湖南省岳陽市長田中學2022年高三化學模擬試題含解析

湖南省岳陽市長田中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+參考答案：D試題分析：A．在小蘇打溶液中AlO2-轉化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．在空氣中H2S、SO2反應生成S和水，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性高錳酸鉀溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C錯誤；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D?！久麕燑c睛】關于離子能否大量共存的問題首先應注意題目所給的附件條件，常見附件條件有：（1）無色透明溶液，（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，（3）與Al反應生成H2的溶液，（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色，（5）如“一定”、“可能”等。關于離子能否共存的判斷，關鍵在于首先要搞清楚溶液中的各種離子為何種性質(zhì)的離子；其次判斷該反應的實質(zhì)是否是離子反應，最后再判斷離子間發(fā)生哪些反應，在一定條件下離子間又發(fā)生哪些反應。選項A是易錯點，注意碳酸氫根與偏鋁酸根離子之間的反應。2.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

參考答案：D3.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑：R>M>X參考答案：C由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。4.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構式為下列說法中不正確的是(

)A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1：1：2：2：3參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAB．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為8/22.4NA參考答案：C6.下列說法正確的是(

)A.可以用澄清石灰水鑒別和B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成C.能使溴水、酸性溶液褪色D.少量通過濃的溶液能生成白色沉淀參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O參考答案：C略8.甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙的化學式均為C8H14B.乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】A．根據(jù)結構簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結構，結合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應。【詳解】A．由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。9.參考答案：B10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計算．解答：解：設100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學方程式計算．11.下列有關有機物的說法正確的是A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別參考答案：D試題分析：A．苯、氯乙烯均為平面結構，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A錯誤；B．汽油、柴油是碳氫化合物，但植物油都是碳氫氧的化合物，故B錯誤；C．甲烷、乙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種，但丙烷與氯氣光照條件下生成的一氯代物有2種，故C錯誤；D．可以用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯，其中不分層的是乙醇，上層有機層的為甲苯，下層有機層的為溴苯，故D正確，答案為D。12.下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略13.參考答案：C14.常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14﹣aD．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．酸是弱酸，堿是強堿，混合溶液呈中性，說明反應中酸稍微過量，結合電荷守恒判斷；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；D．相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越?。窘獯稹拷猓篈．該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反應后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯誤；B．酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正確；C．某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水電離的）=1×10﹣amol/L，則溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A．【點評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關系，為易錯點．15.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：(1)

怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：

(2)

B中反應的化學方程為：

。(3)

D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方是：

。(4)裝置(I)的主要缺點是：

。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進施

。參考答案：

(1)

加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生

(2)

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+H2O

。(3)

通入CO2或惰性氣體

。(4)由D出來的導管太細，易堵塞。無尾氣處理裝置(5)水氣進入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能（kJ/mol）I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難．對此，你的解釋是________________________________________________．（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是______________________________________．

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________晶體．

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________．參考答案：（1）3d54s2由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2）具有孤對電子（3）分子（4）2∶1略18.圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出B的化學式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應的離子方程式為________________________________________