廣東省汕頭市天竺中學高三化學月考試題含解析

廣東省汕頭市天竺中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略2.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是參考答案：A略3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略4.下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結構示意圖：C．8個中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略5.．江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發(fā)展需要B．禁止使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產C．應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術參考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．7.設NA為阿伏伽德常數的數值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數目為0.1NAC．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量計算質子數；B．溶液體積不知不能計算微粒數；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行；【解答】解：A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量==1mol，計算質子數=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠遠小于NA個，故D錯誤；故選A．8.下列說法中正確的是A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合參考答案：D略9.能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略10.下列物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A．Na2O和SiO2熔化

B．S和Mg熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略11.下列有關物質的分類中正確的是選項ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質，不是高分子化合物，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4的結晶水合物，溶于水能完全電離，是強電解質，故B錯誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。12.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判斷正確的是 （

）A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略13.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質物理、化學性質的差別來鑒別不同物質的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應，CuSO4粉末遇水呈藍色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來。14.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之比為2：lC．若反應生成0．2molHNO3，則反應中共轉移0．2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現象：反應后有紅色固體存在；（1）結論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設計實驗證明之。實驗方法：

實驗現象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知：在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請你寫出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇

略18.下列實驗操作或實驗所得出的結論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用

B．制備Fe(OH)3膠體時，應向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖參考答案：BDE略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）該反應的平衡常數表達式K=

__________

；根據右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v