溶液中制取參考答案:C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大.其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,則M為H;R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,R為N;X、Y、Z同周期,且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),Y為S,X為Al,Z的原子序數(shù)最大,Z只能為Cl,以此來解答.【解答】解:由上述分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,A.非金屬性Z>Y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z,故A錯(cuò)誤;B.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硫酸,為弱酸,故B錯(cuò)誤;C.M與R可形成N2H4,含N﹣H極性鍵、N﹣N非極性鍵,故C正確;D.固體X2Y3為Al2S3,在水中發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能制備,故D錯(cuò)誤;故選C.15.有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中,正確的是A.糖類是具有甜味的物質(zhì)

B.糖類是具有通式的物質(zhì)C.葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D.純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體,且葡萄糖比果糖甜參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(2002·全國卷)28.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHOⅠ.指出該物質(zhì)中的任意一種官能團(tuán),為該官能團(tuán)提供一種簡單的鑒別方法并簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別,完成下表。官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別

Ⅱ.昆蟲的性外激素屬于信息素,根據(jù)其化學(xué)結(jié)構(gòu)可以合成性引誘劑,性引誘劑可用于防治害蟲,請(qǐng)寫出如何將性引誘劑用于害蟲的防治。_____________________________________________。_____________________________________________。參考答案:Ⅰ.官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+Br2加成反應(yīng)加銀氨溶液生成銀鏡CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O氧化反應(yīng)(答兩行中的任一行即可)Ⅱ①用人工合成的性引誘劑預(yù)測預(yù)報(bào)害蟲的發(fā)生情況②用人工合成的性引誘劑引誘異性昆蟲并捕殺在田間施放適量的人工合成的性引誘劑干擾雌雄蟲之間的正常交尾略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結(jié)構(gòu)簡式為:⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測,它能_______(填代號(hào))。a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.使酸性KMnO4溶液褪色c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):據(jù)以上信息回答⑵~⑷題:⑵B→D的反應(yīng)類型是__________。⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為__________

。⑷F→G的化學(xué)方程式是_________。參考答案:答案:⑴a、b;⑵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))18.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=-768.2kJ·mol-1,

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol-1,①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=▲kJ·mol-1。②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時(shí)粗銅作▲極(選填:“陽”或“陰”)。(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

。①該反應(yīng)還原劑是▲(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為▲。(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-)的關(guān)系如圖。①當(dāng)c(Cl-)=9mol·L-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為▲。②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為▲(任寫一個(gè))。(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如右圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案:(1)①Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4KJ/mol;(2分)

②陽;(2分)

(2)①H3PO2(2分);②1mol(2分);

(3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-)(2分);

②Cu2++Cl-═CuCl+(2分).(4)19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:

催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)C

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