貴州省遵義市團溪中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

貴州省遵義市團溪中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：BA．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。2.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少做原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A、B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應(yīng)移向B電極，故C錯誤；D、A電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．3.下列離子方程式正確的是（

）A.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑參考答案：C4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B5.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略6.下列說法不正確的是()A．電解水生成氫氣與氧氣時，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能等C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)化成光能參考答案：D解析白熾燈工作時電能不能全部轉(zhuǎn)化成光能。7.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。8.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略9.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應(yīng)制取的有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略10.對于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略11.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略12.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略13.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長進短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長進短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯誤；故選B．14.實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76.0g

B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g

D．1000mL,76.0g參考答案：C解析：配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。15.下列敘述中正確的是

（

）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向濾液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用

．參考答案：還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑．【解答】解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑．18.(8分)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：(1)元素E在元素周期表中的位置為第

周期

族。(2)寫出K的電子式

。(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)寫出A與G反應(yīng)，生成1molH轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

。參考答案：略19.（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b。則A是