2023年高中化學(xué)高考前專(zhuān)題復(fù)習(xí)-專(zhuān)題2第二單元第2課時(shí)

第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性的

周期性變化專(zhuān)題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義，能從電子排布的角度理解和解釋主族元素第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能利用電離能、電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XINZHIDAOXUE01一、元素第一電離能的周期性變化1.元素第一電離能的概念與意義(1)概念：某元素的

原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)

陽(yáng)離子所需要的

，叫做該元素的第一電離能。元素第一電離能符號(hào)：

。即M(g)－e－―→M＋(g)(2)意義：可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的

。第一電離能數(shù)值越小，原子越

失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越

失去一個(gè)電子。(3)逐級(jí)電離能：＋1價(jià)氣態(tài)離子失去一個(gè)電子，形成＋2價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量叫做該元素的第二電離能，第三電離能、第四和第五電離能可以以此類(lèi)推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加

，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……氣態(tài)氣態(tài)最低能量I1難易程度容易難困難2.元素第一電離能變化規(guī)律(1)第一電離能的變化趨勢(shì)如下圖所示：(2)觀察分析上圖，總結(jié)元素第一電離能的變化規(guī)律：①對(duì)同一周期的元素而言，

元素的第一電離能最小，

元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從

到

的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。②同主族元素，自上而下第一電離能逐漸

，表明自上而下原子越來(lái)越

失去電子。③具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其第一電離能數(shù)值

。如稀有氣體的第一電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其第一電離能均比同周期相鄰元素大。堿金屬稀有氣體小大減小易較大3.電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層上(K、L電子層)，且最外層上只有一個(gè)電子。(2)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1?I2<I3，表明K原子易失去

形成

陽(yáng)離子。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的

性越強(qiáng)；I1越小，元素的

性越強(qiáng)。一個(gè)電子＋1價(jià)非金屬金屬歸納總結(jié)(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子排布。(2)第一電離能的變化規(guī)律例1

下列有關(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是

A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D.可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)√解析第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個(gè)電子需要的最低能量；元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。誤區(qū)警示元素性質(zhì)與第一電離能在同周期變化的差異(1)同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同周期，從左到右，第一電離能大小順序?yàn)棰馎<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦA<0族。例2

(2018·海南中學(xué)高二期中)某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于

A.第ⅠA族

B.第ⅡA族C.第ⅢA族

D.第ⅣA族解析分析該元素的各級(jí)電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說(shuō)明該元素原子易失去2個(gè)電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族?！潭?、元素電負(fù)性的周期性變化1.電負(fù)性的有關(guān)概念與意義(1)電負(fù)性：是用來(lái)衡量元素在化合物中

的能力。(2)電負(fù)性的意義：元素的電負(fù)性越大，說(shuō)明元素原子在化合物中_______________

，反之，則越弱。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為

作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。吸引電子吸引電子的能力越強(qiáng)4.02.電負(fù)性的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化。(1)同一周期，自左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸

，元素的非金屬性逐漸

，金屬性逐漸

。(2)同一主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般

1.8，非金屬的電負(fù)性一般

1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在

，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性

，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性

，非金屬元素越活潑。增大增強(qiáng)減弱減小增強(qiáng)減弱小于大于1.8左右越小越大(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力

，元素的化合價(jià)為

。(3)判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型①如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值

1.7，它們之間通常形成

鍵。②如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值

1.7，它們之間通常形成

鍵。弱正值強(qiáng)負(fù)值大于離子小于共價(jià)歸納總結(jié)電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系

族周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01234567

注

①稀有氣體的電離能為同周期中最大。②同一周期，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。例3

(2018·北京朝陽(yáng)區(qū)期中)下列說(shuō)法不正確的是

A.ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐

漸增大B.電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D.NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點(diǎn)解析同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減小，A項(xiàng)不正確；電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，B項(xiàng)正確；電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，C項(xiàng)正確；NaH中H為－1價(jià)，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在ⅦA族的觀點(diǎn)，D項(xiàng)正確?！汤?

一般認(rèn)為如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO⑤BeCl2

⑥CO2中(1)屬于共價(jià)化合物的是____________。(2)屬于離子化合物的是_______。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。②③⑤⑥①④學(xué)習(xí)小結(jié)返回達(dá)標(biāo)檢測(cè)DABIAOJIANCE02123451.正誤判斷(1)第一電離能小的元素金屬性一定強(qiáng)(

)(2)根據(jù)元素周期律，N與O相比，后者的第一電離能大(

)(3)元素的逐級(jí)電離能中，當(dāng)電離能的值發(fā)生突變時(shí)，該電子所處的電子層發(fā)生了改變(

)(4)電負(fù)性是相對(duì)的，沒(méi)有單位(

)(5)金屬元素的電負(fù)性一定大于1.8(

)(6)形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素，越易顯負(fù)價(jià)(

)(7)一般情況下，電負(fù)性相差越大的兩種元素，越易形成離子化合物(

)6√××√××√123452.下列說(shuō)法正確的是

A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大√6解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg的價(jià)電子排布為3s2，而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。123453.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是

A.Na

K

Rb B.N

P

AsC.O

S

Cl D.Si

P

Cl解析一般來(lái)說(shuō)，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小?！?123454.利用元素的電負(fù)性不能判斷的是

A.元素原子的得電子能力B.化學(xué)鍵的類(lèi)別(離子鍵和共價(jià)鍵)C.元素的活動(dòng)性D.元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值解析元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類(lèi)別(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是形成共價(jià)鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動(dòng)性(電負(fù)性越小的金屬元素越活潑，電負(fù)性越大的非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià))，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值?！?5.(2018·長(zhǎng)郡中學(xué)高二月考)下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是

①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、F12345√6123456解析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，D項(xiàng)正確。6.回答下列問(wèn)題：(1)碳原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_______________________________________。123456解析O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s22p4,2s22p3，N原子的2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。1s22s22p2N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排