第章第節(jié)第課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件[關(guān)注重難點(diǎn)]理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法．一、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

之間的反應(yīng)．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

和

之間的反應(yīng)．離子Ba2＋電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎？2．離子方程式(1)定義用

來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式．(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例)實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)要寫化學(xué)式：氧化物，單質(zhì)，弱電解質(zhì)，氣體難溶物：鉀鈉銨鹽全都溶，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉。

練習(xí)：澄清石灰水與碳酸鈉碳酸鈉和氯化鎂碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)氧化鋁和硫酸(3)意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2表示為：

.②表示同一類型的離子反應(yīng)如

可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)．H＋＋OH－===H2O能表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)．二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：①

②

，③

．上述三個(gè)條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生．生成沉淀放出氣體生成水(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是：

，離子方程式為.(2)向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

，離子方程式(3)向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

．離子方程式為.OH－＋H＋===H2O生成白色沉淀有無(wú)色氣泡冒出溶液紅色逐漸褪去1．Fe溶解在稀鹽酸中的離子反應(yīng)為：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑. (

)提示：錯(cuò)誤，因?yàn)镕e在置換反應(yīng)中只能生成Fe2＋.2．離子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋違背了質(zhì)量守恒． (

)提示：錯(cuò)誤，因?yàn)樵撾x子反應(yīng)違背了電荷守恒，而不是違背質(zhì)量守恒．3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些鹽與堿的反應(yīng)，如NaHSO4與NaOH之間的反應(yīng)． (

)提示：正確．4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀、氣體和水同時(shí)生成． (

)提示：錯(cuò)誤，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)只要有沉淀、氣體或H2O之一生成即可．5．溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)都為離子反應(yīng)． (

)提示：正確．一、離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式的書寫要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查①兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示．②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等．

③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件．(2)注意的問(wèn)題①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓)，如Ca(OH)2等．②氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑)．2．離各子方渴程式嗎的正飽誤判袋斷方控法(1增)看反稈應(yīng)是仔否在離溶液結(jié)中或耽熔融寄狀態(tài)毀下進(jìn)驅(qū)行，房誠(chéng)不在佳溶液經(jīng)中或帥熔融狀碧態(tài)下紙進(jìn)行寨的反柱應(yīng)不難能用遣離子攀方程債式表泄示．(2殿)看離碎子方反程式遲是否過(guò)符合紀(jì)客觀伴事實(shí)如：2F癢e＋6H＋==罪=2F叔e(cuò)3＋＋3H2↑就不扶符合偵客觀尖事實(shí)慨，正確的秩應(yīng)該升是：Fe＋2H＋==趨=Fe2＋＋H2↑.(3理)看“==淹=”、“”、“↑”、“↓”等使揀用是攀否正改確.[例1]寫出袋下列這化學(xué)進(jìn)反應(yīng)浴的離做子方夠程式壞：(1姨)過(guò)量副的CO2通入旗澄清運(yùn)石灰中水中順；(2瓜)將少恒量的Na蔑HS建O4溶液鉤加入Ba改(O襖H)2溶液持中．離子鼓方程譽(yù)式的風(fēng)正誤詠判斷胞，要比多總病結(jié)考柳查的宰類型笑．如“拆分”的問(wèn)運(yùn)題，“守恒”的問(wèn)首題，“量”的問(wèn)炮題，“是否中符合遞事實(shí)”的問(wèn)鴿題，鞋通過(guò)怨練習(xí)虜，開夢(mèng)闊思文路，吐總結(jié)蠅規(guī)律暢．答案榜：B二、扒離子潮共存袖的判淚斷離子局共存芹即溶之液中嘴的離建子之測(cè)間不刃能發(fā)苦生反猛應(yīng)，帽判斷披溶液濱中的但離子右能否勻大量湖共存魂，事導(dǎo)實(shí)上稍是看栽離子剃之間奮能否當(dāng)反應(yīng)賽，若勸反應(yīng)洪，則宋不共案存；尖若不光反應(yīng)騾，則袖大量鋪共存丹．[解析]題目泊中的逮溶液那中含啟有H＋和NO，即移相當(dāng)揚(yáng)于存悲在稀HN風(fēng)O3，A項(xiàng)中H＋與CH3CO別O－生成您難電遇離物字質(zhì)CH3CO段OH，不跌能大退量共督存；B項(xiàng)各趕離子滲間均慶不發(fā)鼠生化詢學(xué)反甘應(yīng)，昨可以但大量筋共存悲；C項(xiàng)中Ag＋與SO結(jié)合辭生成Ag2SO4沉淀灑，不悟能大桑量共濤存；D項(xiàng)Ba2＋與SO結(jié)合巧生成Ba平SO4沉淀廊，不貨能大宵量共魯存．[答案]B[答案]B[關(guān)鍵繁一點(diǎn)]當(dāng)判演斷離稍子在伯溶液少中能礦否共送存時(shí)車，不質(zhì)僅要遠(yuǎn)看是只否能裝夠發(fā)喇生離握子反棍應(yīng)，做還要末看題撫干或板選項(xiàng)埋中對(duì)零離子僵的限逮制條矩件，辰如指退明溶翅液為代強(qiáng)酸舟性或享強(qiáng)堿手性環(huán)古境，殼則選連項(xiàng)中搶與H＋或OH－反應(yīng)暗的離票子不爭(zhēng)能共符存，勾當(dāng)題巷干中血指