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河南省鶴壁市樹人中學高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗中,所選裝置或實驗設計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案:C略2.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是:(

)①無色溶液中:K+,Cl—,Na+,MnO4—,NO3—,SO42—②使PH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④參考答案:C略3.實驗室中,有關試劑的保存方法錯誤的是(

)A.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B.液溴用水封保存C.少量金屬鈉保存在煤油中D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中

參考答案:答案:A4.2003年2月1日,美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀,舉世震驚。該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱,引發(fā)高氯酸銨反應,產生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的熱。下列對此反應的敘述中正確的是

(

)A.上述反應瞬間產生大量的高溫氣體推動飛機飛行B.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用C.其方程式可表示為2NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑+O2↑D.上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量參考答案:AD略5.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但遇酸性溶液發(fā)生分解:5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸,開始時反應緩慢,稍后一段時間產生氣體速度較快,速度變化的原因可能是

A.逸出ClO2使生成物濃度降低

B.酸使亞氯酸的氧化性增強C.溶液中的H+起催化作用

D.溶液中的Cl-起催化作用參考答案:D6.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應,觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下,將Al箔插入濃HNO3中,無明顯現象。鋁和濃硝酸不反應參考答案:C解析:向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,則會發(fā)生離子反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產生的NO在管口生成NO2呈現紅色,而不是HNO3分解產生NO2,故A錯誤;用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應,觀察到火焰呈黃色,則該溶液含鈉離子,可以是氫氧化鈉,B錯誤;飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會從過飽和溶液中析出,故C正確.Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,并不是沒有反應,D錯誤。7.由下列實驗現象得出的結論正確的是(

)選項實驗現象結論A取某Na2SO3溶液,加入足量的稀鹽酸,產生氣泡,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出現白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液,出現紅褐色沉淀。溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2,氯水褪色。SO2具有漂白性D相同溫度下,測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(Na2SO3)。非金屬性強弱:C>S參考答案:AA項,Na2SO3溶液部分氧化將生成Na2SO4,加入鹽酸排除Na2SO3的干擾后,再滴加BaCl2溶液,觀察是否產生白色沉淀,若生成白色沉淀,則部分氧化,正確;B項,NaOH與MgCl2反應后NaOH是過量的,因此再滴加FeCl3溶液一定生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,沒有沉淀的轉化,不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相對大小,錯誤;C項,氯水中含有大量游離態(tài)的氯,氯氣具有強氧化性,SO2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,與漂白性無關,錯誤;D項,相同溫度下,測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH,可比較碳酸和亞硫酸的酸性,而非金屬性強弱取決于其對應最高價含氧酸的酸性,亞硫酸不是最高價含氧酸,不能比較C、S的非金屬性,錯誤;8.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案:A由于N2不是造成溫室效應的氣體,所以A不正確。這題涉及STSE內容,主要與環(huán)保、能源和低碳經濟有關,屬于常識題。9.化學與資源、環(huán)境、生活關系密切,下列說法正確的是()A.空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應B.煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,節(jié)約成本D.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應參考答案:B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護;常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】A.如果粒子直徑大于100nm,則不能產生丁達爾效應;B.煤燃燒時加入少量的石灰石,高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2反應;C.造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質;D.聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵,不會發(fā)生加成反應.【解答】解:A.PM2.5不一定形成膠體,若粒子直徑大于100nm,則不能產生丁達爾效應,故A錯誤;B.高溫下石灰石分解生成CaO,可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣,發(fā)生的反應為:2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4,減少廢氣中SO2的量,故B正確;C.造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質,將造紙廢水通過高壓水井壓到地下,污染土壤、地下水資源,則不符合可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤;D.聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的,其分子中不存在不飽和的化學鍵,則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應,故D錯誤;故選B.10.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質,b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素的最高價氧化物對應的水化物,則a不可能是

①F2

S

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案:B略11.常溫下,下列有關電解質溶液敘述錯誤的是A.某H2S04溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-11mol.L-1B.將0.02mol.L-1HCI溶液與0.02

mol.L-l

Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當溶質為NH3.H20和NH4Cl時,溶液的pH≥7D.向0.1mol.L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol.L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO3-)先增大后減小參考答案:C考查電解質溶液中離子行為。涉及水的電離、混合溶液的pH計算、一定量CO32-隨加入H+的變化。氨水和稀鹽酸混合,當溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl時,因兩者相對量的不同,溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。12.符合實際并用于工業(yè)生產的是()A.CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D.用硫磺制硫酸參考答案:D略13.下列對有機反應類型的描述不正確的是()A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因為發(fā)生了氧化反應B.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色,是因為發(fā)生了取代反應C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因為發(fā)生了加成反應D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失,是因為發(fā)生了取代反應參考答案:B【考點】有機物的結構和性質.【專題】有機反應.【分析】A.乙醇含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化;B.苯與溴水不反應;C.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應;D.己烷為飽和烴,可發(fā)生取代反應.【解答】解:A.乙醇含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化,可被高錳酸鉀氧化為乙酸,故A正確;B.苯與溴水不反應,可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應,因溴易溶于苯,可萃取溴,但沒有反應,故B錯誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應,故C正確;D.己烷為飽和烴,可發(fā)生取代反應,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,故D正確.故選B.【點評】本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,把握有機物官能團與性質、反應類型及反應條件等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.14.已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是()A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質C.若A、B、C、D均為化合物,該反應一定屬于復分解反應D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案:D【考點】無機物的推斷.【專題】推斷題.【分析】A.鐵和酸、水蒸氣反應生成氫氣;B.若A、D為化合物,B為水,則C不一定是氣體單質,可能是化合物,如NO;C.若A、B、C、D均為化合物,該反應一定不一定屬于復分解反應,如二氧化氮和水的反應;D.C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則C是氨氣,若A、B、C、D均為10電子微粒,且生成氨氣,則銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水.【解答】解:A.在高溫條件下,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故A錯誤;B.若A、D為化合物,B為水,則C不一定是氣體單質,可能是化合物,如:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B錯誤;C.若A、B、C、D均為化合物,該反應一定不一定屬于復分解反應,如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C錯誤;D.C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則C是氨氣,若A、B、C、D均為10電子微粒,且生成氨氣,該反應為:NH4++OH﹣=NH3+H2O,水在常溫下呈液態(tài),故D正確;故選D.【點評】本題考查物質的推斷,明確物質的性質及物質間的反應是解本題關鍵,特別是特殊的反應要熟記,難度中等.15.設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中,陰極析出64g銅.陽極轉移的電子數為2B.標準狀況下,11.2LHF含有的HF分子數為0.5C.常溫常壓下,1mol甲苯含碳碳雙鍵的數目是3D.標準狀況下,lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數目為0.1參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.

用右圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是_______(填序號)。a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少c.反應放出大量熱,使氨氣的在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時,反應的離子方程式為________。(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現象為_______;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

參考答案:(1)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

(或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+)

(3)有無色氣泡產生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:已知以下信息:1、通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;2、D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;3、F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學名稱為____(2)由B生成C的化學方程式為__________,該反應類型為_____;(3)D的結構簡式為____;(4)G的結構簡式為_____;(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有___種,其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是____(寫結構簡式)。參考答案:略18.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數,F原子的電子層數是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數相同;A與C形成的最簡單分子為三角

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