初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編）定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的表示（教案）2

第五單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教案

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)通過(guò)氫氣在氧氣中燃燒生成水的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義

(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

(3)初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的，采用

講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)

生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

(1)化學(xué)方程式的涵義及寫法，歸納化學(xué)方程式所提供的信息。

(2)化學(xué)方程式的書寫原則

【教學(xué)難點(diǎn)】

(1)化學(xué)方程式的涵義及寫法。

(2)減輕學(xué)生記憶化學(xué)方程式的負(fù)擔(dān)。

(3)化學(xué)方程式的配平方法

【課前準(zhǔn)備】

多媒體

【課時(shí)安排】

1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

一、導(dǎo)入新課

廣告：“水(HQ)變汽油(C、H化合物)，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，誠(chéng)邀有識(shí)之士加盟?！?/p>

同學(xué)們，假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？

［化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律］

我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律。

那么，怎樣用化學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)她把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái)呢？

二、新課學(xué)習(xí)

一、化學(xué)方程式及其意義

活動(dòng)天地：化學(xué)反應(yīng)的表示方法

氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示:

①氫氣+氧氣水

②M?8一??

@2H2+022H20

分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？

[①不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

②表示麻煩

③既能表示出質(zhì)量守恒定律，也比較容易書寫，所以③好]

像③式這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。

視頻：化學(xué)方程式

在書寫化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，有如下規(guī)則：

（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方

（2）點(diǎn)燃右加熱（△）

點(diǎn)燃于燃燒（不能寫燃燒）

高溫于加熱（△）

（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“T”。

（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)

的化學(xué)式右邊標(biāo)注“，

化學(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么

條件下發(fā)生。

如水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H202H2T+02T

水為反應(yīng)物，通電為反應(yīng)條件，氧氣和氫氣為生成物。

你還能得出化學(xué)方程式能表示哪些信息：

2H2。堊2H2t+O2f

36432

還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。

總結(jié)：化學(xué)方程式能給我們提供哪些信息？

1.反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

2.參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比；

3.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。

所以化學(xué)方程式的講法有三種，就是將上面的信息讀出就可以了。

以4P+5022P2O5這個(gè)反應(yīng)為例

124160284

①宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷

②微觀讀法:每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子

③質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二

磷

二、化學(xué)方程式的書寫

活動(dòng)天地：用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)

請(qǐng)你試著寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納書寫化學(xué)方程式的基本步驟：

（1）氫氣在氧氣中燃燒；

[2H24-022H20]

（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。

[C+C022C0]

同學(xué)根據(jù)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)事實(shí)，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所示，其中

黑色字跡是他在第一個(gè)步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個(gè)步驟中寫出的。

書寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？

第一步：描述反應(yīng)事實(shí)。首先在短線的左邊寫出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學(xué)式，然后在

短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學(xué)式，同時(shí)注

明生成物的狀態(tài)。

第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），

使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。

1.為什么要配平化學(xué)方程式？

[使之遵守質(zhì)量守恒定律]

2.配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？

[右下角數(shù)字表示的每個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)]

3.怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？

［根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定］

4.怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？

［等號(hào)前后的相同原子數(shù)目相同］

化學(xué)方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此，書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵守兩條原則：

一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守

恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。

視頻：化學(xué)方程式的配平

請(qǐng)分析是否正確，并說(shuō)出理由

(1)P+O2^：PO2

［憑空臆造成生成物PO2,與事實(shí)不符］

(2)P2+O5"P2O5

［任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為02］

(3)P+02

［反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律］

多識(shí)一點(diǎn)：最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式

配平化學(xué)方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是最常用的方法之一。下面以鋁和氧氣反應(yīng)生成氧

化鋁(AI2O3)為例說(shuō)明這種配平方法(反應(yīng)條件略)。

AI+O2—A12O3

式子左邊(反應(yīng)物)氧氣的化學(xué)式中，氧原子數(shù)是2；右邊(生成物)氧化鋁的化學(xué)式中，氧

原子數(shù)是3。要使兩邊氧原子數(shù)相等，可先求兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)(3X2=6),然后用最小

公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中氧原子的數(shù)目，所得的商即是該化學(xué)式的系數(shù)。用6除以左邊中的氧

原子數(shù)2得3,因此在前配上系數(shù)3；用6除以右邊AI2O3中的氧原子數(shù)3得2,則在AI2O3前面

配上系數(shù)2：

Al+302—2Al2O3

兩邊的氧原子數(shù)相等了，再考慮鋁原子的個(gè)數(shù)。右邊的鋁原子總數(shù)是4,因此，應(yīng)在左邊AI

的前面配上系數(shù)4：

4AI+302—2Al2O3

確認(rèn)短線兩邊各元素的原子數(shù)相等后，將短線改成等號(hào)：

4AI+302=2AI203

拓展學(xué)習(xí)：幾種配平化學(xué)方程式的方法

1.觀察法

如S+02s。2,經(jīng)觀察，符合化學(xué)方程式的書寫原則，是正確的。

練習(xí)：配平

Fe+02Fe304

C2H50H+02C02+H20

[3Fe+202Fe304C2H50H+3022co2+3H20]

2.奇偶數(shù)法

選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的人手

P+02-P2O5

方程式左邊0的個(gè)數(shù)為2,右邊0的個(gè)數(shù)為5。先將右邊的0的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即P2O5前面配

2,再相應(yīng)配平.

4P+5022P

練習(xí)：配平

H2s+。2—S02+H20

[2H2S+302=2S02+2H20]

3.系數(shù)1法

co+o—C02觀察，將最復(fù)雜的一個(gè)系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))設(shè)為是1,然后配平其他。

1C0+jo2—1C02將所有系數(shù)同時(shí)乘以2,即完成配平。

練習(xí)：配平

C2H2+O2CO2+H2O

[2C2H2+5024C02+2H20]

強(qiáng)化訓(xùn)練：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式

堿式碳酸銅[CU2(OH)2c。3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳

[Cu2(OH)2C032CU0+H20+C02T]

鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣

[2AI+3H2S04=A12(SOD3+3H2T]

課堂練習(xí)：

1.化學(xué)方程式C+02c。2表示的意義正確的是(C)

A.碳和氧氣等于二氧化碳

B.碳與氧氣混合后可生成二氧化碳

C.碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳

D.在點(diǎn)燃條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣生成28份質(zhì)量的二氧化碳

2.下列對(duì)化學(xué)方程式含義的表達(dá)中，不正確的是（D）

A.表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)

B.可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

C.表示化學(xué)反應(yīng)的條件

D.表示反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

3.配平下列化學(xué)方程式

Cu+02CuO

Mg+HCI=MgCL+H2

H2+Fe2OjFe+H20

Hg+02HgO

Fe+HCI=FeCI?+H2

H2+Fe304Fe+H20

[Cu+2O22CUO

Mg+2HCI=MgCL+H2T

3H2+3Fe2032Fe+3H20

2Hg+022HgO

Fe+2HCI=FeCL+H2T

4H2+Fe3043Fe+3H20]

課堂小結(jié)：

本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？

[1.化學(xué)方程式不僅可表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示出反應(yīng)體系中各微觀粒子

的數(shù)量關(guān)系以及各宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

2.書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依