湖南省長沙市第九中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省長沙市第九中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中既可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A、乙烷

B、乙醇

C、丙烯

D、苯參考答案：C略2.下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀能重新溶解參考答案：B略3.下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來檢驗出氯離子即可4.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是（）

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用參考答案：D略5.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2參考答案：C略6.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：A略7.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）A.與銀氨溶液反應(yīng)

B.使溴的四氯化碳溶液退色C.與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

D.與乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A略8.某物質(zhì)在質(zhì)譜儀中的最大質(zhì)荷比為62，該物質(zhì)的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。下列物質(zhì)符合的是()A．CH3COOH

B．CH3—O—CH2OH

C．CH2OHCH2OH

D．CH3—O—CH3參考答案：C9.泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（

）參考答案：C略10.認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同。參考答案：B略11.下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，原子團(tuán)不拆分，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律．解答：解：A．H2S為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2S?H++HS﹣，故A錯誤；B．HClO為弱電解質(zhì)，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故B錯誤；C．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C錯誤；D．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答，題目難度不大．12.我國化工專家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D解析：侯氏制堿法是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因為NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2的溶解度,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3懸濁液,第Ⅳ步應(yīng)將NaHCO3加熱分解,以得到Na2CO3。13.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H＋]增大，Kw不變C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，[H＋]降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題考查外界條件對水的電離平衡的影響。解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向，然后再討論[H＋]、[OH－]或Kw的變化。向水中加入稀氨水，[OH－]增大，平衡逆向移動，[H＋]減小，A項不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，但Kw不變，B項正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動，[OH－]減小，[H＋]增大，C項不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，pH減小，但仍呈中性，D項不正確。14.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．石油在常壓下分餾可得到石蠟D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略15.下列說法正確的是A

含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴B

能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴C

分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D

分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1min2min5min15min20min實驗一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實驗二：1.5mol／L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)

（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

；（3）對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫出一個即可）：_________________________________________________________________；（4）請設(shè)計實驗對你的假設(shè)進(jìn)行驗證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實驗二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實驗一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為

。(2)向含有1mol、2mol的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉nmol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表:n的取值范圍溶液中陽離子n<1

n<2

n

(3)腐蝕銅板后的混合液中,若、和的濃度均為0.10請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去溶液中和的實驗步驟:

。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品:

、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu參考答案：===

(2)n<1、、

n<2、

n

(3)①通入足量氯氣將氧化成;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.2

~4.7;③過濾〔除去〕略18.(11分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，該元素的單質(zhì)在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；乙元素的單質(zhì)在室溫下、冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在室溫下是黃綠色氣體；丁元素的陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出甲、乙、丙、丁4種元素的符號。甲：_____乙：_____丙：_____?。篲____（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________。（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________,該反應(yīng)的氧化劑是__________(寫物質(zhì)名稱)。（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH____7（填＞、＜、=)。（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性。產(chǎn)生的氣體是_______(寫化學(xué)式)。請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)甲:Na

乙:Al

丙:Cl

丁:S

(2)NaOH

(3)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+Cl-

(4)>△

(5)H2

鋁先置換出氯化銅中的銅,然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Al-3e-=Al3+,正極發(fā)生的反應(yīng)是:Cu2++2e-=Cu

2H++2e-=H2↑

,所以溶液中有氣體產(chǎn)生;由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此溶液溫度迅速升高,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快.

略19.（10分）煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤氣化的主要反應(yīng)是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某些物質(zhì)的路線。其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，既能與銀氨溶液反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)；F分子中的碳原子數(shù)是D的3倍；H經(jīng)催化氧化可得到G。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E___________B__________；E與H是否屬于同系物：________________（填是或否）。（2）D的同分異構(gòu)體除CH3COOH外還有：___________________；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H____________________________________