2022年四川省自貢市仙市中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年四川省自貢市仙市中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1

C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A2.(08東莞調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A．23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B．23892U和23592U互為同素異形體C．鈾元素位于元素周期表的第六周期D．鈾元素屬于過渡元素參考答案：答案：D3.制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－參考答案：C試題分析：A、銨根和氫氧根不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子和氫氧根不能大量共存。B錯(cuò)誤；C、離子鍵不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、次氯酸根離子氧化亞鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據(jù)n=cV計(jì)算n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），據(jù)此解答．【解答】解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算，較常規(guī)方法簡(jiǎn)單．5.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略6.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是(

)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水參考答案：D【Ks5u解析】A.氯氣用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，錯(cuò)誤；B.碳酸鈉的檢驗(yàn)是向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中有碳酸根離子，錯(cuò)誤；C.二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無法除雜，錯(cuò)誤，選D.7.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運(yùn)動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D8.下列各組物質(zhì)，其分類正確的是（）A．共價(jià)化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非電解質(zhì)：H2、C2H5OH、玻璃C．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：參考答案：答案;C9.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

參考答案：DA．制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯(cuò)誤；B．左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。10.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能參考答案：D略11.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略12.（8分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），請(qǐng)完成下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

（2）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表式）：

（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：

。實(shí)驗(yàn)所用試劑為：

。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連好儀器②扭開活塞；主要現(xiàn)象為

。

③關(guān)閉活塞

，打開止水夾，要使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是：

。參考答案：（1）驗(yàn)證NO和O2、NO2與水發(fā)生的反應(yīng)。

（2）2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（3）燒杯,圓底燒瓶；HO2、O2、NO

（4）②燒瓶?jī)?nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色

③用熱毛巾捂住燒瓶一會(huì)兒，再拿開。13.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A14.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；

②Fe2O3；

③Zn；

④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：略15.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)有：

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應(yīng)）

2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應(yīng)）

為了證明反應(yīng)的實(shí)際情況，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)I：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是

。

實(shí)驗(yàn)II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是

。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______。

②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)II。實(shí)驗(yàn)II、III產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

實(shí)驗(yàn)III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①

。

②

。

參考答案：答案：

實(shí)驗(yàn)I：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）實(shí)驗(yàn)II：①氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+與SO同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）實(shí)驗(yàn)III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有較強(qiáng)的還原性，CO沒有還原性（2分）；②SO水解能力較CO小（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減?。换衔顰E常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （寫出化學(xué)式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并寫出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的電子式1分（4）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是

，被氧化的元素是

；

（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1m