河南省鶴壁市樹人中學高三化學期末試卷含解析

河南省鶴壁市樹人中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略2.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：(

)①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④參考答案：C略3.實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中

參考答案：答案：A4.2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀，舉世震驚。該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4C1O4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱，引發(fā)高氯酸銨反應，產生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的熱。下列對此反應的敘述中正確的是

(

)A．上述反應瞬間產生大量的高溫氣體推動飛機飛行B．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用C．其方程式可表示為2NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑+O2↑D．上述反應中反應物的總能量大于生成物的總能量參考答案：AD略5.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D6.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的NO在管口生成NO2呈現紅色，而不是HNO3分解產生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。7.由下列實驗現象得出的結論正確的是（

）選項實驗現象結論A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現紅褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:pH(Na2CO3)＞pH(Na2SO3)。非金屬性強弱：C＞S參考答案：AA項，Na2SO3溶液部分氧化將生成Na2SO4，加入鹽酸排除Na2SO3的干擾后，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀，若生成白色沉淀，則部分氧化，正確；B項，NaOH與MgCl2反應后NaOH是過量的，因此再滴加FeCl3溶液一定生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，沒有沉淀的轉化，不能得出Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度相對大小，錯誤；C項，氯水中含有大量游離態(tài)的氯,氯氣具有強氧化性,SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，與漂白性無關，錯誤；D項，相同溫度下，測等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸和亞硫酸的酸性，而非金屬性強弱取決于其對應最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較C、S的非金屬性，錯誤；8.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內容，主要與環(huán)保、能源和低碳經濟有關，屬于常識題。9.化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是（）A．空氣中PM2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達爾效應B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約成本D．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．如果粒子直徑大于100nm，則不能產生丁達爾效應；B．煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質；D．聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會發(fā)生加成反應．【解答】解：A．PM2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發(fā)生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；C．造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質，將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；D．聚乙烯是乙烯通過加聚反應生成的，其分子中不存在不飽和的化學鍵，則聚乙烯塑料不會發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選B．10.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略11.常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是A．某H2S04溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-11mol．L-1B．將0．02mol．L-1HCI溶液與0．02

mol．L-l

Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3．H20和NH4Cl時，溶液的pH≥7D．向0.1mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol．L-1稀鹽酸，溶液中c（HCO3-）先增大后減小參考答案：C考查電解質溶液中離子行為。涉及水的電離、混合溶液的pH計算、一定量CO32－隨加入H+的變化。氨水和稀鹽酸混合，當溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl時，因兩者相對量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。12.符合實際并用于工業(yè)生產的是（）A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸參考答案：D略13.下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應參考答案：B【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機反應．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質、反應類型及反應條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如二氧化氮和水的反應；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的推斷，明確物質的性質及物質間的反應是解本題關鍵，特別是特殊的反應要熟記，難度中等．15.設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉移的電子數為2B．標準狀況下，11.2LHF含有的HF分子數為0.5C.常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數目是3D.標準狀況下，lLpH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH－的數目為0.1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

用右圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質，C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中，可產生大量氨氣，原因可能是_______（填序號）。a．生石灰和濃氨水反應產生氨氣，氨氣易溶于水b．生石灰和水反應，消耗水，使氨氣的溶解量減少c．反應放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為________。（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實驗現象為_______；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為________。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）①bc

②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+

（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）

（3）有無色氣泡產生

O2+4I-+4H+==2I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：1、通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；2、D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；3、F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為____（2）由B生成C的化學方程式為__________，該反應類型為_____；（3）D的結構簡式為____；（4）G的結構簡式為_____；（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有___種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是____（寫結構簡式）。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角