2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市石橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市石橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用水就能鑒別的物質(zhì)組是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：A略2.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）

A．縮小體積使壓力增大

B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D．減小壓強(qiáng)使體積增大參考答案：AB3.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)

NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略4.下列混合物中，不能使用分液漏斗分離的是

A.乙酸乙酯和水

B.溴苯和水

C.乙酸和甘油

D.硝基苯和水參考答案：C5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．無(wú)色溶液中：K+、Fe3+、NO3—、HCO3—B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是()

A．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C．25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

D．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是

11或3參考答案：C7.下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說(shuō)法合理的是

A.若含X的混合物為碘水，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液

B.若含X的混合物為乙醇和水，可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為生石灰C.若含X的混和物為KNO3和NaCl，可通過(guò)方案II進(jìn)行分離，加入試劑為適量沸水D.若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過(guò)方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油參考答案：C略8.如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是

（

）

X電極Y電極通電后的變化A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2＋濃度不變D鐵鉑Y電極：Fe2＋＋2e－===Fe

參考答案：C略9.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚()，其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為+e－=Cl－+C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A【名師點(diǎn)晴】注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析。10.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是

Ａ．NH3

B．H2OC．Ca2+

D．NH4+參考答案：CD11.垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)．垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施．某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾參考答案：B【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】中國(guó)生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過(guò)期藥品等，這些垃圾需要特殊安全處理；其它垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物，采取衛(wèi)生填埋可有效減少對(duì)地下水、地表水、土壤及空氣的污染．【解答】解：A．危險(xiǎn)垃圾的標(biāo)志是，故A錯(cuò)誤；B．可回收垃圾的標(biāo)志為，故B正確；C．有害垃圾的標(biāo)志為，故C錯(cuò)誤；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其標(biāo)志較多，故D錯(cuò)誤；故選B．12.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略13.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是

A、氯化鈉

B、固體硝酸銨

C、固體氫氧化鈉

D、生石灰參考答案：B略14.1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時(shí)測(cè)定）。將aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體體積為bL。若a－b=5，則x的值為

A．4

B．4.5

C．5

D．5.5參考答案：A略15.在研究有機(jī)歷程時(shí)，常用816O作為示蹤原子．816O的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．8

B．18

C．10

D．28參考答案：A試題分析：根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)解答．168O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，中子數(shù)=16﹣8=8故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

▲

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

▲

。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是

▲

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕.每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(l)用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕.該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為____________________________________________.(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率.可以采用圖甲所示的方案。其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_________(填序號(hào))。a.銅

b.鈉

c.鋅

d.石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率.其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電原的________極.(4)在實(shí)際生產(chǎn)中?？稍阼F件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖:①通常情況下A電極對(duì)應(yīng)的金屬________(寫元素名稱).B電極的電極反應(yīng)是____________________.②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_______mol。③鍍層破損后.鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因____________________________________________________.參考答案：（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，(2)c（3）負(fù)（4）①銅Cu2++2e－=Cu②0.08mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（1）負(fù)極：2Fe－4e－＝2Fe2＋；正極：2H2O＋O2＋4e-

＝4OH-，（2）鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，選C。（3）屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。（4）①A連接的為電源的正極做陽(yáng)極，按電鍍?cè)?，?yáng)極為鍍層金屬失去電子，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式:Cu2++2e－=Cu；②陽(yáng)極：Cu—2e－=Cu2＋

陰極Cu2++2e－=Cu

兩極質(zhì)量差128g

0.08mol

5.12g③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。18.已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）

ΔH=-570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）

ΔH=-483.6kJ·mol-1

③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）

ΔH=--114.6kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

H2的燃燒熱為

；反應(yīng)③的中和熱為

。參考答案：（1）285kJ·mol-1；57.3kJ·mol-