浙江省紹興市里坂中學高三化學月考試題含解析

浙江省紹興市里坂中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略2.參考答案：答案：C3.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略4.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

()A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAC．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A6.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－

C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－D.含有Fe3＋的溶液中：Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe參考答案：B7.下列金屬冶煉的原理錯誤的是參考答案：D略8.下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為

B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高C．A與B形成的陰離子可能有、D．由這五種元素中的幾種形成的只含極性鍵的非極性分子不少于4種參考答案：A9.根據(jù)下列圖示的實驗操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．目的：濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)．目的：溫度對化學平衡的影響

均為1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚鈉溶液均為澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液試劑：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

參考答案：D略10.下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳氫化合物參考答案：A略11.(08溫州市“八校聯(lián)考”)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol（a＞0）反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO):c(CO2)=3:2。下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJB．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：答案：B12.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學鍵類型相同C．熔沸點：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯誤；H與Na形成的化合物中的化學鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學鍵為共價鍵，B錯誤；熔沸點：H2O＞H2S，C錯誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。13.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略14.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）

略15.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

(

)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸/Cl2

A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是_______。

參考答案：答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積

表面積越大

1和2（2）3和4（3）開始反應(yīng)溫度

6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。解析：（1）從實驗4和5的數(shù)據(jù)可知金屬的質(zhì)量相同，H2SO4溶液的體積和濃度相同，反應(yīng)開始時溫度也相同。但金屬消失的時間即反應(yīng)速率不相同。金屬呈絲狀的反應(yīng)時間長，呈粉末狀的反應(yīng)速率快。這說明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，而且是表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8；2、5。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件完全相同的情況下，H2SO4溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時間越短。（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的基他因素還有反應(yīng)溫度；其實驗序號是6和7；8和9。從數(shù)據(jù)顯示，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快即金屬消失的時間越短。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溫度變化值相近。該題給出9組實驗數(shù)據(jù)，每組又有7項內(nèi)容，沒有耐心就不能答好此題。不做實驗，不會仔細分析實驗數(shù)據(jù)也不能答好此題。題目考查的是影響化學速率的因素及反應(yīng)熱。該題對新課標新教材中知識與技能、過程與方法、情感與世界觀三個維度的統(tǒng)一有所體現(xiàn)。教師要通過實驗使學生掌握分析實驗數(shù)據(jù)的方法，會找出每兩組實驗中的相同與不同之處。會綜合分析會總結(jié)歸納。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）試回答下列問題：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為

。

（2）把1molNa和1molMg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為

（填“”<、“>”、或“=”）。（3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收

L的HCl可制得上述濃鹽酸。參考答案：（8分）（1）80g/mol（2分）

（2）=（2分）

（3）①11.9（2分）

②353（2分）略18.（10分）元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88．9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%．

（1）確定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式________；該分子中中心原子以________雜化，是________分子．

（3）寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式________；該分子中中心原子以________雜化，分子構(gòu)型________．

（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，其酸性強弱為______＞______．參考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2極性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略19.新型節(jié)能材料高溫超導體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品—紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱為“汗紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）

（2）寫出Cu3+的核外電子排布：

（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式為：