四川省雅安市名山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省雅安市名山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

（

）①金屬鈉先熔化；②鈉燃燒時生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C略2.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去)。下列選項不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2參考答案：D【詳解】A.氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵再反應(yīng)生成硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能再和氯氣反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。故選D?！军c睛】從轉(zhuǎn)化關(guān)系看M中應(yīng)該含有能變價的元素，掌握常見的有此轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素如碳，氮，硫，鈉，鐵等。

3.溶液里含有I-和Cl-，且它們濃度相等，為了使I-氧化而不使Cl-氧化，依據(jù)下列三個反應(yīng)的方程式：

①

②

③

可選擇的氧化劑除C12外，還可以是A．FeCl2

B．KMnO4

C．濃鹽酸

D，F(xiàn)eCl3參考答案：D4.一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：2

B．8：11

C．8：13

D．3：5

參考答案：B5.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略6.探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol/L)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號

35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是A.Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0

C時，含3.2g

Na2CO3的飽和溶液和35

mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0

C時，含2.5

g

NaHCO3的飽和溶液和35

mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2

℃參考答案：C點睛：本題通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對溶解和反應(yīng)兩個過程進(jìn)行分析，得出正確結(jié)論。7.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故④符合題意；增加炭的量對反應(yīng)速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A。【點睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度，壓強，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.乙酸與乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)

B.乙烯和苯都能使高錳酸鉀溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基參考答案：A9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．10.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略11.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A.霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)C.“PM2.5”至今仍未納入我國空氣質(zhì)量評價指標(biāo)D.化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進(jìn)入人體參考答案：CA．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；B．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質(zhì)量，已納入空氣質(zhì)量評價指標(biāo)，故C錯誤；D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，能影響空氣質(zhì)量，嚴(yán)重危害人體健康，故D正確；故選C。12.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略13.下列物質(zhì)既能與Na、NaOH反應(yīng)，又能與CH3COOH在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A．H2O

B．CH3CH2OH

C．NaHCO3溶液

D．溴水參考答案：C略14.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：DA、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙但不能透過半透膜，故C錯誤；D、因Al(OH)3膠體中膠粒吸附帶電微粒，雜質(zhì)也帶電，但電性相反，因而可以吸附雜質(zhì)來凈水，故D正確；故選D。15.1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是A．2H原子核內(nèi)有1個中子

B．它們互稱為同位素C．它們是同一種原子

D．它們在周期表中占一個格參考答案：CA．2H原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，故A正確；B．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素，故B正確；C．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，是三種原子，故C錯誤；D．1H、2H、3H都屬于氫元素，在周期表中占一個格，故D正確；故選C。點晴：本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關(guān)鍵。同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后下部為白色沉淀，上層為無色澄清溶液。（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷。該白色固體中一定有

，一定不會有

，可能會有

。(3)上述反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為：

、

。參考答案：一定有BaCl2Na2CO3,一定不會有CuSO4Na2SO4，可能會有KNO3

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-====BaCO3↓

BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)__________。（已知：氣體體積分?jǐn)?shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%。18.Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。（4）正極反應(yīng)式為__________________________。Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：(1)放熱

(2)-(E2-E1)或E1﹣E2

(3)負(fù)

(4)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

(5)0.05mol/（L·min）

(6)不變【詳解】Ⅰ．（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。Ⅱ．（3）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則OH﹣移向負(fù)極。（4）原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng)，因此氧氣在正極通入，又因為電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。Ⅲ．（5）從開始至2min，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變?！军c睛】壓強對反應(yīng)速率的影響是解答的易錯點，注意參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，所以壓強增大不一定能使反應(yīng)速率加快，關(guān)鍵是看能否引起物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，例如（6）。19.（1）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸_______