無機及分析化學(xué)期末試題

無機及分析化學(xué)期末試題選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1、減小隨機誤差常用的方法是（C）。A.空白實驗B.對照實驗C.多次平行實驗D.回收實驗2、下列說法正確的是（C）。A.準確度越高則精密度越好B.精密度越好則準確度越高C.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度越好準確度才越高D.只有消除系統(tǒng)誤差后，精密度才越好3、四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點最低的是(D)。A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、醫(yī)學(xué)上稱5%的葡萄糖溶液為等滲溶液，這是因為(C)。A.它與水的滲透壓相等B.它與5%的NaCl溶液滲透壓相等C.它與血漿的滲透壓相等D.它與尿的滲透壓相等5、下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標準摩爾焓變等于生成物的標準摩爾生成焓的是（D）A.CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)6、反應(yīng)CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g)，在高溫時正反應(yīng)自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在298K時為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的ΔrHmΘ與ΔrSmΘ是（C）A.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＞0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＞0C.ΔrHmΘ＞0和ΔrSmΘ＜0D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜07、質(zhì)量作用定律適用于：（B）A.化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物系數(shù)均為1的反應(yīng)B.基元反應(yīng)C．任何均相反應(yīng)D.任何能夠進行的反應(yīng)8、溫度一定時，有A和B兩種氣體反應(yīng)，設(shè)c(A)增加一倍，反應(yīng)速率增加了100％，c(B)增加了300％，該反應(yīng)速率方程式為：（C）A.v=kc(A)c(B)B.v=kc2(A)c(B)C.v=kc(A)c2(B)D.以上都不是9.在飽和BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（A）A.增大B.不變C.減小D.無法確定10、核外電子運動狀態(tài)的描述較正確的是(C)A.電子繞原子核作圓周運動B.電子在離核一定距離的球面上運動C.電子在核外一定的空間范圍內(nèi)運動D.電子的運動和地球繞太陽運動一樣11、形成Π鍵的條件是（C）。A.s與s軌道重疊B.p與p軌道“頭碰頭”重疊C.p與p軌道“肩并肩”重疊D.s與s軌道重疊12、下列各組量子數(shù)不合理的是（C）。A.3,2,1,1/2B.3,1,-1,-1/2C.2,2,2,2D.3,2,1,1/213、各種類型的酸堿滴定，其計量點的位置均在(D)。A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.突躍范圍中點14、同溫度下0.02mol·L-1HAc溶液比0.2mol·L-1HAc溶液（）。A.pH小B.H+濃度大C.解離度大D.Ka大15、選擇酸堿指示劑時，不需考慮下面的哪一因素（）。A.滴定方向B.指示劑的摩爾質(zhì)量C.計量點pHD.指示劑的變色范圍16、下列各組緩沖溶液中，緩沖容量最大的是()。A.0.5mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClB.0.1mol·L－1NH3和0.5mol·L－1NH4ClC.0.1mol·L－1NH3和0.1mol·L－1NH4ClD.0.3mol·L－1NH3和0.3mol·L－1NH4Cl17、在[Pt(NH3)2(en)2]4+中，Pt的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為：（）A.+2和2B.+4和4C.+2和4D.+4和618、用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+組成的電極，其電極電勢是()。A.Eθ+0.0592/2B.Eθ+0.0592C.Eθ-0.0592D.Eθ-00592/219、用KMnO4法滴定Fe2＋，反應(yīng)介質(zhì)應(yīng)選擇（）。A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、為了提高配位滴定的選擇性，采取的措施之一是設(shè)法降低干擾離子的濃度，其作用叫做（）。A.控制溶液的酸度B.掩蔽作用C.解蔽作用D.加入有機試劑是非題（每題1分，共10分。正確的打“√”，錯誤的打“×”。）1、pH=11.21的有效數(shù)字為四位。