2022年山西省太原市三元村中學高三化學上學期期末試題含解析

2022年山西省太原市三元村中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質(zhì)參加反應，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復分解反應中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應．2.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意分析題給化合物的結構示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關鍵。

3.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略4.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)

④金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．.專題：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸銨和氯化鈣反應生成沉淀．7.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中加入黃豆粒大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：A略8.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?/p>

）A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢低的地方撤離C.觀察風向，順風撤離D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D氯氣有毒，密度比空氣大，疏散時應逆風、向地勢高的地方撤離，B、C錯誤。氯氣在水中的溶解度且與水反應程度較小，室內(nèi)放水效果不好，A錯誤。氯氣可和堿反應生成鹽，從而消除氯氣對人體的危害，D正確。9.下列關于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略10.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在與Al反應能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?參考答案：B11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述正確的是A.若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B.若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水C.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8D.若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2不溶于強堿溶液參考答案：C略12.人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結構行星模型；③德謨克里特的古典原子論；④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④參考答案：B13.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標準狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mLH2（標準狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B14.下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進氣集滿CO2，再從a口進氣，可收集NOD．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：D15.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg0則下列關系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：

（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。

（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為

。

（3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加

。Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為

。

（4）取質(zhì)量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如右下表：

①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是

。

②濾渣B中Fe的質(zhì)量分數(shù)為____%（精確到0．1%）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式

；

（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是

，被氧化的元素是

；

（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗（或生成）HCl

mol；

（4）下列敘述正確的是

（填寫序號）。a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩(wěn)定c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：略18.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用下圖所示流程，測定標準狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

，1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。(2)步驟③的操作依次是：過濾、

、

、稱重。(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)

(填“增大”、“減小”、“不變”之一)，溶液中SO42-濃度的變化情況為

(填序號)①d→c→e

②b→c→d③a→c→e

④d→c→a(4)該VL尾氣中SO2的體積分數(shù)為

(用含有V、m的代數(shù)式表示)。參考答案：略19.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加