湖南省岳陽(yáng)市鋼鐵學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市鋼鐵學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略2.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08ml

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略3.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（

）

①氧化劑是HNO2

②還原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2

⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤參考答案：A略4.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO參考答案：B略5.在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2MPaC．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D．增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲(chǔ)氫參考答案：AA項(xiàng)，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；C項(xiàng)，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，正確。6.在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L鹽酸

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/L氫氧化鈉

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

參考答案：A略7.下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)參考答案：BD略8.下列敘述正確的是A．SiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu與5.5mLl8.4mol·L–1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022D．由水電離的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存參考答案：A略9.用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2參考答案：C10.在反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略11.有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，既具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．能與氫氣反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，則在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有羧基、羥基，則能與羧酸、醇反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與碳酸氫鈉反應(yīng)的只有羧基，則1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重不飽和烴、酸的性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．12.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11，下列說法正確的是A

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C

25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略15.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I(xiàn)2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；

。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位。（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式_____________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子構(gòu)型為__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊。3molNaN3受撞擊會(huì)生成4molN2氣體和一種離子化合物A。

①請(qǐng)寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

：

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的雜化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共價(jià)鍵（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態(tài)溴原子的電子排布式為___________________________。⑵鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________________。⑶氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為

。⑸KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是

______________________。⑹在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d104s24p5

⑵BrI>ICl>Cl2⑶HF分子間形成氫鍵

⑷V形⑸MgO

⑹2︰3略19.A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離子多2個(gè)