遼寧省葫蘆島市興城東辛莊中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

遼寧省葫蘆島市興城東辛莊中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

A．還原性強弱：F－>Cl－>I－

B．原子半徑大?。篠e>S>O

C．堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A2.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。3.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略4.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略5.下列對NaHCO3采用不同標準的分類中正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是一元酸參考答案：C6.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有18個族B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族參考答案：CA.元素周期表有16個族，A錯誤；B.元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素種類最多的族，B錯誤；C.一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑，C正確；D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族不包括第Ⅷ族，D錯誤，答案選C。7.據(jù)報道,某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。下列關(guān)于16667Ho的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為166

B.核外電子數(shù)為67

C.中子數(shù)為99

D.質(zhì)量數(shù)為166參考答案：A8.二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()A．氯化鈣溶液

B．石灰水C．飽和碳酸鈉溶液

D．硅酸鈉溶液參考答案：A解析：A項，因為鹽酸的酸性比H2CO3的酸性強，所以不可能產(chǎn)生沉淀；B項會生成CaCO3沉淀；C項因為NaHCO3溶解度更小，會生成NaHCO3沉淀；D項會生成H2SiO3沉淀。9.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.25°C時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達到平衡時，測得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選D。10.用于飛機制造業(yè)的重要材料是A．Mg—Al合金

B．Cu—Sn合金

C．Al—Si合金

D．不銹鋼參考答案：A11.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：AC12.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A.Cu絲

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖參考答案：C試題分析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液或熔融狀態(tài)只是提供導電的條件，A、Cu不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故錯誤；B、氯化鈉溶液屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故錯誤；C、MgCl2是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故正確；D、蔗糖屬于非電解質(zhì)，故錯誤。14.下列說法正確的是

A.需要加熱的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應一定不能再常溫下進行

D.一個反應是吸熱還是放熱，要看反應物與生成物總能量的相對大小參考答案：D略15.X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應需要加熱，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應能持續(xù)進行，使硫酸濃度減小。反應后期，鐵與稀硫酸的反應放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c睛】鐵與濃硫酸，常溫時會鈍化，加熱時會放出二氧化硫。隨著反應的進行，硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實驗步驟如下，寫出每步中涉及反應的化學方程式。（1）將混合物滴入鹽酸后過濾；_____________________________________（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過濾；_________________________（3）將濾渣加熱即得到CuO。_______________________________________參考答案：（1）CuO+2HCl====CuCl2+H2O（2）CuCl2+2NaOH====Cu（OH）2↓+2NaCl（3）Cu（OH）2CuO+H2O略18.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是________________。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________________________。（3）外電路中的電子是從________________電極流向________________電極。（4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加________________g。參考答案：(1)銅(或Cu)

AgNO3溶液

(2)正

Ag＋＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2＋

(3)負(Cu)

正(Ag)

(4)21.6解析：本題主要考查原電池原理。（1）從2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可以判斷電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；（2）較不活潑的銀電極為電池的正極，從2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知銀電極發(fā)生的電極反應為Ag＋＋e－=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋；（3）外電路中的電子是從負極Cu電極流向正極Ag電極。（4）Cu～2Ag～2e-，若電極X質(zhì)量減少6.4g,，則Ag極質(zhì)量增加21.6g。19.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）試管C中苯的作用是