2023年老高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)18　化學(xué)鍵

課時規(guī)范練18化學(xué)鍵

選擇題:本題包括11小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。

1.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）

飛、

（hin2B8

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：J>

B.含6個質(zhì)子8個中子的碳的核素符號UC

C.氯化鎂的電子式:[Q：1Mg2+[￡11

D.用電子式表示氯化氫的形成過程:H+C1：—>H+[：C1：]-

2.（2021四川自貢田家炳中學(xué)模擬）下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.NH4NO3晶體中含共價鍵,是共價化合物

C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵

D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵

3.圖中每條折線表示元素周期表中第WA~VDA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代

表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）

A.H2sB.HC1C.PH3D.SiH4

4.（2021江西贛州模擬）R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之

差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述肯定不正確的

是（）

A.原子半徑:R>Q

B.R和Q可形成離子化合物RQ

C.R和Q可形成共價化合物RQ2

D.R和Q可形成共價化合物RQ3

5.（2021黑龍江哈師大附中模擬）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

①碘升華②漠蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水

④HC1氣體溶于水⑤冰融化⑥NHC1受熱分解

⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SC>4溶于水

A.④⑥B.④⑥⑧

C.0@④⑤D.?@⑥⑦

6.下列表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式:HOC1：

B.氯化鈣的電子式:[cnc?+國丁

C.H?。的電子式:HOH

D.C2HCI3的電子式:HCC.C1

Cl.CI

7.（2021安徽檢測）一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與

NE相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.NF3中只含極性共價鍵

B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物

8.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子

Ng,Ng是制備全氮類物質(zhì)NjNg的重要中間體。下列說法不正確的是（）

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源

B.每個N：中含有35個質(zhì)子

C.NjNg屬于離子化合物

D.NgNg結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵

9.（2021河南開封模擬）已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、

W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),M、P、Q的原子序數(shù)及0.1

molL」X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（）

H

Pfx

13....................y

0原子序數(shù)

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

10.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W

為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.對應(yīng)的簡單離子半徑:C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

11.（2021江西吉安、撫州、贛州一模）科學(xué)家合成出了一種用于分離錮系金屬的化合物A（如圖所

示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與丫2可以形成分子ZY"該分

子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是（）

rrYT-

CH,、|

CH3-Z/?Y

LCH3」rqJ

A.離子半徑:Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z

D.化合物A中,X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

課時規(guī)范練18化學(xué)鍵

l.C2,D3.D4.B5.A

6.D解析:次氯酸中C1最外層有7個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要一個電子形成一

對共用電子對,0原子最外層有6個電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要兩個電子形成兩對

共用電子對，因而次氯酸的電子式為故A項(xiàng)正確;氯化鈣為離子化合物，只含離子

鍵，陰離子不能合并，氯化鈣的電子式為

[Cl[-Ca2+故B項(xiàng)正確;氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成一

對共用電子對，故C項(xiàng)正確;漏寫了C1原子未參與成鍵的電子，故D項(xiàng)錯誤。

7.D解析:氨氣分子中只有極性鍵,NF3分子構(gòu)型與NH3相似，所以NF3中只含有極性共

價鍵,A正確;反應(yīng)中元素化合價的變化為N:-3一+3,F:O1-1,所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物,B正確;NH4C1與NH4F含有的陽離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4F

中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵,C正確;氟氣為單質(zhì),NH4F是離子化合物,D錯誤。

8.C解析:全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn),因此全氮類物質(zhì)為綠

色能源，故A項(xiàng)正確;一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個N1中含有35個質(zhì)子，故B項(xiàng)

正確;該物質(zhì)只由氮元素組成，屬于單質(zhì),不屬于化合物，故C項(xiàng)錯誤;N1和內(nèi)部都含有

氮氮共價鍵,N[Ng結(jié)構(gòu)中含有陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項(xiàng)正確。

9.A解析:由題意知,M為Na元素、N為A1元素、P為S元素、Q為C1元素。N為A1

元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3,其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，故A

正確;Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AM,故B

錯誤;非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性:HC1>H2S,故C錯誤;NaOH為離子化合物，含

有離子鍵、共價鍵,HC1CU為共價化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有的化學(xué)鍵不相

同，故D錯誤。

10.B解析:根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個

不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W

的水溶液呈堿性，結(jié)合圖表可知:D為A1元素,X溶液為HC1溶液,Y溶液為NaOH溶液,Z

溶液為A1C13溶液,W溶液為NaAlCh溶液。所以元素A、B、C、D、E分別為H元

素、O元素、Na元素、A1元素、C1元素。B、C、D對應(yīng)的元素分別為0、Na、Al,其

簡單離子半徑：02>Na+>AF+,故A錯誤;D、E分別為A1元素、C1元素,D、E形成的化合

物為A1C13,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確;C為Na元素,E為C1元素,C、E

形成的化合物為NaCl,電解其水溶液，可生成H2、C12,故C錯誤;A、B、E分別為H元

素、0元素、。元素，由A、B