2021屆高中化學高三二輪復習化學反應速率與化學平衡專題訓練

2021屆高中化學高三二輪復習化學反應速率與化學平衡專題訓練一、單選題1．下列說法不正確的是()A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強不能增大活化分子的百分數(shù)B．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的C．加入合適的催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變D．配制溶液時，將固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度2．一定溫度下，向一密閉容器中充入一定量的和，在電火花作用下發(fā)生反應：，前4s用表示的反應速率為，則8s末NO的濃度為()A． B．大于 C．小于 D．不能確定3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應：，下列能說明其達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強不變②B的物質的量濃度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④⑤A．②④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部4．下列說法正確的是()A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率C．升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，v正、v逆均增大D．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，加快反應速率5．有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④6．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH＞0在密閉容器中發(fā)生，下列措施能增大單位體積內反應物活化分子數(shù)的是①升高溫度②增加碳的質量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2⑥恒壓充入CO2A．①⑥ B．②⑤ C．①③ D．①④7．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2：③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)：⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③④⑤⑥8．已知COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉化率的是()A．升溫 B．加催化劑 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體9．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，為測定NO2的相對分子質量，應采取的措施為()A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．低溫高壓 D．高溫低壓10．常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氣體速率最快的是()A．200mL2mol·L-1HCl B．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L-1HCl D．500mL18.4mol·L－1H2SO411．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣D．由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺12．實驗室用鋅和2mol·L-1硫酸制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是()A．用鋅粉代替鋅粒 B．用濃硫酸代替2mol·L-1硫酸C．給硫酸溶液加熱 D．滴加幾滴2mol·L-1CuSO4溶液13．t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A．該反應的化學方程式為X(g)+2Y(g)?2Z(g)+2W(g)B．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動C．恒溫恒容下，通入He，壓強增大，反應速率加快D．升高溫度，若平衡常數(shù)K增大，則正反應是吸熱反應14．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)?2C(g)，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．3v正(B)=2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC15．已知A(g)+3B(g)?3W(g)+M(s)△H=-xkJ?mo1-1(x>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，充入1molA(g)與3molB(g)，下列說法正確的是()A．充分反應后，放出熱量為xkJB．當A的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡C．當反應達到平衡時，A與W的物質的量濃度之比一定為1：3D．若達到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都將正向移動二、填空題16．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H＞0。試回答下列問題：已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.243。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應的化學反應速率是v(正)__(填“＞”、“＜”、"=”)v(逆)，理由是：__。17．現(xiàn)有下列8種物質：①Na2CO3(aq)②NaHCO3(s)③液態(tài)氯化氫④Al(OH)3(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦濃氨水⑧熔融的NaCl(1)其中能導電且屬于電解質的是___(填序號)，NaOH的電離方程式為___。(2)Na2CO3溶液顯堿性的原因____(用離子方程式表示)。(3)④加入⑤的水溶液中，反應的離子方程式為____。(4)實驗室可在⑦中加入⑤快速制取氨氣，請用化學平衡移動原理簡述原因____。(5)分別采取下列措施后，氯水的漂白能力從強到弱的順序為___(用字母表示)。A．加入少量CaCO3固體B．不加任何物質C．加入少量Na2SO3固體18．有關O2的研究具有非常重要的意義，2019年3名科學家因發(fā)現(xiàn)大多數(shù)動物體內O2的感知通路而獲得諾貝爾獎。(1)標準狀況下，22.4LO2的質量為_______g。(2)在MnO2存在下用H2O2為原料制備O2，反應的化學方程式為_________________，應選擇的氣體發(fā)生裝置為____________(填字母)。(3)已知H2O2不與CI－反應。為探究FeCl3在H2O2制取O2反應中的作用，某興趣小組進行下列實驗：向試管中加入5mL11mol?L?1H2O2溶液，靜置幾分鐘，無明顯現(xiàn)象；滴加2滴1mol?L?1FeCl3溶液，立即產生大量氣泡。①加FeCl3溶液反應20min后，H2O2的濃度變?yōu)?0.5mol?L?1，則20min內H2O2的平均反應速率為___mol?L?1?min?1。②反應結束后，滴加KSCN溶液，試管中溶液呈紅色。經測定，溶液中Fe3+的量沒有變化。綜合以上實驗，可推斷出：在H2O2制O2反應中，F(xiàn)eCl3作__________劑。(4)實驗完畢，在離開實驗室之前，應該完成的事項有________(寫出3項)。19．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應___(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=__。達到平衡時NO的轉化率等于__。(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是__。(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變20．簡要回答下列問題。(1)NO暴露在空氣中，出現(xiàn)紅棕色的原因是___。(2)將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L時間的原因是___。(3)盛有濃硫酸的容器敞口放置一段時間后，硫酸濃度變小的原因是___。三、實驗題21．莫爾鹽[(相對分子質量為392)]能溶于水，難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實驗中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應制得。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____________。配制本實驗所需溶液的蒸餾水，均需經煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是____________。(2)按圖連好裝置，檢驗氣密性后，將過量鐵屑和少量碳粉加入c中，加入其它試劑，打開儀器a的塞子，然后旋開K2，為保證硫酸順利滴入c中，還應采取的操作是________________________。(3)c中加入少量碳粉的作用是________________________。(4)為加快反應速率，需將c中試劑溫度保持在，一般采取的加熱方式是_____________。(5)充分反應一段時間后，打開K3，關閉K1、K2。c中液體會自動流入d中，利用的原理是____________，此時，d中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________。(6)制備結束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用_______________(填試劑名稱)進行洗滌，洗滌后用烘箱進行烘干。(7)實驗小組對樣品進行純度檢測，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液30.00mL，該樣品的純度為______________%(保留至)。22．DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定：(氰尿酸)為三元弱酸。請回答下列問題：I.制備DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：堿溶氯化(1)裝置C中的溶液是_______；(2)裝置A中反應的離子方程式為_______；(3)裝置B用冰水浴的原因是_______；(4)堿溶時若氫氧化鈉過量，中可能混有的雜質是_______。II.制備DCCNa(5)步驟II中“過濾洗鹽”洗去的鹽是_____。(6)“中和”反應的化學方程式為_______。(7)氯元素含量的測定：準確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取溶液于碘量瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部化成，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用標準溶液滴定生成的碘，消耗標準液，已知：，樣品中氯元素的質量分數(shù)=_______%。23．相同條件下，草酸根(C2O)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，進行以下實驗：資料：i.工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。ii.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________，B的作用為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)D中用NaOH溶液進行尾氣處理，存在的問題是___________、___________。(實驗2)通過Fe3+和C2O在溶液中的反應比較Fe2+和C2O的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到亮綠色溶液和亮綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是___________。(5)經檢驗，亮綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是___________。(6)取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________(實驗3)又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：___________。參考答案1．B2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．D10．B11．D12．B13．D14．C15．B16．＜1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1，c(CO)=0.1mol?L-1，濃度商Qc==0.25＞K=0.243，說明反應逆向進行，v正＜v逆17．⑧NaOH=Na++OH-CO+H2O?HCO+OH-Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在濃氨水中存在NH3+H2O?NH3·H2O?NH+OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，促使平衡逆向移動A＞B＞C18．322H2O22H2O＋O2↑B0.025催化清潔實驗儀器、擺好試劑及儀器、打掃教室衛(wèi)生(或關閉水電等)19．是0.0015mol/L?s65%bbc20．NO與O2反應生成紅棕色NO2低溫下，可以減小食品腐敗變質的速率濃硫酸具有吸水性21．分液漏斗降低水中的溶解氧旋開K1與鐵屑組成原