2022年貴州省遵義市正安縣流渡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年貴州省遵義市正安縣流渡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略2.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中；②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中；④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正確的是

（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B略3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略4.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：CDA．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．Al和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確．故選CD．6.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li

參考答案：C略7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。8.實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱參考答案：B9.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個(gè)反應(yīng)中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤．故答案選C11.（08山東省莘縣實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練）下列敘述中，正確的是

（

）

A．膠體微粒能透過半透膜和濾紙

B．SO2能使溴水退色，這一事實(shí)說明SO2具有漂白性

C．鐵制品在空氣中生銹主要發(fā)生的是析氫腐蝕

D．金剛石、石墨與C60都是碳元素的同素異形體參考答案：答案：D12.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略13.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。14.對(duì)于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是……(

)

參考答案：

D略15.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱ΔH為

（

）

A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。⑴步驟①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是

▲

，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用測得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是

▲

。參考答案：⑴防止暴沸⑵使原料充分反應(yīng)而不被蒸餾出去

使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率⑶提供水蒸氣起穩(wěn)壓作用（既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸）⑷質(zhì)譜儀

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）溴的價(jià)電子排布式為

；PCl3的空間構(gòu)型為

。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

式發(fā)生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________

氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為

，寫出CO的等電子體的微粒

（寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

。已知該氧化物的密度是ρg?cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為

cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）4s24p5、三角錐形；（2）A；（3）碘；（4）D；（5）sp2雜化；N2；（6）CaO2；

cm。試題分析：（1）價(jià)電子指最外層電子，溴屬于第VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7，因此溴的價(jià)電子排布式為：4s24p5；PCl3中有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3)/2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此空間構(gòu)型為三角錐形；(2)晶格能與半徑和所帶電荷數(shù)相等，Cl的半徑小于I，即CsI的晶格能小于CsCl，故選項(xiàng)A正確；(3)第一電離能越大，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，形成陰離子，因此形成穩(wěn)定陽離子的是碘；(4)A、形成s－pσ鍵，故錯(cuò)誤；B、形成s－pσ鍵，故錯(cuò)誤；C、存在p－pπ鍵，故錯(cuò)誤；D、只有p－pσ鍵，故正確；(5)COCl2是平面形結(jié)構(gòu)，因此C的雜化類型為sp2，CO的等電子體為微粒是N2等；(6)Ca2＋位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，陽離子位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為12×1/4＋1=4，因此化學(xué)式為CaO2，根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為4×72/NAg，晶胞的體積為cm3，兩個(gè)鈣離子最近的距離是面對(duì)角線的一半，即cm。18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。?

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________。（4）若F不能使溴水褪色，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：；若F能使溴水褪色，寫出由F生成高分子化合物的化學(xué)方程式：。（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有六個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于酯類

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C5H10O2；

羧基；

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）C14H18O4（4）

（5）

（任意寫兩個(gè)）

略19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

。（3）將