福建省寧德市柏洋職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省寧德市柏洋職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲(chóng)，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一溴甲烷的化學(xué)式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共價(jià)鍵

C．一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體

D．可以利用加成反應(yīng)制備一溴甲烷參考答案：D略2.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：C膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。3.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò)；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。

4.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）A．可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩?kù)o置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)。B．神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為C3H6N6。D．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略8.下列說(shuō)法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略9.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是()A.x＝10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3＋)B.x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO42-，且c(NH)>c(SO42-)C.x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)D.x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略10.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．1mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略12.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過(guò)濾

B、除去N2中少量的CO：通過(guò)足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D13.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．某種和田玉的化學(xué)成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：D略14.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略15.有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管口還有白色溶物下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是：（）A．NaHCO3、AgNO3

B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2

D．CaCl2·6H2O、Na2CO3參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)___

（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY

中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___

。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（I）2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式

．（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是a.3個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aCb．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)c．A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA＞tBd．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來(lái)除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個(gè)20L的容器中，測(cè)得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表020406080100120T1210010525401998.70.060.06T22100869242xxxx①在T1溫度下，計(jì)算20﹣40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率

mol/（L?min）．②若其它條件都相同，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x0.06．③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度原平衡時(shí)SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

．參考答案：（1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）ad；（3）①2×10﹣5；②＜；＞；③=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=1/c（SO2），溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的反應(yīng)為2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)等于①×2+②×2+③，計(jì)算△H；（2）對(duì)于A容器，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小，但要保持恒壓，必須壓縮體積，相當(dāng)與增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，B容器為恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積縮小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相對(duì)A要小，C容器恒溫絕熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，相對(duì)B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)小；氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均在發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量不是變量，不能判斷平衡；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）①在T1溫度下，計(jì)算20﹣40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L?min；②因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的含量增大；③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度等于原平衡時(shí)SO2的濃度，因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．【解答】解：（1）石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的反應(yīng)為2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g），根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)等于①×2+②×2+③，計(jì)算△H=+178.2×2+（﹣402）×2+（﹣234.2）=﹣681.8kJ/mol，故答案為：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol；（2）a、對(duì)于A容器，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小，但要保持恒壓，必須壓縮體積，相當(dāng)與增大壓強(qiáng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，B容器為恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體體積縮小，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相對(duì)A要小，C容器恒溫絕熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，相對(duì)B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)小，故a正確；b、氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均在發(fā)生改變，平均摩爾質(zhì)量不是變量，不能判斷平衡，故b錯(cuò)誤；c、A容器壓強(qiáng)比B大，故反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間A比B短，故C錯(cuò)誤；d、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡，故d正確；故答案為：ad；（3）①在T1溫度下，計(jì)算20﹣40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L?min），故答案為：2×10﹣5；②因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的含量增大，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)的含量比T1時(shí)低，若其它條件都相同，則T1＜T2；根據(jù)數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，x＞0.06，故答案為：＜；＞；③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度等于原平衡時(shí)SO2的濃度，因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等，故答案為：=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=1/c（SO2），溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、化學(xué)平衡的移動(dòng)和反應(yīng)的自發(fā)性等，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的積累．18.（9分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B

，F(xiàn)

，H

。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是

劑，反應(yīng)②中是

劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是