山西省臨汾市霍州庫撥中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市霍州庫撥中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某物質A在一定條件下受熱分解，產物都是氣體，有關的化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略2.下列關于物質的性質變化的比較，不正確的是A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半徑半徑：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A3.工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A.使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率B.生成物的總能量大于反應物的總能量

C.將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D.

達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等參考答案：A4.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A解析：A項不具備復分解反應發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。5.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．參考答案：BC6.據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質量參考答案：B略7.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：D【分析】若反應中有元素的化合價的變化，就是氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.該反應是復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.該反應是分解反應，在反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.該反應是化合反應，反應過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D.該反應是置換反應，反應過程中有元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應與四種基本反應類型關系，掌握氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移。根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化還原反應。在四種基本反應類型中，置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。8.某氧原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．該氧原子的摩爾質量為12b/a

g/mol

B．1mol該氧原子質量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為16x/a

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a參考答案：B略9.有下列四組物質，每組中都有一種物質與其他三種物質屬于不同的類別，請將該物質選出來(寫出化學式)并把所選依據(jù)(選出的物質與其他物質的不同之處)列在下面相應的表格中。（1）O2、H2、C、N2

（2）Fe、Na、Mg、Si（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5組別被選物質依據(jù)第（1）組_____________________第（2）組_____________________第（3）組___________________第（4）組____________________

參考答案：

組別被選物質依據(jù)第(1)組C通常情況下C是固體，其余是氣體第(2)組Si只有Si是非金屬單質，其余為金屬單質第(3)組HClHCl是無氧酸，其余是含氧酸第(4)組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物

解析：（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是氣體單質，C是固體分金屬單質，被選出的是C，理由：通常情況下C是固體，其余是氣體；（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg屬于金屬單質，Si是非金屬單質，被選出的是Si，理由：只有Si是非金屬單質，其余為金屬單質；（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl無氧酸，理由：HCl是無氧酸，其余是含氧酸；（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5屬于非金屬氧化物，CaO是金屬氧化物，被選出的是CaO，理由：CaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物。點睛：本題考查物質分類的應用，分類是學習化學常用的方法，抓住分類的依據(jù)來認識分類結果，依據(jù)不同，得出的結論不同，題目難度較小。10.將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應中的失電子的金屬為負極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題．【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極．故選A．11.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1參考答案：C12.M2O7x﹣與S2﹣在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O則M2O7x﹣中M的化合價為（）A．+7 B．+2 C．+6 D．+4參考答案：C【考點】常見元素的化合價．【分析】先利用離子反應中的電荷守恒來確定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合價的代數(shù)和為﹣x來計算M的化合價．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由電荷守恒可知，（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3）解得x=2，設M2O72﹣中的M的化合價為y，M2O7x﹣中元素的化合價的代數(shù)和為﹣x，則y×2+（﹣2）×7=﹣2，解得y=+6，故選C．13.下列關于銣（37Rb）的敘述正確的A.它在周期表的第5周期，第IA族B.氫氧化銣是弱堿，是一種離子化合物C.銣的一種核素Rb原子核內的中子數(shù)與電子數(shù)之差49D.在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高參考答案：AA、銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的進行逐漸增強，NaOH為強堿，則氫氧化銣也強堿，且堿性更強，故B錯誤；C、銣的一種核素Rb原子核內的中子數(shù)與電子數(shù)之差（86-37）-37=49-37=12，故C錯誤；D、堿金屬元素從上到下金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤；故選A。點評：本題考查同主族元素的性質，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質的相似性和遞變性，解題關鍵：銣的原子序數(shù)為37，位于周期表第五周期第IA族，最外層只有1個電子，結合同主族元素的性質的相似性和遞變性解答相關問題。14.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

（

）①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

⑥b=a+m－nA．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略15.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr（OH）2]易與鹽酸反應，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是

，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶內發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr（ClO3）2，轉移10mol電子，則轉移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列方法中，能用于實驗室制取氨的是

①在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱②加熱試管中的氯化銨固體

③將燒瓶中的濃氨水加熱④將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：①③④略18.（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是

。c分子的空間構型為

；d分子的結構簡式

（2）關于a分子有下列問題：①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有____________個。②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是

。③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n＝_______時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式

。（3）苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯中碳碳鍵的鍵長均相等

③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色。其中正確的是

（4）已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________________________________________；③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學方程式_________________________________________________________________參考答案：⑴acd；正四面體；

19.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時