福建省泉州市珍地中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市珍地中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、參考答案：A略2.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D略3.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（s）＋3W（g）△H＜0。達(dá)到平衡后，t1時刻改變某一條件所得v－t圖像如圖，則改變的條件為

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．加催化劑

D．增加生成物濃度參考答案：B略4.氯的含氧酸根離子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有關(guān)它們的下列說法正確的是（）A．ClO﹣中氯元素顯+1價，具有很強(qiáng)的還原性B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4﹣?zhàn)顝?qiáng)C．ClO3﹣是NO3﹣的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．O元素的化合價為﹣2價，結(jié)合離子的電荷判斷，且次氯酸根離子易得到電子；B．酸性越強(qiáng)的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱；C．原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體；D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式．【解答】解：A．次氯酸根離子中氯元素是+1價，次氯酸根離子易得電子而體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，故A錯誤；B．酸性越強(qiáng)的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)酸，所以ClO4﹣結(jié)合氫離子能力最弱，故B錯誤；C．ClO3﹣和NO3﹣的價層電子數(shù)不同，所以不是等電子體，故C錯誤；D．ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中價層電子對數(shù)都是4，所以都采取sp3雜化，且孤對電子數(shù)分別為2、1、0，則離子中相鄰兩個Cl﹣O鍵間鍵角依次增大，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查含氯離子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性、氧化性、等電子體、雜化類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．5.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，若平衡時生成了2molC，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（

）

A．X＝2

B．平衡時混合氣體密度增大

C．平衡時B的濃度為1.5mol·L－1

D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時該反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A略6.有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(

)。

A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原于

B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的C1-共有6個

C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

參考答案：D略7.下列敘述中，不正確的是()A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3

B．

2-甲基-1-丙醇

C．乙炔的電子式：

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：A9.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：B略10.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略11.澤維爾證實(shí)了光可誘發(fā)下列變化：這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中具有極高的光能利用率的原因，下列說法錯誤的是A．X和Y互為同分異構(gòu)體B．X和Y中的所有原子可能在一個平面上C．上述變化是一個物理過程D．X和Y都可能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C 12.在一個定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

)A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1參考答案：C略13.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式：

B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：A略14.下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．NaNO2在水溶液中完全電離

B．HNO2能使石蕊試液變紅C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2參考答案：AB略15.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）A中的反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是

L(NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1）。（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。【知識拓展】（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列

物質(zhì)代替（填序號）。A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）

B.NaOH固體C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知識應(yīng)用】（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？

。

參考答案：（1）不是（2）O2（或氧氣，其他合理答案也給分）（3）4.48

（4）向下排空氣法（5）D

（6）有白煙生成

（7）F

（8）AB（9）①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。（以上任選其一或其他合理答案也給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學(xué)反應(yīng)速率

（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

ks5u（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（每空,2分，共14分）（1）增大

升高

減慢

（2）15-20min

25-30min（3）增大O2的濃度

（4）ab略18.有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A中含的官能團(tuán)有：

(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：

（填寫序號）①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

(3)在一定條件下，用有機(jī)物A可以合成高分子化合物C[（C9H8O2）n]。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

。參考答案：（1）（苯基）；—OH（羥基）；—COOH（羧基）（2）①、②、③、④（3）19.按要求完成下列問題：（1）系統(tǒng)命名為

；