廣西壯族自治區(qū)玉林市大恩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市大恩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A將SO2通入溴水，溴水褪色驗證SO2的還原性B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl非金屬性比I強C在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物參考答案：DA．溴具有強氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因為二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A正確；B．非金屬的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，Mg、Al分別與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)時，Mg反應(yīng)劇烈，說明金屬性Mg＞Al，故C正確；D．共價化合物的水溶液也能導(dǎo)電，如硫酸、硝酸等，應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)的物質(zhì)是否帶電判斷離子化合物、共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物，故D錯誤；故選D。2.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．金屬鋁易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)并且屬于強電解質(zhì)

參考答案：B略3.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是(

)A.通入H2的電極為負極B.通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-====4OH-C.隨著放電的進行，負極附近pH上升D.標準狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；B．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D錯誤；故選：C．5.觀察右圖，下列敘述錯誤的是A.右圖實驗中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．碳酸鈉用于治療胃酸過多 B．稀硫酸用于除鐵銹C．晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D．硫酸鋇用于制作石膏繃帶參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．碳酸鈉堿性較強；B．稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；C．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；D．熟石膏為2CaSO4?H2O，可以制作模型、醫(yī)療上用的石膏繃帶．【解答】解：A．碳酸鈉堿性較強，不適宜治理胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯誤；B．稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可以用稀硫酸用于除鐵銹，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D．熟石膏的化學(xué)式是2CaSO4?H2O，可以用熟石膏制作模型、醫(yī)療上用的石膏繃帶等，硫酸鋇不具有此性質(zhì)，故D錯誤；故選：B．7.下列物質(zhì)的分類正確的是

混合物電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃Cl2KOH明礬C膽礬HNO3純堿NH4ClD食醋BaSO4苛性鈉NaHSO3

參考答案：D略8.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C.甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多參考答案：B【詳解】A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。9.24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半。(1)原混合氣體中NO和NO2的體積比為

(2)若在剩余氣體中通入3mLO2，則有

mL水進入試管？(3)若在原24mL混合氣體中通入

mLO2,并倒置于水中，溶液將充滿整個試管。參考答案：(1)體積比為

1:3

(2)有

4

mL水進入試管？(3)通入

9

mLO2,。 10.下列微粒半徑大小比較正確的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na參考答案：B試題分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序為O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A項錯誤；B．S2－和Cl－有三個電子層，Na＋和Al3＋有2個電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確；C．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，Na＞Mg＞Al＞S，C項錯誤；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D項錯誤；選B。11.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日報”報道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略13.氣體體積的大小主要取決于

A．分子數(shù)和分子的大小

B．分子數(shù)和分子間的平均距離

C．相對分子質(zhì)量

D．氣體的密度參考答案：B略14.在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3參考答案：D試題分析：一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于化學(xué)計量數(shù)之比，由2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則2X2+3Y2═2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，所以Z的化學(xué)式為X2Y3，故選D。15.下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（）A．CaO和KCl B．CuO和NaCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，可知混合物中一種物質(zhì)不溶于水，一種可溶于水，以此來解答．【解答】解：A．均溶于水，且CaO與水反應(yīng)，不能溶解、過濾分離，故A不選；B．CuO不溶于水，NaCl溶于水，可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離，故B選；C．二者均不溶于水，故C不選；D．二者溶于水發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能分離，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應(yīng)放熱.2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為

；平衡時,SO2轉(zhuǎn)化率為

.(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E.相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

F.混合氣體密度不再變化(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是

A.向容器中通入O2

B.擴大容器的體積

C.使用正催化劑

D.升高溫度

E.向容器中通入氦氣參考答案：(1)

0.1mol·(L·s)–1

；

20%

(2)

ABE

(3)

ACD

略18.在1～18號元素中,除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：(1)原子半徑最小的元素是____。

(2)原子半徑最大的元素是____。

(3)非金屬性最強的元素是____。

(4)金屬性最強的元素是____。

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿化學(xué)式為____。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是____。

(7)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____。參考答案：(1)H

(2)Na

(3)F

(4)Na

(5)NaOH

(6)HClO4

(7)HF【詳解】（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最小的為H；（2）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，非金屬性最強為F；（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，故1～18號元素中，金屬性最強的為Na；（5）金屬性最強的為Na，與水反應(yīng)最劇烈，形成的堿NaOH堿性最強；（6）氟元素沒有最高價含氧酸，故Cl元素最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強，酸性最強的酸是HClO4；