福建省南平市榮華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市榮華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.系統(tǒng)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.系統(tǒng)工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極C.系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體D.系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2參考答案：B【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+

，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，選項(xiàng)A正確；B、系統(tǒng)工作時(shí)，電流由正極b極沿導(dǎo)線流向負(fù)極a極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、系統(tǒng)工作時(shí)，b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2與移動(dòng)過(guò)來(lái)的鈉離子結(jié)合成碳酸氫鈉，所以b極區(qū)可能會(huì)析出碳酸氫鈉固體，選項(xiàng)C正確；D、b正極二氧化碳得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，選項(xiàng)D正確；答案選B。

2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3。故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A、Mg

B、Cu

C、Ag

D、H2參考答案：C略4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2H2O22H2O+O2↑參考答案：D略5.下列微粒①Al3+

②Cl﹣

③N2

④MnO4﹣⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（

）A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥參考答案：B考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；③N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大6.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥參考答案：C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時(shí)，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過(guò)渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過(guò)渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)進(jìn)行推斷。

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。

8.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．無(wú)論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：A9.T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略10.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.CO、H＋、HCO、Ca2＋

B.NH、OH－、Ba2＋、NOC.I－、ClO－、NO、H＋

D.SO、SO、Na＋、OH－參考答案：DCO、H＋反應(yīng)生成二氧化碳，H＋、HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，CO與Ca2＋生成沉淀等，以上離子間均不能大量共存，A錯(cuò)誤；NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；酸性條件下，次氯酸、硝酸均能氧化碘離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；SO、SO、Na＋、OH－四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，結(jié)合題中離子的性質(zhì)解答。12.下列儀器中，能用于直接加熱的是(

)。

A．燒杯

B．試管

C．燒瓶

D．錐形瓶參考答案：B略13.鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()A．Tl+最外層有3個(gè)電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族

參考答案：B略14.阿伏加德羅常數(shù)是指

A．6.02×1023個(gè)原子

B．12g碳所含的原子數(shù)

C．0.012kgC-12所含的原子數(shù)

D．16g氧所含的原子數(shù)參考答案：C15.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說(shuō)法正確的是（

）A、質(zhì)子數(shù)為6

B、電子數(shù)為13

C、中子數(shù)為6

D、質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱______

gNaOH。某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為___________g，（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色.（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。參考答案：（1）橙

（2）c

（3）6

（4）5略18.已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH=QkJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q

0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

；（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”）；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0mol/L,c(B)=amol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0mol/L，則a=

；（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1

（填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH

（填“增大”“減小”“不變”）。參考答案：（1）<（2）25%（3）減?。?）2.5（5）減小

不變略19.（共14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是___________（1分），步驟①反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________________