（×）2、難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸汽壓實際上是溶液中溶劑的蒸汽壓（√）。3、穩(wěn)定單質(zhì)的、和均為零。（×）4、某一反應(yīng)平衡常數(shù)的大小僅于溫度有關(guān)，而與物質(zhì)濃度無關(guān)。（√）5、s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是Π鍵（×）。6、最外層電子構(gòu)型為ns1－2的元素不一定都在s區(qū)。（√）7.將氨稀釋1倍，溶液中的OH-濃度就減少到原來的1/2。(×)8.電離度和電離常數(shù)都可以用來比較弱電解質(zhì)的相對強弱程度，因此，α和Ka（或Kb）同樣都不受濃度的影響。（×）9、電極的EΘ值越大，表明其氧化態(tài)越容易得到電子，是越強的氧化劑。(√)10、EDTA滴定金屬離子到達終點時，溶液呈現(xiàn)的顏色是MY離子的顏色。（×）三、填空題（每題1分，共18分。）1、定量分析中，影響測定結(jié)果準確度的是系統(tǒng)誤差。2、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件為半透明和滲透壓。3、狀態(tài)函數(shù)其變化值決定于體系的始態(tài)和終態(tài)4、運用△G值判斷過程自發(fā)性的前提條件是恒溫、恒壓、不做非體積功。5、在一定條件下，活化能越小，活化分子的百分數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。6、25Mn的電子排布式是[Ar]3d54s2，17Cl－的電子排布式1s22s22p63s23p6。7、BA3型分子如果B是sp2雜化，則分子的構(gòu)型為平面三角形，如果B是sp3雜化，則分子的構(gòu)型為三角錐形。8、按照酸堿質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛堿[Fe(H2O)4(OH)2]+，共軛酸是[Fe(H2O)6]3+。9、已知NH3·H2O的Kb=1.76×10－5，則NH4＋的Ka=5.7×10－10。10、對于二元弱酸H2A，其逐級解離常數(shù)為Ka1、Ka2，當Ka2很小時，那么c(A2-)=Ka2。四、計算題（每小題8分）11、根據(jù)以下熱力學(xué)數(shù)據(jù)求反應(yīng)CO(g)+NO(g)→CO2(g)+0.5N2(g)的和，并討論利用該反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。已知：CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)-110.52590.25-393.5090197.674210.761213.74191.612、若向50.0ml濃度為0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc緩沖溶液中加入0.050ml濃度為1.0mol·L-1的HCl，求HCl加入前后溶液的pH值。已知=1.76×10－5。（8分）3.某一含有Na2CO3，NaHCO3及雜質(zhì)的試樣0.6021g，加水溶解，以酚酞為指示劑，用0.2120mol·L－1HCl溶液滴定至終點，用去20.50mL；再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至終點，又用去24.08mL。求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。（8分）4、已知MnO4－+8H＋+5e?Mn2++4H2O，，求=1.0×10－3mol·L－1和=10mol·L－1時，各自的E值是多少(設(shè)其他物質(zhì)均處于標準態(tài))。選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D.7.B8.C9.A10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D.17.B18.D19.B20.B二、是非題（每題1分，共10分。正確的打“√”，錯誤的打“×”。）1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×三、填空題（每空1分，共18分。）1、系統(tǒng)；2、半透膜，濃度差；3、始態(tài)和終態(tài)；4、恒溫、恒壓、且不做非體積功；5、多、快6、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，Cl－：1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角錐型8、[Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+9、5.7×10－1010、Ka2四、計算題（每小題8分）1、解：（2分）（2分）（2分）由于298.15K時，所以正反應(yīng)自發(fā)進行，可以利用該反應(yīng)凈化汽車尾氣中的NO和CO。（2分）2、解：加入HCl前緩沖溶液的pH值按緩沖溶液最簡式計算：（3分）剛加入HCl，其濃度為：（1分）加入HCl后，（1分）（1分）（2分）3、解：根據(jù)已知條件，以酚酞為指示劑時，耗去HCl溶液V1＝20.50mL，這是用于將試樣中的Na2CO3作用至NaHCO3。(2分)以甲基橙為指示劑繼續(xù)