陜西省咸陽(yáng)市紫薇中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市紫薇中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl參考答案：A略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的操作中錯(cuò)誤的是A.檢查氣密性B.裝入藥品C.制取氣體D.收集氣體參考答案：D【詳解】A.通過(guò)微熱法可以檢查裝置的氣密性，操作正確，A不選；B.可以用紙槽向試管中裝入藥品，操作正確，B不選；C.實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣，操作正確，C不選；D.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，操作錯(cuò)誤，D選；答案選D。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是解答的關(guān)鍵。對(duì)常用實(shí)驗(yàn)儀器用法不同的了解和對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作的要領(lǐng)，實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)更是做題的關(guān)鍵。3.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

）參考答案：C4.已知溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)①中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒(méi)有鐵離子產(chǎn)生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，注意在氧化還原反應(yīng)中越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。5.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項(xiàng)A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計(jì)算，要求考生對(duì)于常見(jiàn)的微粒，能夠計(jì)算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。6.下列說(shuō)法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

參考答案：C7.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：BD8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略9.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略10.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D11.下列能表明可逆反應(yīng):A+2B2C已達(dá)平衡狀態(tài)的的是(

)

A.

A、B、C的濃度相等

B.

當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB

C.

A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2

D.

當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC參考答案：D12.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略13.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不正確的是A．c1：c2的值不能確定

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：A14.參考答案：C略0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_____．（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____．（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．參考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氫，減小氯氣的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2試題分析：(1)加熱時(shí)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；（5）加熱時(shí)，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；解析：(1)加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸除去水蒸氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)，由于氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余氯氣，所以儀器連接順序是deihfgb；（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）在裝置B中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加熱時(shí)，銅粉與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式是Cl2+CuCuCl2。點(diǎn)睛：濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸干燥氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于飽和食鹽水，所以實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：略18.(9分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Br－、I—，現(xiàn)取四份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8．24g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g；③第三份加堿后生成氣體0．04mol④第四份加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色：針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題該混合液中肯定存在的離子有

．其物質(zhì)的量濃度之比為

，肯定不存在的有

，不能確定的有

。(如果所有離子都能確定，這空填“無(wú)”)參考答案：肯定存在的離子有、、、(3分)其物質(zhì)的量濃度之比為4：4：3：1（3分）肯定不存在的有、、、，不能確定的有

無(wú)

。（3分）19.在下列化合物中：①H2O，②Na2O，③I2，④NaCl，⑤KOH，⑥CO2，⑦NH4Cl，⑧N