黑龍江省伊春市高安石腦中學2022年高一化學月考試題含解析

黑龍江省伊春市高安石腦中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中錯誤的是（

）A

原子半徑:Cl>S>O

B

還原性:Na>Mg>AlC穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr

D

酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A2.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－

參考答案：BA.Ca2+、SO32－發(fā)生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。

3.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D.反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)。故選B。4.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是(

)A.Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B.Z和W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應,生成物中既含離子鍵又含共價鍵D.Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略6.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下列關于CH4燃料電池的說法正確的是A.負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進行，溶液的堿性不變D.放電時溶液中陰離子向正極移動參考答案：A【詳解】A．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯誤；C．電池總反應式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進行，溶液的堿性減弱，故C錯誤；D．放電時溶液中的陰離子向負極移動，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動方向。

7.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強堿性溶液。A項，Mg2+不能在強堿性溶液中大量存在；B項，NH4+不能在強堿性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、強堿性溶液中均不能大量存在；D項，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。8.請你運用所學的化學知識判斷下列有關化學觀念的敘述中錯誤的是A.幾千萬年前地球上某條恐龍體內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時結(jié)冰參考答案：B9.下列敘述正確的是A.金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C.高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D.在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法參考答案：D略10.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B.離子半徑大小：Z>Y>XC.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.能形成WX2這種共價化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素。【詳解】A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項A錯誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項B錯誤；C.實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項C錯誤；D.能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項D正確。答案選D。11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為10NAC．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2NAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略12.以下關于金屬的金屬性的判斷正確的是

（

）A．鎂和鋁與同濃度的鹽酸反應鋁沒鎂反應劇烈，所以鋁比鎂的金屬性強B．Mg(OH)2溶液的堿性比NaOH溶液的堿性弱，所以鎂比鈉的金屬性強C．鐵能從CuSO4溶液中置換出銅，所以鐵比銅的金屬性強D．電解含Ag+和CU2+的溶液時，Ag+優(yōu)先放電，所以銀比銅的金屬性強參考答案：C略13.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅C．磷酸，熟石灰，苛性鉀

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略15.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

原子半徑最高價或最低價

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素⑥為Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性最強，故D正確；故選D。【點睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請按正確的操作步驟進行排序

E

。（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；②容量瓶中有無水，對實驗無影響，故錯誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯誤；④未冷卻，溶液的體積恢復室溫下，減少，濃度偏高；⑤定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當于稀釋，濃度偏低，故錯誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛蓄電池放電時的總反應方程式為PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷其正極是__________(填化學式，下同)，負極是__________，電解質(zhì)溶液是__________，正極反應是__________，負極反應是__________，當轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為__________。參考答案：PbO2

Pb

H2SO4

PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

Pb+SO42--2e-＝PbSO4

0.5mol【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知鉛失去電子，作還原劑，二氧化鉛得到電子，作氧化劑，因此其正極是PbO2，負極是Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4，正極反應是PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，負極反應是Pb+SO42--2e-＝PbSO4。每消耗2mol硫酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，當轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol。18.（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，

共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的