山西省呂梁市汾陽高級中學高一化學月考試題含解析

山西省呂梁市汾陽高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式Q2＞Q1的是（）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

參考答案：C略2.下列對一些事實的解釋合理的是

(

)A．洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用B．鐵生銹后質量變大，是因為該反應不遵循質量守恒定律C．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置后溶質質量分數均變小，是因為它們都有吸水性

D．25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變參考答案：A略3.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）

A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略4.由下列各組中三種元素構成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故C錯誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故D錯誤。故選A。5.下列物質中不能與乙酸反應的是A．Cu(OH)2

B．Na

C．CH3CHO

D．Na2CO3參考答案：C6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D7.下列電離方程式錯誤的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO3-，故D錯誤。8.下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結構的是A．CCl4

B．CO2

C．BF3

D．PCl3參考答案：C略9.將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合。反應后，溶液中離子濃度最大的是A．Ag+

B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－參考答案：D略10.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質

（

）

A．酸性

B．堿性

C．兩性

D．氧化性參考答案：B略11.將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L-1參考答案：D略12.和氖原子電子層結構相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A13.三聚氰胺(結構式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A．三聚氰胺是一種蛋白質B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D略14.１９９６年２月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略15.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在標準狀況下，等質量的H3氣體和H2氣體相同的是（

）A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結合氯氣的相關知識解決下列問題．（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為．（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導致實驗結果偏小的是（填字母）．a．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖2四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產生白色沉淀考點：配制一定物質的量濃度的溶液；化學方程式的書寫．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據氯氣物理性質和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應，據此分析；（3）①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據各種離子的性質解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據強酸制弱酸可知反應為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線是正常的，又加水補上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，故答案為：產生白色沉淀；點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是

；鈷原子與氧原子的物質的量之比是

；鈷原子與氧原子的個數之比是

；1mol該晶體中含有的氧原子數目是

。（比值可以用小數表示）參考答案：122g·mol-1

；1：3.3；1：3.3；1.99×1024個18.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號．請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：①()兩種物質都不是電解質

②()兩種物質都是鈉的化合物③()兩種物質都是氧化物

④()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的如圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．①物質M的化學式為________________．②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_____________________________________參考答案：(1)A

C

B

D(2)①FeCl3②丁達爾效應略19.完成下列化學用語:(1)CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式:_________。反應類型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應方程式_________。反應類型是_________。(3)乙醇與氧氣反應生成乙醛的化學方程式_________。反應類型是_________。參考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B