湖南省常德市毓德鋪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省常德市毓德鋪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：略2.在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．飽和氯水中：Na＋、SO32－、I－、Ca2+B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、SCN－、CO32－D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－26的溶液中：Na+、S2－、NH4+、NO3－參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0

mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略4.下列電子式書寫正確的是參考答案：A略5.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵Si一()Si—Cl

H—HH—C1

Si—SiSi--Cl鍵能／kJ·mol

460

360

436

431

176

347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為

(

)A．+412kJ?mol-1B．一412kJ?mol-1C．+236kJ?mol-1D．一236kJ?mol-1參考答案：C知識(shí)點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算答案解析:C解析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故選C。思路點(diǎn)撥:本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意原子晶體中鍵能的計(jì)算。6.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略7.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3

＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略9.下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（

）A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染參考答案：答案：A10.下列說法正確的是（

）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體參考答案：BA項(xiàng)錯(cuò)，鋁元素含量最高；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反應(yīng)，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D錯(cuò)。11.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)參考答案：A12.鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”參考答案：B【分析】根據(jù)原電池原理及圖示中的電池構(gòu)造分析解答?！驹斀狻緼.電池中左側(cè)鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2+通過離子交換膜向右側(cè)正極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e-=3Ⅰ－，所以電解液儲(chǔ)罐中I3－和Ⅰ－的物質(zhì)的量之比逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C正確；D.放電后，金屬鋅質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】電池在放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)，該電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極作陽極，與電源正極相連。13.環(huán)己烷有兩種空間立體結(jié)構(gòu)：船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個(gè)不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結(jié)構(gòu)，則二氯環(huán)己烷應(yīng)有同分異構(gòu)體

A．12種

B．6種

C．18種

D．9種

參考答案：A14.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y一定是金屬元素

D．Y可能與X同主族

參考答案：D略15.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．[來源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負(fù)極，確定金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應(yīng)用。判斷金屬活潑型強(qiáng)弱順序，判斷離子反應(yīng)發(fā)生的方向。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石

②氯化銨

③氫氧化鈣

④飽和氯化鈣溶液

⑤濃硫酸

⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水

⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

（填藥品序號(hào)）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級(jí)。

。（簡述實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。參考答案：（1）分液漏斗

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑧（2）將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。（3）酸

NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）缺少尾氣吸收裝置解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合裝置特征，知A、D分別是制取二氧化碳和氨氣的裝置，B用于除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，C為向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米碳酸鈣的裝置。（1）分液漏斗；

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；制取氨氣的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

B用于除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，裝置B中盛放的溶液是飽和NaHCO3溶液，選⑧；（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)及膠體粒子的大小，將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢瑁靡皇梢姽庹丈?，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級(jí)，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級(jí)。（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaCO3和NH4Cl，氯化銨水解使溶液呈酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為缺少尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為

雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：

、

。②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。③Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3，得到新的配合物有

種④配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。⑤鎵原子的基態(tài)電子排布式是 。比較第一電離能Ga

Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），說明理由

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。⑥CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為

。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

。參考答案：

①SP

N2，CN－②分子晶體③2④ACD⑤1s22s22p63s23p63d104s24p1

＜

Ga失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。⑥4

2CuH+2Cl2=CuCl2+2HCl(2分，其余每空1分)18.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣。（1）B在元素周期表中的位置：

。舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K=_______________。（6）B元素的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池的正極的電極反應(yīng)式是

。參考答案：略19.（16分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)UVWXYZ.M原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430．102主要化合價(jià)+1+1－2－3,+5+2,+4+3－2，+6請回答：（1