2022年江西省上饒市第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江西省上饒市第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）電解

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．過氧化鈉投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O參考答案：B略2.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是

參考答案：D略3.把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B4.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是

A．滲析、鹽析

B．風(fēng)化、裂化

C．分餾、干餾

D．水解、電解參考答案：C5.關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是

A．均不存在順反異構(gòu)體

B．不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7種

C．可以用金屬鈉和銀氨溶液進(jìn)行鑒別

D．都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)參考答案：C6.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．8.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O參考答案：CA．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列說法正確的是A．工業(yè)上能通過BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反應(yīng)先制得BaCO3，再由BaCO3進(jìn)一步制取可溶性鋇鹽，是因?yàn)镵sp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒沙特列原理來解釋C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

參考答案：D11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1∶5。下列說法正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<XC.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為弱酸

D.化合物WX、YZ2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：BX原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，推出X是O，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：5，推出Y為Mg，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20，假設(shè)W的最外層為1，則Z的最外層電子為11，不符合，依次類推，W的最外層電子數(shù)為5，Z的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)依次增大，即W為N，Z為Cl，A、W和X最簡(jiǎn)單的氫化物分別是NH3和H2O，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故A錯(cuò)誤；B、簡(jiǎn)單離子半徑：O2－>Mg2＋，故B正確；C、W和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、HClO4，都屬于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、WX是NO，NO屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，YZ2是MgCl2，MgCl2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：CCO2不是污染性氣體，A錯(cuò)誤；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。13.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H3O+的電子式:

B.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C.中子數(shù)為10的氧原子:188O

D.NaHS顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式?jīng)]有帶一個(gè)單位的正電荷，故A錯(cuò)誤；B、該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的名稱是對(duì)硝基甲苯，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：AB略15.控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是

A．為控制無關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol·L-1、0.01mol·L-1、0.001mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L-1的KMnO4溶液反應(yīng)，來操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C．可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究D．該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.14分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，

假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設(shè)3：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象 【思考與交流】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是

。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

。（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，

成立。你的理由是

。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：

參考答案：（每空2分）假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（2）Na2CO3（3）假設(shè)2，方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(把配平后的化學(xué)方程式寫在答題卷上)

□C+

□KMnO4+□H2SO4→□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+

□

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（14分）（1）5C+

4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+

6H2O（2分）⑵

①放(2分)

②

0.17(3分)⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)⑷2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(3分)（5）5．6×10—5mo1/L（3分）

略18.工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如下圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A

B

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為