安徽省合肥市第五十七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市第五十七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)溆腥N常見的同位素：，，，氧也有三種同位素：16O，17O，18O，由這六種核素構(gòu)成的水分子中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）種。

A．18

B．12

C．7

D．6參考答案：D略2.．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是

(

）

參考答案：A略3.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物上的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)、油脂遇到它，皆能因水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是()①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品A．②④

B．①②③C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：A略4.有關(guān)SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應(yīng)的說法錯誤的是A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D.通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C5.下列判斷錯誤的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔點(diǎn)：SiO2＞CCl4＞NaCl參考答案：D略6.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.定容時觀察液面仰視C.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

D.膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略8.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.

氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.

銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.

向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D.

氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：CA、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)A錯誤；B、銅溶于稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，選項(xiàng)B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，選項(xiàng)C正確；D、氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.與具有相同的中子數(shù)

B.與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 12.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.植物進(jìn)行光合作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A【詳解】A.太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B.鋰離子電池放電時候，正極要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C.植物進(jìn)行光合作用時產(chǎn)生O2，元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D.葡萄糖在人體內(nèi)被氧化時要消耗O2，生成CO2和水，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。13.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量參考答案：C解：A、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、依據(jù)n==計算分析，3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol，故D錯誤；故選C．15.從反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是：①酸性；②氧化性；③還原性（）A．只有③ B．只有① C．①② D．①③參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)還生成氯化鈣，以此來解答．解答：解：HCl中Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，該反應(yīng)還生成氯化鈣，體現(xiàn)HCl的酸性，故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價的判斷，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

（3）試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________________________________________________

。參考答案：（1）不能確定Ba2＋、Mg2＋（2）SO

0.1mol/L

CO

0.2mol/L

(共4分)

（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物質(zhì)的量0.05molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在K＋。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)下圖試回答： (1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）FeCl2

KCl

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋略18.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因

________________________________________________________________；（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液名稱：負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式為

，正極材料

，電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液名稱是

。參考答案：略19.已知下列各物質(zhì)：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫I．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________________；弱電解質(zhì)的有________________。（填序號）II．按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式（1）①與②的反應(yīng)___________________________________________________；（2）過量的①與⑥的反應(yīng)______________________________________________；（3）④與⑤的反應(yīng)___________________________________________________。參考答案：I．③④⑧

⑤⑥

II．(1)CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－

(2)CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－

(3)2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析：I.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)指的是在溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿和水。①、CO2不是電解質(zhì)，故既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)；②、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)；③、NaOH固體是強(qiáng)堿，在溶液中可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④、CaCO3是鹽，在溶液中溶解的部分，可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，所以是弱電解質(zhì)；⑥、NH3·H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離，所以是