江蘇省鹽城市鹽都區(qū)龍岡中學高三化學上學期期末試題含解析

江蘇省鹽城市鹽都區(qū)龍岡中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略2.下列A～D4組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是()

ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B[]少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略3.如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．酸性

D．堿性參考答案：答案：A4.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

參考答案：B略5.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略6.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確。考點：元素的推斷，元素周期律的應用等知識7.澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”與石墨互為同位素B．把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同參考答案：B考點：納米材料．專題：化學應用．分析：“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，結合膠體的性質分析．解答：解：A．“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；D．“碳納米泡沫”在低于﹣183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不同，故D錯誤．故選B．點評：本題以碳元素的單質為背景，考查了同素異形體、同位素、膠體的性質等，題目難度不大，注意把握題干中的信息．8.關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y參考答案：AD略9.下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略10.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略11.下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學反應與能量的基礎知識。12.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質的量大小關系為

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略13.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有關NF3的敘述正確的是（）A．NF3的還原性比NH3強

B．NF3的氧化性比F2強C．NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．在反應中，得到1molNF3時轉移6mol電子參考答案：答案；C14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2氣體通入FeSO4溶液中

B．CO2氣體通入CaCl2溶液中

C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中

D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B15.要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（

）

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）用硝酸溶解大理石時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（2）操作Ⅱ的目的是

，若A為溶液，則A可以是

。（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：

。參考答案：（1）防止反應速率過快

濃硝酸易揮發(fā)、分解

（2）除去溶液中Fe3＋

氨水（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

作化肥（合理即給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：已知：（a）C、E是氣體單質，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請回答：（1）寫出F的化學式

，D的電子式

，J的結構式

。（2）寫出有關反應的化學方程式：反應①

；反應②

。（3）L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應，其離子方程式為

。參考答案：略18.(8分)鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要產(chǎn)物是NH。請分析右圖，回答有關問題

參考答案：答案：⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

(2分)⑵NO(開始為冷的稀HNO3)

(2分)⑶N2O：反應為放熱反應，當溫度升高后，則生成N2O

(2分)⑷Fe2＋；

2∶3

(2分)

[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]19.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質）。

①電極X的反應材料是_________（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質Z是_________（填化學式）。②電解總反應的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調節(jié)pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，C的化合價是+3價