山東省臨沂市依汶鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省臨沂市依汶鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有

A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C2.下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一參考答案：A3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個(gè)CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D5.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略6.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是

（

）①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；②生產(chǎn)出果凍；③用明礬凈水；④河海交匯處可沉積成沙洲；⑤初冬凌晨的迷霧的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是參考答案：D試題分析：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，正確；②果凍是膠體，膠體的性質(zhì)比較穩(wěn)定，正確；③明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，正確；④河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，正確；⑤當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。7.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試液變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會(huì)有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會(huì)冒白煙，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗(yàn)氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該操作可以檢驗(yàn)NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，該操作不可以檢驗(yàn)氨氣，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的分子會(huì)和氨氣反應(yīng)生成白色的煙，該操作可以檢驗(yàn)氨氣，故D正確；故選C．8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9.浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份。下列措施或說法不正確的是A．火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理，積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：C略10.當(dāng)硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是(

)

A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相反D．轉(zhuǎn)化后硅原子與磷原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略11.礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

參考答案：D12.化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．?dāng)嗔袶－H鍵放出能量

D.生成H－O鍵吸收能量參考答案：B13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl參考答案：AA．Na2O2和CO2 無論過量與否都生成碳酸鈉和氧氣，正確；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸鈉和水，過量的CO2生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C.Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，錯(cuò)誤；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氫氧化鋁，過量生成偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；選A。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略15.1下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是A．它們的原子的最外電子層都有8個(gè)電子B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布D．氙與氖的原子序數(shù)差為44參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）按要求在下列空格中寫出下列有機(jī)物的有關(guān)式子及有關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型（1）最簡(jiǎn)單烯烴的電子式：

，（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，（3）食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，（4）乙烯與氯化氫反應(yīng)：方程式：

，反應(yīng)類型

（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應(yīng)方程式：

，反應(yīng)類型

參考答案：略略18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過量的NH3·H2O。（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應(yīng)①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應(yīng)②是鋁離子與氨水的反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應(yīng)③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應(yīng)：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應(yīng)④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解本題的關(guān)鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法，即如果是用鋁鹽制備，則需要氨水或通入氨氣；如果是用偏鋁酸鹽制備，則需要通入CO2；另外也可以用偏鋁酸鹽和鋁鹽混合反應(yīng)制備氫氧化鋁：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為:KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2O請(qǐng)回答:(1)配平化學(xué)方程式:

KClO3+

HCl(濃)===

KCl+

ClO2+

Cl2+

H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是

，還原產(chǎn)物是