云南省昆明市呈貢縣職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

云南省昆明市呈貢縣職業(yè)高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：A2.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質(zhì)的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高：CBr4>CF43.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學性錯誤的是

A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物

B．醫(yī)學上可用溶液和溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化學物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應參考答案：C略5.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有

A.32種

B.48種

C.56種

D.72種參考答案：D6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等B．1L密度為1.84g·cm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD．在標準狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略7.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：D略8.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是參考答案：B9.25oC時，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A．當c（F一）>c（HF）時，溶液呈堿性

B．當pH=3時，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．當pH=3．45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應

D．當pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1參考答案：D略10.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB.電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略12.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略13.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗步驟現(xiàn)象結論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)參考答案：BA．KI溶液與CCl4分層，下層為無色的有機層，現(xiàn)象、結論均不合理，A錯誤；B．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，B正確；C．SO2被鐵離子氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；D．氯化銀的溶度積常數(shù)大于碘化銀，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子檢驗、氧化還原反應、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項A是易錯點，注意碘化鉀和碘的性質(zhì)差異。14.下圖表示物質(zhì)通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是參考答案：C略15.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在該聚合反應中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。(2)先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：___________

__

___________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是____________

___________。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：

；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（3）測定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式

；②滴定終點的現(xiàn)象是：

。③測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）

參考答案：(1)1:2(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

（2）C（3）①2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－②最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原③1.35cv×10-2g略18.接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根據(jù)題意，可判斷出X是

（寫化學式）。（2）寫出并配平該反應的化學方程式：

；（3）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

，反應中4mol的氧化劑能

（填“失去”或“得到”）

mol電子.（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為

。參考答案：略19.A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是

▲

。

a.S

b.N2

c.Na

d.Mg

e.Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為

▲

；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的