2022年山東省泰安市寧陽第一高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省泰安市寧陽第一高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.某二元弱酸\o"全品高考網(wǎng)"的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA－)＋c(A2－)B.一定量的(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得\o"全品高考網(wǎng)"的酸性溶液中：c(NH4＋)＜2c(SO42－)C.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L\o"全品高考網(wǎng)"的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中

c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/LD.物質(zhì)\o"全品高考網(wǎng)"的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4＋)：①＞②＞③參考答案：BC略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略3.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略4.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略6.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．參考答案：D略7.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連參考答案：A考點： 電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減?。籆、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．8.2001年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們在手性催化氫化反應(yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個

B．2個 C．4個 D．6個參考答案：C9.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：C略10.下列說法錯誤的是 A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式C．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C 11.25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L參考答案：B略12.白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是A.有6.5g鋅被腐蝕

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氫氣放出C.有2.8g鐵被腐蝕D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出參考答案：AD13.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B14.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑B．催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D.電解水時加少量NaOH做催化劑，可使電解速率明顯加快參考答案：C【Ks5u解析】A.有的化學(xué)反應(yīng)，不需要催化劑，例如酸堿中和反應(yīng)，錯誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能使不反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，正確；D.電解水時加少量NaOH目的是增強導(dǎo)電性，可使電解速率明顯加快，錯誤；選C。15.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電B.一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=akJ

mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ

mol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ

mol－1則a=

kJ

mol－1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

，溫度升高后，K值

（填“增大”、“不

變”或“減小”）。（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。②下列說法正確的是

（填字母）。a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。①在a~c裝置中，能保護鐵的是

（填字母）。②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是

（填名稱）。

參考答案：（1）-28.5（2）減小

（3）①60%

②ac

（4）①bc

②鋅

略18.（共12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。參考答案：（1）FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-

（2）Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（3）形成閉合回路左池到右池（1分）K+和H+（1分）（4）2.0×10-5

5.0×10-3

19.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下