山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1

，3s23p1和2s22p4

，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C解：X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；

B．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2

，故C正確；

D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價(jià)為﹣2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷．3.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．SO2

C．NO

D．N2參考答案：D略4.下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

(

)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是：A

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B6.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL0.1000mol·L-1的H2SO4溶液中（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL0.2250mol·L-1的NaOH溶液。下列說法正確的是A．吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10－3molB．上述過程共產(chǎn)生NH3268.8mLC．該樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%D．該氮肥樣品必含NH4Cl參考答案：D7.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略8.1mol乙酰水楊酸最多可與多少摩爾NaOH反應(yīng)(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略9.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是

（

）A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：A略10.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 11.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略12.下列說法中正確的是A．CH4與C12在光照下發(fā)生的鹵代反應(yīng)是自由基型鏈反應(yīng)B．示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反應(yīng)：

C．用Na2CO3溶液可檢驗(yàn)水楊酸（）中兩個(gè)官能團(tuán)的酸性大?。海瑿OOH>－OH化學(xué)方程式為：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2OD.苯與丙烯在催化劑作用下反應(yīng)生成異丙苯：參考答案：AD略13.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會(huì)生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可．解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會(huì)存在氯化銅，由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱所以不會(huì)置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，解題時(shí)可依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義解決．14.右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略15.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，____握酸式滴定管的活塞，____搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_____，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為__________mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL,則NaOH的濃度為__________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化

半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。a.加了催化劑

b.縮小容器體積c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：(1)增大

減小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量

ab18.（6分）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物

（1）

（2）(CH3)3CCH2OH

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物

參考答案：19.(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式

。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是

。（酸式滴定管或堿式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：C