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文檔簡介
遼寧省鐵嶺市清河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co(SCN)4]
B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6]
D、[Cu(NH3)4]Cl2參考答案:AD略2.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A.能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B.電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C.碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D.總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案:D略3.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評價(jià)正確的是
(
)A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)C.向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)[D.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)參考答案:C4.如圖所示每組裝置右邊的金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)的是參考答案:C略5.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,下列說法中正確的是
(
)A.濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng),生成lmol水時放熱57.3kJB.含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后,放熱為57.3kJC.1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJD.1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73kJ參考答案:D略6.常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)分別為xmol/L、ymol/L,則x與y的關(guān)系是()A.x=10﹣2y
B.x>yC.x=y
D.x=102y參考答案:A解:pH=6的鹽酸中由水電離出的c(H+)=10﹣8mol/L=x,pH=6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)=10﹣6mol/L=y,即x=10﹣2y.故選A.7.pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為:C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是
A.C1<C2<C3
B.C1=C2>C3
C.C1>C2>C3
D.無法判斷參考答案:B8.由一個氧原子,一個氮原子,7個氫原子和若干個碳原子組成的有機(jī)物,其碳原子的個數(shù)至少為A.2
B.3
C.4
D.5參考答案:A9.下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是()A.①②
B.②③
C.③④
D.③⑤參考答案:D10.將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃,有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是A.溶劑的質(zhì)量
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.NH4Cl的溶解度
D.溶液中NH4+的數(shù)目參考答案:A試題分析:將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃,有NH4Cl固體析出,這說明氯化銨的溶解度所溫度的降低而減小,因此在降低溫度的過程中質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、銨根數(shù)目均是減小的,但溶劑質(zhì)量是不變的,答案選A。
11.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示,常被用于香料或作為飲料的酸化劑,在食品
和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑,下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是A.X分子式C6H7O7
B.1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案:D略12.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家指出:如果對燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如下圖),可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為
(
)
A.化學(xué)能
B.熱能
C.生物能
D.電能
參考答案:B13.下列有機(jī)物命名正確的是
(
)
A.
2-乙基丙烷
B.
CH3CH2CH2CH2OH
1-丁醇C.
間二甲苯
D.
2-甲基-2-丙烯參考答案:B略14.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)原理示意圖,則下列說法中錯誤的是(
)A.電源a極為正極B.電極I上鋅片逐漸溶解C.電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式為D.溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案:D略15.反應(yīng):NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案:AB二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的氧化物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O,步驟如下:(1)寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
,溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
,試劑①為
(從下列所給字母中選填,下同)a.KMnO4
b.KI
c.H2O2
d.KSCN(2)寫出溶液A到溶液B的離子方程式
_________
(3)試劑②是CuO,還可以是下列的
,作用是
。a.CuCl2
b.CuCO3
c.Cu(OH)2
d.CuSO4
(4)沉淀C的化學(xué)式為
。參考答案:(11分)(1)Cu2(OH)2CO3(s)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)(2分)d(1分)c(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O(2分)
消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀。(2分)(3)bc(2分)(4)Fe(OH)3(1分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.根據(jù)題意回答下列問題①Fe2+的電子排布式為
②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為
③Se價(jià)電子排布圖為
④第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)?/p>
⑤鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
參考答案:①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③
④LiBBeCONFNe⑤
略18.寫出符合離子方程式Ba2++SO42-
=BaSO4↓的兩個化學(xué)方程式
,
參考答案:略19.(15分)
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度:
請回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式是
,SiO2中硅原子的雜化軌道類型是
。
②請解釋幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因
。
③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
。
(2)等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N。兩者分子中有配位鍵的是
;結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對更活潑的是
(填化學(xué)式),試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)
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